Appunti completi di chimica analitica comprensivi di esercizi d'esame

Name: Appunti completi di chimica analitica comprensivi di esercizi d'esame
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Author: franciami

Revisionato il 21/09/2026

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Appunti completi di chimica analitica ed esercizi d'esame utili per superare l'esame scritto e orale. Ciascun argomento trattato presenta più tipologie di esercizi inerenti. Sono trattati …

Esame Chimica analitica e complementi di chimica inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. Favaro Gabriele

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

A.A. 2016-2017

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Forza ionica

Forza ionica: capacità attrattiva che esercitano gli ioni dopo essere stati solvatati dall'H₂O.

Le sue soluzione è molto diluita, gli ioni sono molto distanti e la forza ionica è quasi nulla.

Al T della [] gli ioni sono vicini e la forza ionica è alta e i coefficienti delle attività perché gli ioni agiscono a gruppi e non più singolarmente.

Cioè all'aumentare della concentrazione, l'acqua non va a solvatate solo uno ione ma si formano dei gruppi di ioni dovuti all'avvicinamento per opera della esercita di forza ionica e l'H₂O solvatata a gruppi gli ioni.

mu = 1/2 Σ ci . zi²

Dove:

Mu = forza ionica
Ci = carica dello ione
Zi = carica dello ione

Errori

Errore assoluto: E = xi - xvero

Dove xi = misurato di una prova

Errore relativo: Er = (xi - xvero) / xvero . 100

Deviazione standard (sigma)

sigma = sqrt(Σ (xi - xbar)² / (N - 1))

Dove xbar = valore medio

N = numero dei campioni

Limite confidenza = xbar +/- z . s

Dove z:

Z: 1 per 68,3%
Z: 2 per 95,4%
Z: 3 per 99,7%

Forza ionica

Forza ionica: capacità attinative che esercitano gli ioni dopo essere stati solvatati delle H₂O.

Se una soluzione è molto diluita, gli ioni sono molto distanti e la forza ionica è quasi nulla.

Al T della [] gli ioni sono vicini e la forza ionica E e i coefficienti della attività perché gli ioni agiscono a gruppi e non più singolarmente.

Cioè all'aumento della concentrazione, l'acqua non va a solvatate solo 1 ione ma si formano dei gruppi di ioni dovuti all'avvicinamento per opera della esercita di forza ionica e l'H₂O solvatta a gruppi gli ioni.

mu = 1/2 Σ cⁱ · z²_i

Dove:

Mu = forza ionica
Ci = conc. dello ione
Zi = carica dello ione

Errori

Errore assoluto: E = x_i - x vero dove x_i = misurato di una prova

Errore relativo: E_r = (x_i - x vero) / x vero . 100

Deviazione standard (s)

s = ¹/₂ (Σ (x_i - x̄)² / N - 1)

Dove x̄ = valore medio

N = numero dei campioni

Limite confidenza = x̄ + z . s

Dove z:

Z: 1 per 68,3%
Z: 2 per 95,4%
Z: 3 per 99,7%

* Varianza: è la deviazione standard al quadrato

σ² = D Σ (x_i - x̄)² / N - 1

Esercizio

Fare la configurazione elettronica di Co²⁺ (4o periodo, IX gruppo, blocco d), Cs (1o gruppo, 6o periodo, blocco s), Hg (6o periodo III gruppo, blocco d).

Co²⁺ gli elettroni vanno tolti dall'orbitale a numero quantico maggiore!

[Ar] 3d⁷ 4s⁰

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s⁰

[Xe] 6s¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s²5p⁶ 6s¹

[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶5d¹⁰ 6s²

Siccome 4s quarto tutto pieno diventa un livello sotto, si mette dopo 4p e non dopo 5s².

Calcolare la forza ionica

Calcolare la forza ionica di 1 l di una soluzione contenente 0,02 mol di Li₃PO₄, 0,05 mol di (NH₄)₂SO₃, e 0,01 mol di Al₂(SO₄)₃.

I = 1/2 Σ c_i z_i² => forza ionica

Dove z_i = carica dello ione

c_i = concentrazione dello ione

Avendo 3 soluti:

Li₃PO₄ → 3Li⁺ + PO₄^3-

3c₁3,002C₁0,02

(NH₄)₂SO₃ → 2NH₄⁺ + SO₃^2-

2e₂2,005e₂0,05

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

2e₃2,0013e₃3,001

I = 1/2 (3,02 • 1² + 0,02 • 3² + 2,05 • 1² + 0,05 • 2² + 2,01 • 3² + 3,001 • 2²) == 9,42

Esercizio

Calcolare la forza ionica di una soluzione contenente

Al(NO₃)₃ 0,02 M e Ca₃(PO₄)₂ 0,01 M.

Al(NO₃)₃ -> Al⁺³ + 3(NO₃)^3-

0,02 0,01 3

Ca₃(PO₄)₂ -> 3Ca⁺² + 2PO₄

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