Tampone fosfato

Tampone fosfato

Deriva dall'acido fosforico, acido triprotico, H3SO4 e presenta tre equilibri di dissociazione :
H3PO4 + H2O—> H2PO4- + H3O+ (pKa piccola) H2PO4- + H2O-> HPO42- + H3O+
HPO42-+ H2O---> PO43- + H3O+ (pKa più grande)
Mi interesso al secondo equilibrio, quello che regola il pH differente tra sangue e liquido intracellulare; è governato da un pKa di circa 7, molto vicino al pH fisiologico di 7,4, è dunque un tampone efficace (un tampone è efficace se il suo pKa dell'acido debole è vicino al pH da mantenere costante).
pKa è il valore di pH per cui [HA]=[A-]: il tampone ha la sua massima efficacia quando entrambi i comportamenti hanno la stessa concentrazione dei due componenti perchè agisce sia che aggiunga acido15.
Si suppone che x sia piccolissima rispetto a 0.02 e 0.1 perciò: pH=pKa+log([CH3OO-]][CH3OOH] = 4.75+log(0.1/0.02)=5.45. In sostanza vista la scarsissima dissociazione dell’acido debole si ignora la concentrazione di A- dovuta alla sua dissociazione e si conta solo la presenza di A- dovuta all’aggiunta di base forte
Quando l’acido e la base hanno circa la stessa concentrazione il pH della soluzione tampone è prossimo al pKa del componente acido debole.
• H2CO3/HCO3- —> il pKa dell’acido è 6.4, sembrerebbe un cattivo tampone visto che il pH da mantenere è ai limiti del suo campo d’azione: a pH fisiologico c’è quindi molto più bicarbonato che acido carbonico, bisogna tenere conto di altre due reazioni.