Acido Nitrico

Acido nitrico

Fortemente ossidante. Reazioni violente con materiali organici. Innesca esplosive es. tino, etanolo.

Concentrato / diluito. Reazioni ossidazione → forma NO₂ prevalentemente. Tende a decomporsi alte temperature. Molto acido → forma NO prevalentemente.

Usi: fertilizzanti

(Ho una fonte di N. Leggi bene anche picine)

Usi: esplosivi

Sostanze organiche con deattro gruppi nitro.

Deflagranti. Suono tonacéfi. Ondata di suono pressore. Facile mettere in difficoltà 2/3.

Ossigeno esce libero, neanche ossidione o umevio combustione. Non serve aria + incendiare!!!

Esempio

Città (infiammabili ma la sua combustione richiede aria e più lenta) da NH₃ = HNO₃.

Urea ammonio nitrato. CaCO₃ (Ca) ammonium (Calcio ammonium) (Fertilizzante).

K + potassio → Fertilizzanti NPK (più usato). Zolpo → Fa relieveessico del P e N.

Usiamo HNO₃ concentrato 80%.

Esterificazione → produco – nitroglicerina/nitrocellulosa. Esplosione.

Nitrobenzene/dinitrobenzene/dinitro toluene. Usati per: poliuretani e esplosivi.

TNT = trinitrotoluene.

Composti nitrati → coloranti (N formula 2 legami). Doppi tripli legami, assorbono luce ← radio colori intensi.

Vendido al 60 = 68% commerciale. 80% → fertilizzanti, esplosivi, prod poliamidi, coloranti.

Nota: servono 284 Kg NH₃/1000kg HNO₃ prodotto.

Acido nitrico

Fortemente ossidante. Reazioni violente con materiali organici. Sostanze esplosive es. TNT, ₃ etanolo.

Concentrato / diluito. Reazioni ossidazione. Forma NO₂ e profumi. Tende a decomporsi ad alta temperatura. Molto acido e forma NO e profumi.

Usi: fertilizzanti, esplosivi. Sostanze organiche con detto gruppo nitro.

Usi HNO₃ concentrato. Dall’NH₃: urea. NPN (più verso il rilascio del PEN).

Esterificazione produco - nitroglicerina/nitrocellulosa. Polizze ausiliare per esplosioni. Bisogno per: poliuretani ed esplosivi. TNT = trinitrotoluene.

Servono 284 kg NH₃ / 1000 kg HNO₃ prodotto.

Produzione storica

Da nitrato di Cile.

NaNO₃ + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HNO₃ 160°C.

Machia di sodio e potasso.

NaNO₃ + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + HNO₃ 350:500°C.

Uscito fino al 1918.

Sintesi diretta da aria

Sintesi diretta da aria → N₂O₅.

• N₂ + O₂ → 2NO (endo).
• 2NO + O₂ → NO₂.
• 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO (bassa rese).

Processo Oswald: da NH₃

• 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

Ossidazione con aria. Obs. con acqua → soluzione di HNO₃.

Doppia pressione. Bassa/m. vecchia in Europa perché no omolog uso NH₃, ma con P. Alta.

Reazioni NH₃ tO₂. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O. Instabilità mute T di processo.

Unità di esplosività

Determiniamo quantità.

• Bassa 14:15%; condizioni sicure: ≤3%.

(Posso superare 13, solo in processi a bassa P.)

Schema processo HNO₃ diluito

Catalizzatore per l'ossidazione N₂. 4NH₃+5O₂ → 4 NO + 6H₂O. Piatino + Rodio. Palladio SS.

Tempi contatto: 10^-2 secondi perché NO non interagisce di reazione.

Efficienza. Efficienza cresce nei primi giorni poi diminuisce.

Recupero Platino. Con rete di solo palladio.

Condizioni operative. Aumento P: ridurre aumento (eccesso vapore). Incremento velocità.

1) Reattore Paulser

H₂+NH₃ scaldati e miscelati.

Candele filtranti -> musco aria. Distributore granulare -> Ferro + dislimischera. Rete.

Produzione NO_x T: 850°. Lavoro con NH₃ diretto metalo roluo O₂. Muso aria uno O₂ preni. Combini reazioni (mario O₂. Autotermico giore a O₂.

2) Produzione NO₂

2 NO + O₂ -> 2 NO₂. Produzione NO₂ T: 50°.

Uso le 2 meccanismi intermedicari che seguono Arrhenius.

NO + NO = (NO)₂ favoritą a bassel (e osiddzine). (NO)₂ + O₂ -> 2 NO₂ favorente a alte T.

II) NO + O₂ -> NO₃. NO₃ + NO -> 2 NO₂.

3) Reazioni che avvengono in (2)

2 NO + O₂ -> 2 NO₂.

2 NO₂ = N₂.

N₂O₂ + G₂ΧCio^- 400° tutto NO₂ e dissociato. A 420° di SO₂. A 400° tutto NO.

3) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.

Assorbimento → HNO₃. Distanza interpacking aumenta verso l'alto. NO₂ entra dal basso; lo curvo di più in basso. Mani unico che sapevo che ne sapevano meno → avviene tempo contato.

Nota: nell'assorbitore avviene anche 2NO + O₂ → 2NO₂ (?) perché la reazione di assorbimento produce NO.

Reattore

Reattore. Bruciatori con rete. Rete Paniaccio. 2 Hex → esce dal reattore a T 400° → quenching: così evito produzione N₂O (si forma a 450-650°) → tanto assorbimento va fatto a basse T. Filtro recupero Pt.

Impianto Pauser (vecchio)

Bruciatori. NH₃ O₂.

Entro NH₃ + aria in filtro → fee miscela. Bruciatore: esce a 800° → prop vapore in caldaia. Raffreddo di nuovo fino a 100° → condensatore (bassa P). Comincia a produrre HNO₃ → gas compressi → colonna di ossidazione → NO₂.

Acqua → assorbimento furo di georgofili a cascata. Miscelazione uso dell'HNO₃, diluisce. Esce: N₂, O₂ in eccesso, NO residuo che non ricerco. L₂ O₂ manda a turbina.

Impianto monopressione

NH₃ vaporizzata (vapori).

Burner → cooling → abbattimento NO_x.

NN da compressa in NH₃ vaporizzata + aria compressa.

Brucia in al passaggio tubero così recupero calore. Ferro cromato recupero calore (sto raffreddando).

Colonna. Aria dal fondo insieme più O₂ che fornisce acqua dalla testa. Stream da mezzo/basso.

Aria fa bleaching assorbe NO_x disciolti dalla soluzione HNO₃ per "in perfetta" anche se comunque HNO₃ tende a decomporsi in NO₂.

Gas out. Vanno a ossidazione catalitica + NO_x si ossidano in N₂ + H₂O nel abbattimento insieme a NH₃ per forse in serie NH₃ e un centro.