Appunti di Fisica 2

Termodinamica

Pressione di molecole h = numero? Lv ) della M M molecola mp = massa = ri velocita')( media = Poincaré

Teorema di "(E)( ) NIK Probabilità NP K k-: =, ) !! ( Kn -p÷ Tempo )( È Tp È n =: = _,

Grandezze termodinamiche

Grandezza estensiva dipende dalla quantità di materia →

Grandezza intensiva NON dipende dalla quantità di materia →

Tra rapporto grandezze estensive intensiva grandezza

Equilibrio termodinamico

Si ha stato di parametri sistema di valori se un ben che immutati nel definiti tempo rimangono termico.

Implica equilibrio chimico, meccanico e,

Parete adiabatica due sistemi di stato → coesistere in possono ( ) arbitrari temperatura equilibrio ≠

Parete diatermia due hanno coesistono sistemi solo → se )( temperatura stessa la temperatura =

Principio zero della termodinamica

Se due corpi sono entrambi in equilibrio termico con un terzo allora sono in equilibrio termico anche tra loro }.

PFN punto di fusione normale → p = 1 atm

PEN punto normale di ebollizione → di

PT (punto triplo condizione → di volume pressione e, ) temperatura coesistono tre stati di aggregazione i cui a

Taratura dei termometri

I0 273,16 K fisso PT4 punto solo :: acqua = . ✗ PTP pp temperatura 0 = 273 lim termometro 16 K del perfetto . gas : a , PPT -70,

Trasformazioni termodinamiche

Tutti intermedi statica differiscono quasi stati gli in:- da trascurabile stati equilibrio di maniera ↑ ↓ V ↓

1-Espansione adiabatica: p- , ,

Trasformazione isobara p costante:- V

Trasformazione isocora costante:- 1-palla

Trasformazione isoterma V1 costante: poi- =

Equazione di stato del gas perfetti

DI P 1-km ] KPa PV RT = = In= )(VAN

Equazione di Van der Waals

DI reali gas) ¥( % volume HRT( ) se molare V hb p a = + - Pinkman lo Caroline molare a ==( O

Volume dovuto alla forza volume di possibile → minimo )( b delle repulsione molecole n.

Moti molecolari velocità delle media quadratica molecole / ) Immani §3mi 1- Mini → < molare> = mana = . T cinetica × en .

Lavoro nelle trasformazioni statiche quasi

-d' L dv )( infinitesime trasf p = . . Vp / (pH ) ) < du trasf finiti = . vi ✓ Vg ☐ / fp (/ ) V1 L palvldv trasf cicliche = - ., VaVi

Energia interna

? LÌ{ 7 trasformazione adiabatica ad- > se- una(a) ✓ = ! LÌ ] trasformazione adiabatica + a → ° se una

È funzione di stato definita costante • una a meno una.

Rappresenta il contenuto energetico di un sistema termodinamico.

È grandezza estensiva ora una quantità.

Lavoro calore adiabatico

DI È (1) U U Vip Lip Qig( Asuil + = -= - = ig

I principio della termodinamica

DU LQ du sta d' L trasf infinitesime per- → = -=.

Unità di misura (G)(a)[ M¥1] ][U JOULEJ == = =

Principio della conservazione di energia.

La termodim delle interne tutti sistemi di i somma energie . dato loro istante che tra interagiscono in rimane un costante il durante processo.

LUNN Uunn O =) ① ° O === Univ i. ..

Capacità termica

( ) Capacità termica V T costante ✗ = p ✗ a ,, (( / Iff )( (G- CxQx3¥ Ts tipt - ✗ == - ( ( nr× + v = p

Calore molare specifico Calore specifico § Cec'c. = = × × m biatomici monoatomico gas gas 8 ± = EZREz [ [RCv CvRR CpCp Cv == = = ,, 8 => 5 ÈD =

Calore latente

' la E da quantità assorbita ceduta energia o un sistema termodinamico quando esso compie unitaria massa , ( ) del cambiamento fase stato proprio aggregazione di senza cambiamento di temperatura .

llQ calore latente m = =

Gas perfetti

) U funzione U ( è della interna temperatura t energia sola = ( ) ( ( ) ¥71Ef Cv 3¥ per generico o →; goun ; = , )( Ef ↳ MRcu +; = du ( volt =

Entalpia

Entalpia funzione stato di • [ ] H fgM¥2pvU ] += = grandezza estensiva • •

d- trasformazione Pdvdu VdpdhQ statica + quasi -= =

Lavoro tecnico

P,{E È Vdp ) ↳ VIP dp- - == =

Energia calcoli nelle isocore interna più facili → isobare entalpia facili nelle calcoli → più esempio PgVg // di DU ( PldAH VPIU PQ t == - PiVi UA statica Qisocrona → quasi = - DH isobare stata Q → quasi = -

Gas generico

{ 1%71 = 1%-1" is.com = d- a = ( () / II( ¥ isohara = p = , ppVP indipendenti variabili Con come e (III. II. = / P + III ! + 13%1" a- . de"" / Idir) Ip ;

Gas perfetto

H ) )(Ut Ult HPV HRT t + === ( ④ / (F)) = /) "¥ ¥ in Cvdt"-° +;; = [ UNU = ) = / ftp.dtt / I-pfdP -- CPdTNtl afp = o ;

Trasformazioni adiabatiche quasi statiche

( ) adiabatiche quasi statiche perfetti gas - " "! - TVTov I formula di Poisson = PV provò II formula Poisson di = Tipo T' ✗ ' ° -- # formula Poisson