Reazioni acido-base, domande dai test di medicina

L’abbassamento crioscopico [A] è sempre tra 6 e 8

t di una soluzione

C [B] è sempre neutro

acquosa 0,002 m di NaCl può essere calcolato [C] dipende dalla natura degli ioni della sostanza

   

pertanto dall’espressione t K 0,002 2 , dove [D] è sempre basico

C c

Kc è la costante crioscopica dell’acqua, che ha il [E] è sempre acido

valore 1,86. Indicare l'effetto di un acido forte su una cartina al

7.

Quindi l’abbassamento crioscopico di una tornasole:

soluzione acquosa 0,0001 m di solfato di [A] la colora di blu

alluminio è dato da: [B] la colora di giallo



   

4

t 1,86 10 5 [C] la colora di verde

[A] C [D] la colora di rosso



   

4

t 1,86 10 6

[B] C [E] scioglie la cartina



   

3 Il prodotto ionico dell'acqua Kw è, a temperatura

8.

t 1,86 10 5

[C] C costante,:



   

4

t 1,86 10 3 14

[A] 10

[D] C 

    [B] 7

4

t 1,86 10 2

[E] C -5

[C] 10

Quando si scioglie in acqua un sale che si può

3. -14

[D] 10

considerare derivato da un acido forte e da una [E] 0

base forte, la soluzione che si ottiene ha pH Se un soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH =

9.

neutro. I sali formati da basi forti ed acidi deboli 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte

danno luogo a soluzioni basiche, mentre i sali maggiore (a 10 L), il pH della soluzione ottenuta

formati da acidi forti e basi deboli danno luogo a è:

soluzioni acide. Una certa soluzione di cloruro di [A] 0,4

ammonio ha pH = 6,2; una certa soluzione di [B] 10

cianuro di cesio ha pH = 8,4. [C] 5

Pertanto si può affermare che: [D] 3

[A] l'idrossido di cesio e l'ammoniaca sono basi [E] 4,5

forti Sono elettroliti forti in acqua:

10.

[B] l'idrossido di cesio è una base forte, [A] tutti gli acidi

l'ammoniaca è una base debole [B] tutti gli idrossidi

[C] l'idrossido di cesio e l'ammoniaca sono basi [C] tutti i sali solubili

deboli [D] tutte le anidridi

[D] l'idrossido di cesio è una base debole, [E] tutte le basi

l'ammoniaca è una base forte

[E] l'acido cianidrico è forte

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Qual è il volume di NaOH 0,2M [B] neutro

11.

necessario per portare a pH=7 un volume di 50 ml [C] superiore a 8,0

di una soluzione 0,1M di HCl: [D] inferiore a 7,0

[A] 100 ml [E] superiore a 10,0

[B] 50 ml Dati i seguenti acidi: (1) H SO ; (2)

16. 2 4

[C] 25 ml CH COOH; (3) H S; (4) HCN; (5) HClO ; (6)

3 2 4

[D] 5 ml HNO ; (7) H PO ; (8) HF, individuare la serie che

3 3 4

[E] 500 ml indica solamente quelli poliprotici.

In una soluzione diluita di un acido forte [A] (1), (5)

12. +

monoprotico, tipo HCl abbiamo una [H ] = [B] (2), (4), (6)

0,001mol/l. Qual è la concentrazione degli ioni [C] (3), (4), (8)

–

[OH ] espressa in mol/l? [D] (1), (3), (7)

-14

[A] 10 [E] (1), (2), (3), (7)

-3

[B] 10 Il pH di una soluzione tampone di un acido

17.

-7 debole corrisponde al pK dell’acido quando:

[C] 10 -11 [A] la concentrazione dell’acido debole è uguale

[D] 10

-12

[E] 10 alla concentrazione del suo sale

[B] la concentrazione dell’acido debole è uguale

In soluzione acquosa indica quale, fra gli

13.

acidi CH COOH e HCl, è più forte: alla metà della concentrazione del suo sale

3

[A] HCl perché ha peso molecolare minore [C] nel tampone è presente anche un acido forte

[B] CH COOH perché ha più atomi di idrogeno [D] nel tampone è presente anche una base forte

3

[C] CH COOH perché ha peso molecolare [E] il rapporto tra la concentrazione dell’acido

3

maggiore debole e la concentrazione del suo sale è pari a 10

[D] HCl perché maggiormente dissociato Calcolare il pH di una soluzione ottenuta

18.

[E] sono egualmente forti perché contengono aggiungendo 100 ml di una soluzione 0,1 M di

egual numero di atomi di idrogeno HCl a 50 ml di una soluzione 0,2 M di NaOH.

dissociabili [A] 7,00

Indicare il valore di pH di una soluzione 1 [B] 1,00

14.

M di HClO a 25° C [C] 5,00

4

[A] 1 [D] 14,00

[B] 10 [E] 8,00

[C] 0 Il pH di una soluzione acquosa 0,01 N di

19.

[D] -1 un acido forte è:

[E] 7 [A] 0,0

Se un litro di soluzione acquosa contiene [B] 0,1

15.

360 g di HCl (p.m.= 36) e 360 g di NaOH (p.m.= [C] 0,2

40), il suo pH è: [D] 1,0

[A] superiore a 7,0 [E] 2,0

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1. [E] Per definizione una soluzione tampone è una soluzione che si oppone a qualunque variazione del

pH con l'aggiunta di moderate quantità di acidi o basi.

3+ 42-

2. [A] Al (SO )3 --> 2Al + 3SO

2 4

Dalla reazione di dissociazione del solfato di alluminio, ricaviamo che v= 5 poiché da una mole di sale

si liberano 5 specie in soluzione. Poiché le proprietà colligative sono influenzate solo dal numero di

specie in soluzione, per calcolare l’abbassamento crioscopico l’espressione andrà corretta con un fattore

5.

3. [B] NH Cl deriva dalla reazione tra HCl e NH Esso è un sale a idrolisi acida, come chiaramente

4 3.

indicato dal valore del pH,che è acido essendo 6,2<7. Perciò l'acido cloridrico è un acido forte mentre

l'ammoniaca è una base debole. CsCN(cianuro di cesio) deriva dalla reazione tra acido cianidrico

(HCN) e idrossido di cesio (CsOH).CsCN è un sale a idrolisi basica poiché 8,4>7.e da ciò si deduce che

HCN è un acido debole mentre CsOH è una base forte.

4. [C] A temperatura ambiente il bicarbonato di sodio si presenta come una polvere cristallina bianca. Per

riscaldamento oltre i 50 °C tende a decomporsi in carbonato di sodio e anidride carbonica;

2NaHCO --> Na CO + H O + CO sciolto in acqua, produce una soluzione lievemente basica (una

3 2 3 2 2

soluzione di 50 g in un litro di acqua a 25 °C ha pH inferiore a 8,6).

5. [A] L'acido nitrico è un acido minerale forte e un forte agente ossidante perché come gli acidi forti, ha

+

una Ka molto grande e si ionizza completamente cedendo all’acqua i suoi H .

6. [C] Un sale può derivare o da un acido forte determinando un pH acido, o da una base forte provocando

un pH alcalino.

7. [D] Il tornasole è un colorante di origine vegetale. Dal punto di vista chimico è una miscela complessa

di varie sostanze, la principale è il 7-idrossi-2-fenazinone. Violetto a pH neutro, vira al rosso in

ambiente acido (pH < 4,4) e al blu in ambiente basico (pH > 8,0). Data la sua capacità di cambiare

colore in funzione del pH dell'ambiente in cui viene posto, trova utilizzo in chimica analitica come

indicatore. + -

8. [D] Kw è il prodotto ionico dell'acqua. Nell'acqua pura sono presenti ioni H 0 e ioni OH perchè

3 + -

l'acqua si dissocia anche se in modo estremamente limitato: H O + H O <-> H O + OH . Il prodotto

2 2 3

ionico dell'acqua corrisponde al prodotto delle concentrazioni molari degli ioni H30+ e OH-; tale

-14

prodotto è costante a temperatura costante, in particolare a 25° è pari a 10 . In conclusione K =

w

+ - -14

[H 0 ][OH ]=10

3 +

9. [C] pH=Log [H O ], diminuendo la concentrazione di ioni H3O+ di un fattore 10 il pH aumenta di una

10 3

unità, quindi passa da 4 a 5.

10. [C] Con il termine elettrolita, in chimica, si indicano genericamente le sostanze che in soluzione o allo

stato fuso subiscono la dissociazione elettrolitica. Viene indicato come un elettrolita forte quella

sostanza che in soluzione è presente solo allo stato di ioni solvatati, comportamento che hanno i sali in

acqua. - +

11. [C] Occorre aggiungere tanti ioni OH quanti sono gli ioni H presenti nella soluzione dell'acido. HCl è

+

un acido forte, una sua soluzione a 0,1M contiene 0,1 moli per litro di ioni H , in totale su 50ml.

-

Pertanto 1:0,1=0,05:x --> x=0,05 x 0,1=0,005. Sono quindi necessari 0,005 ioni OH , per calcolare il

volume necessario 1 : 0,2 =x : 0,005 --> x = 0,25 litri, cioè 25ml.

+ + -3 - +

–

12. [D] La [H ]=0,001 mol/L corrisponde ad una [H ]=10 . Quindi la [OH ]= K [H ]

water

-14 -3 -11

–

= 10 10 = 10 .

13. [D] L'acido cloridrico HCl è un acido forte, in una soluzione acquosa si dissocia completamente

cedendo ioni H+ alla molecola di acqua. L'acido acetico CH3COOH è di natura organica ed è un acido

debole, in soluzione acquosa reagisce solo parzialmente con l'acqua. In conclusione l'acido cloridrico è

L’acido acetico

più forte perché in soluzione acquosa è maggiormente dissociato. CH COOH è un

3

acido debole (tutti gli acidi organici lo sono), quindi in soluzione acquosa reagisce solo parzialmente

con H O.

2 + +

è uguale alla concentrazione dell’acido

14. [C] La concentrazione di ioni H stesso. Quindi [H ]=1 pH=-