Appunti di Chimica Inorganica

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Appunti completi di chimica inorganica, prima parte del corso di chimica della prof E. Brenna del politecnico di Milano per ingegneria biomedica. Gli argomenti presenti sono: elementi e …

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei sistemi

Dal corso del Prof. Brenna Maria Elisabetta

Università Politecnico di Milano

A.A. 2015-2016

102 pagine

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Chimica

Proprietà fisiche e chimiche -> dipendono dalla struttura delle molecole e dai legami tra gli atomi.

Reazioni tra le sostanze dipendono da come si rompono i legami.

Sostanze naturali

Per estrazione dalla natura, es. petrolio: fonte di materie prime da cui partire per sintetizzare altre sostanze.

Es. cloruro di sodio.

Sintetiche -> sintetizzate.

Es. mentolo.

Naturale -> preparato dall'olio estratto dalle foglie di menta -> abbassamento della temperatura -> cristallizza -> mentolo.

La sua produzione naturale non è sufficiente.

Viene preparato per sintesi chimica con processi artificiali (costa meno).

Mentolo naturale

Es. vanillina -> contenuta nei baccelli di orchidea che cresce solo in alcuni climi particolari.

Si trova legata a una molecola di glucosio.

La struttura di questo legame è troppo costosa.

Metodi chimici (non classificabile come naturale)
Metodi automatici (classificate come naturale)

Chimica

Proprietà fisiche e chimiche - dipendono dalla struttura delle molecole e dai legami tra gli atomi.

Reazioni tra le sostanze dipendono da come si rompono i legami.

Sostanze naturali

Per estrazione dalla natura.

Es. petrolio - fonte di materie prime da cui partire per sintetizzare altre sostanze.

Es. cloruro di sodio.

Sintetiche - sintetizzate.

Es. mentolo.

Preparato dall'olio estratto dalle foglie di menta - abbassamento della temperatura - cristallizza - mentolo.

La sua produzione naturale non è sufficiente.

Viene preparato per sintesi chimica con processi sintetici (costa meno).

Mentolo naturale

Es. vanillina - contenuta nei baccelli di orchidea che cresce solo in alcuni climi particolari.

Si trova legata a una molecola di glucosio. Lo sciroppo di questo legame è troppo costoso.

2 tipi di sintesi:

Metodi chimici (non classificabile come naturale)
Metodi autotrofi (classificata come naturale)

Sostanze non naturali

Sostanze che in natura non esistono, ma ci interessano per le loro proprietà.

Es. paclitaxel = estrazione corteccia del tasso che però ha una crescita molto lenta e una volta scorticato muore. Se ne otteneva poca e la sintesi era molto difficile.

= Soluzione estrarre solo un componente della molecola partendo dalle foglie e viene poi aggiunto sinteticamente quello che manca.

Es. Teflon (non esiste in natura).

Paracetamolo (tachipirina).

Acido acetilsalicilico (aspirina).

Tavola periodica

7 periodi (righe) 18 gruppi (colonne).

Orizzontalmente gli elementi sono ordinati in base al numero atomico (Z) crescente.

Numero atomico = n° di protoni nel nucleo (numero caratteristico dell'atomo - determina l'elemento).

Nella stessa colonna gli elementi hanno proprietà chimiche simili: cambiano in maniera netta quando cambia riga.

Le proprietà fisiche e chimiche variano periodicamente a seconda del numero atomico.

1º gruppo → metalli alcalini. H - non è un metallo (è un gas) e un caso a sé.

È lì perché ha una configurazione elettronica simile.

2º gruppo → metalli alcalino terrosi.

Blocco → metalli di transizione.

Calcogeni → gruppo elementi dell'ossigeno.

Alogeni → elementi gruppo del fluoro.

Gas nobili, o pari, o inerti.

Metalli

Lucenti, ottimi conduttori di corrente, duttili, malleabili: tutti solidi tranne il mercurio.

Con l'ossigeno → composti ossido basici.

Con l'acqua → idrossidi.

Na₂O → ossido di sodio.

Na₂O + H₂O → 2NaOH (idrossido di sodio).

CaO → ossido di calcio.

CaO + 2H₂O → Ca(OH)₂ (idrossido di calcio).

Metalli allo stato fondamentale -> legami metallici.

Atomi organizzati in modo in reticolo di vari protoni immersi in una nuvola di elettroni.

Quando si combinano formano -> legami ionici.

Metallo perde elettroni -> ↓, formano -> cationi.

Es. Li⁺ Na⁺ K⁺ -> quasi di solito perdono un elettrone.

Mg⁺⁺ Ca⁺⁺ -> perdono due elettroni.

Metalli di transizione

Hanno un comportamento diverso.

Uno stesso atomo può dare cationi di diversa carica.

Es. Fe può dare Fe⁺⁺ o Fe³⁺.

Cu può dare Cu⁺ o Cu⁺⁺.

Non metalli

Alcuni sono solidi (carbonio, silicio...).

Uno è liquido (bromo - appunto rosso).

Altri sono gassosi (fluoro, cloro, ossigeno, azoto).

Con l'ossigeno -> ossidi acidi (anidridi).

Con l'acqua -> ossoacidi.

Es. CO ossido di carbonio (CO₂ anidride carbonica).

CO₂ + H₂O -> H₂CO₃ acido carbonico.

Es. SO₂ biossido di zolfo (SO₃ triossido di zolfo).

SO₂ + H₂O -> H₂SO₃ acido solforoso.

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