Chimica generale e inorganica - Appunti

Chimica

Elemento ➔ sostanza

Atomo ➔ parte più piccola di un elemento

Molecola ➔ cluster di atomi con legami chimici

Configurazione di atomi ➔ formula chimica

Peso atomico ➔ relativo al peso di un atomo di H

Modello Rutherford

Modello Rutherford 1916 ➔ modello spaziale sistema solare nucleo interno - esperimento con foglie d'oro. Elettroni girano intorno al nucleo (protoni e neutroni).

Numero atomico (Z) ➔ numero di protoni (n° e⁻ in atomo neutro)

Atomi grandi hanno più neutroni che protoni

Numero di massa (A) ➔ somma di protoni e neutroni ➔ tra gli isotopi cambia il numero di massa

Mole ➔ grandezza con n° unità ➔ misura q.tà di materia ➔ N. di Avogadro 6,02 x 10⁴³ molecole/atomi ➔ equivale ad una q.tà della mollec eterogenea espressa in grammi

Ossidi e sali

Ossidi

Metalli ➔ H₂O ➔ ossiacidi (H⁺)

Non-metalli (anidride) ➔ H₂O ➔ idrossidi (OH⁻)

Idracidi (f⁻ I⁻ b⁻) ➔ HF, HCl, HCN

Idruri ➔ NaH, CaH₂

Sali

R. tra dis/protonazione con formazione di H₂O

Esemplificativo

• -oso ➔ -ito
• -ico ➔ -ato
• -idrico ➔ -uro

Planck, Einstein e Niels-Bohr

Planck (1902) un corpo irradia energia solo in "pacchetti" discreti (quanti) con E dimostrato dalla f ➔ E=hv.

Einstein (1905) Einstein dimostrò che Planck ha ragione con l'effetto fotoelettrico.

Niels-Bohr ➔ c'è equilibrio determinati livelli di fissi ➔ Q quantizzata ➔ stati spazializzati pretrissimi.

AAS ➔ spettroscopia assorbimento atomico ➔ d° analisi elementali in masse (soprattutto metalli).

Heisenberg ➔ non si può riuscire a determinare con precisione una particella, singola. Ho solo la "possibilità" di trovare una particella, ma non la certezza ➔ equazione di Schrodinger. Orbitali ➔ alta densità e⁻.

N. Quanti

Principale ➔ n va da 0 a n infinito (teoricamente) ➔ n° livello

Azimutale ➔ l va da 0 a n-1 ➔ dà la forma dell'orbitale

Magnetico ➔ m va da -l e +l ➔ determina l'orientazione magnetica dell'orbitale

Spin ➔ s ±1/2 ➔ rotazione dell'e⁻

L'energia dell'e⁻ dipende dall'oscillazione in s, p, d, f distanza maggiore dal nucleo ➔ energia maggiore.

Principio di esclusione di Pauli ➔ in uno statile possono risiedere al massimo 2 gruppi e⁻.

Regola di Hund ➔ quando sono disponibili orbitali con E identica, ci dev'occupano tripa livelli singolarmente.

O

Legame ionico

Legame ionico un atomo (donatore) regala un e⁻ ad un altro atomo (accettore) ➔ si formano così 2 ioni. Attrazione reciproca. Tipico tra metalli e non-metalli. P.esempio esempi su r. Maggiore è la электричитивита fra gli atomi ➔ maggiore è il carattere ionico del legame.

Legame covalente

Legame covalente condivisione di e⁻ ➔ in generale stesso livello per entrambi gli atomi. Il e⁻ portano una nuova ➔ compatibile treuche relazioni elettroniche nei nuclei.

Chimica

Elemento -> sostanza

Atomo -> partic. più piccola di un elemento

Molecola -> cluster di atomi con legami chimici

Corrispondenza di atomi -> formula chimica

Peso atomico -> rapporto di massa di un atomo di H

Modello Rutherford

Modello Rutherford -> ₁₉₁₆ -> atomo centralmente disposto più spazio vuoto interno -> esperimento con FOCUS e Be₂ -> carica negativa intorno al nucleo (protoni e neutroni).

Numero atomico (Z) -> numero di protoni (n° e- in atomo neutro) -> atomi grandi hanno più neutroni che protoni

Numero di massa (A) -> somma di protoni e neutroni -> tra gli isotopi cambia il n. di massa

Mole -> grandezza, non unità -> misura Q.tà di materia -> N. di Avogadro -> 6,002 -> 10²³ molecole/atomi -> equivale ad una Q.tà in grammi relativa espressa in grammi

Ossidi -> Metalli -> + H₂O -> ossiacidi (H⁺)

Non-metalli (anidride) -> + H₂O -> idracidi (OH^-)

Idrogeno (H) -> Iodicidi (HF, HCl, HCN ....)

Idruri -> NaH, CaH₂

Planck (₁₉₈₇) -> un corpo irraggia energia solo in macchie discrete (quantum) con E dipendente dalla ? -> E = h * ν.

Einstein (₁₉₁₅) ->