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Proprietà colligative delle soluzioni e aspetti ponderali delle reazioni chimiche


Proprietà colligative delle soluzioni e degli elettroliti


Elettrolita forte


Nel calcolo delle proprietà colligative delle soluzioni di elettroliti totalmente dissociate bisogna tenere conto delle particelle ioniche presenti nella soluzione.
delta t c = kc*M i
Delta t e b = k e b * M i
π = crt i
i altro non è che il numero di ioni che derivano dalla dissociazione

NaCl: cloruro di sodio
Na+ + cl-
i = 2 ioni
t congelamento=?
NaCl 50 g
H2O 1500 g
T = 0
t congelamento = 0° - delta t cr
delta t cr = k cr * M * i
k cr = 1,86
m = n / kg solvente
n = 50 g / 58,5 g/mol / 1,5 g * 2 = 2,12
t congelamento = 0 - 2,12° = -2,12°

NaCl: cloruro di sodio
Na+ + Cl-
i = 2 ioni
NaCl 117 g
H2O = 2100 g

t e b = 100 + delta t e b
delta t e b = k e b * m * i
delta t e b = 0,515 * m * i
m = n / kg solvente
n = m / MM
delta t e b = 0,515 * 117 g / 58,5 g/mol / 2,1 kg * 2 = 0,98°
t e b = 100+0,98° = 100,98°
100,98 = 0,515 * m/mm / 2,1

A (sostanza) 10 g
H2O 100 ml
t e b = 100°+0,98° = 100,98°
delta t e b = 0,98°
k e b = 0,515
MM=?
delta t e b = k e b * m
m = delta t e b / k e b
m = 0,98° / 0,515 = 1,8 mol/kg
m = n / kg solvente
1,88 = m / MM / 0,1 kg
1,88 = 10 g / MM / 0,1 kg
MM = 1,88 / 10 * 0,1 kg = 52,63

Urea 0,175 g
H2O 36,11 g
T e b = 100,042
Delta t e b = 0,042
delta t e b = k e b * m
k e b = 0,515
m = 0,042/0,515 = 0,81
m = n / kg solvente
0,081 = 0,175 g / MM / 0,036 kg
MM = 0,081*0,036 = 0,175 g / MM
MM = 0,175 g / 0,081 * 0,036 kg = 60 g/mol

NaCl: cloruro di sodio
c glucosio = 5,80
MM glucosio = 180 unità
densità cloruro di sodio = 1,005 g/ml
delta cr = kcr * m
k c r = 1,86
m = n / kg solvente
5,80 = g /100 * 100
glucosio 5,8 g
delta t e b = 1,86 * 5,80 / 180 / 0,094 = 0,66
100-5,80 = 94,2 / 1000 = 0,0942


Aspetti ponderali delle reazioni chimiche

Rapporto molecolare

In una reazione chimica, gli aspetti ponderali si regolano attraverso i coefficienti di bilanciamento.

Rapporto molare

In una reazione chimica gli aspetti ponderali si definiscono attraverso il numero delle moli delle specie impegnate nella reazione.

Rapporto gradimetrico

Il rapporto gradimetrico è quel rapporto che fa riferimento alle masse.

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