Appunti Chimica Inorganica - 2 parte

Iperpolare perché ci sono gruppi R all'esterno che espandono il p

Il Si₂O₂ non forma legami pie² come il C. Le cost. molecolari sono ortogonali (lopi lungo classe fil.³ legame. dope)³ ma ci sono delle situazioni che vengono spiegate sostenuto doppi legami ns sui o C=se ci nsono del tipo pie²+dp².

Esempio con trimetilamina e SiMe₃

Es. Trimetilamina con SiMe₃CH₃₋N₋CH₃ vs SiH₃₋N₋SiH₃CH₃SiH₃. Configurazione tetraedrica com quella di NH₃ proprietà dielettrici>E diversa la configurazione perché è piacevare (triangolare piane ³ non sarebbe possibile.

SiH₃₋N₋SiH₃ il doppietto di non compane va sugli orbitali d' acro che è 1 dp pi² si sulle doppielegame?>orbitali d dono N² e² c'è id del S² nusoloπ≤con subordine ibicing ¹₂o₂puntoli¹.

Legami d 4 centri e 2 elettroni non sono electrondonatori cioè. non sono bassi di icosu.

Si usava tanto Pb(Et)₄  usato come additivo nelle bezzire perlattepotereaddensate. Ora si mette composto aromatico:

15^o Gruppo N, P, As, Sb, Bi

Caratteristiche simili al 13^o e 14^o gruppo.

N 2s² 2p³ P 3s² 3p³ As 4s² 4p³ Sb 5s² 5p³ Bi 6s² 6p³<<<<<<<

Peggio condotte: aumentado da N e P, poi aumento costante, poi riesce e rimantocostante Sa Sb e Bi: perchè gli orbitali p scherniamo meno ed idrorepellente perché ci sono gruppi R all'estremo che coprono il polimero.

Il Si_m non può formare pi greco come il C-C ma ci sono delle interazioni che vengono spiegate considerando doppi legami tra Si e C e Si e N sasso delle tipo pi_p-d_p.

Es. trimetilammina con miscelanilina.

Si usa tanto Pb(Et)₄ usato come additivo nella benzina per l'alto potere antidetonante.

15^o Gruppo N, P, As, Sb, Bi

Caratteristiche simili al 13^o e 14^o gruppo.

P 2s² 2p³ N 3s² 3p³ As 3s² 3p³ Sb 4s² 4p³ Bi 4s² 4p³ 5d¹⁰ 6s² 6p³.

Nei potenziali di ionizzazione cala da N_e, poi "costante", poi aumenta per numero di elettroni costante. Hanno 5e^- sul guscio esterno e presentano uno stato di o⁺ max +=5.

E presente l'effetto della coppie lente ma visto lo stato di o⁺ x dovuto l^- non in situazione scanning del gruppo. Vengono usati solo 3 o⁺ fare legami.

Stati di ossidazione dell'azoto

L'azoto presenta gli stati di o⁺ da -3 o +5. -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Non sono tutti della stessa stabilit. Pi comuni sono: 3, 3,4, +5.

Non è che perda 5e^- ma si verifica per differenza di elettro. tra due elem. e lo stato di o^x si svolge in base anche a una partecipazioneى legami.

E s. NH₃ N o⁺ ha stato ex:=-3 elettroni = N=3,04 H = 2,1.

H₂N-NH₂ N:=-2 NH₄OH N:=-1 poco diffusi N₂ N = 0 N₂ONO N = +2 N₂O₃, or HNO₂ N= +3G N₂O₄ NO₂ HNO₃ N=+5.

De maggior parte del composte dell gruppo suono azionanti, 3 legami o coord. 1, deck uno 8 si puo aggiungere n di coord. 4 H⁺ + 1 + NH₃ = NH⁴⁺ la rimozione di tutti e gli fvara utente.

Ioni e composti azanici

Esistono ioni 3⁺ e solo per Sb, Bi dlo sono stabili solo in ambiente H₂O e in soluzione. Tengono ionizzato con formatura di SbO⁺ antimonek, BiO¹⁺ dismutile.

BiO₂ + H₂O Bi(OH), cloruro di bismutile.

Altro compuesto azanico è N^3- vs arriva alla configurazione dell‘gas stabile. detti Nitruri che hanno alte energe elettrolitiche e bass. energie di ibidazion o fatto coil ossisi. sodario Feileni. my dlelN.

Il carattere mctallio aumizia, scuadice lengo il gruppo solo il Bi. As Sb Bi suono semicontali cioe sono dei fondui insorta.il. n° di coord. puo essere 3,4. gli elevatori successivi l‘n° di conti di non convivere o coddeira di vodi.

Capacita di fornire cioppio legaviv: a troppo bene kadole de di fe Priamuando ha stato di or positivo sono troppo bondan.