Mole e modelli atomici, dai test di ammissione a medicina

Un atomo neutro contiene 13 protoni, 13

2. stata dimostrata sperimentalmente nel 1930

elettroni e 14 neutroni; il peso atomico è [E] La scoperta di Chadwick dimostrò che

circa: l'identità chimica di un elemento è determinata sia

[A] 26 dal numero dei protoni che da quello dei neutroni.

[B] 40

[C] 13 Sono stati ottenuti, con quattro differenti

6.

[D] 27 metodi, quattro campioni di un ossido di

[E] 14 azoto; la percentuale in peso di azoto risulta

essere la stessa in ognuno dei quattro

I pesi atomici di H, P ed O sono

3. campioni. Ciò costituisce una prova della

rispettivamente 1, 31 e 16 u.m.a. Il peso legge:

molecolare espresso in u.m.a. dell' acido [A] della conservazione della massa

ortofosforico è: [B] delle proporzioni multiple

[A] 48 [C] di Avogadro

[B] 96 [D] delle proporzioni definite

[C] 82 [E] di Einstein

[D] 66 2

[E] 98 Un litro di CO e un litro di CO , nelle stesse

7. condizioni di temperatura e pressione:

Quanti grammi pesano 11,2 litri di CH a

4. [A] hanno la stessa massa

4

condizioni standard? [B] contengono lo stesso numero di atomi

[A] 4 [C] contengono lo stesso numero di molecole

[B] 8 [D] hanno la stessa densità

[C] 10 [E] hanno masse che stanno nel rapporto 1:2

[D] 11

[E] 16 II bilanciamento di una reazione chimica è

8. imposto dalla legge di:

"Intorno al 1930 l'esistenza del neutrone era

5. [A] Proust

già stata prevista teoricamente, sulla base [B] Lavoisier

dell'osservazione che non tutti gli atomi di [C] Dalton

un dato elemento hanno la stessa massa; a [D] Gay-Lussac

quell'epoca era peraltro già noto che [E] Dannon

l'identità di un elemento è determinata

esclusivamente dal numero dei protoni nel Che cosa avviene durante la

9.

nucleo, e si ipotizzava che le differenze di combustione di una candela?

massa tra i vari isotopi dello stesso elemento [A] Un processo chimico

fossero dovute alla presenza nel nucleo di [B] Un consumo di anidride carbonica

numeri variabili di particelle neutre. Questa [C] Un'emissione di ossigeno

ipotesi risultò corretta quando, nel 1932, [D] Una sublimazione

Chadwick dimostrò sperimentalmente che [E] Una evaporazione della cera

nei nuclei erano contenute particelle neutre

www.matematicamente.it La mole e i modelli atomici dai test di medicina 2

Si definiscono isotopi:

14.

Che cosa afferma la legge di Lavoisier?

10. [A] atomi con diverso numero atomico e uguale

[A] Quando due gas nelle stesse condizioni di numero di massa

temperatura e pressione si combinano i loro [B] atomi con diverso numero atomico e diverso

volumi stanno in rapporto numerico semplice tra numero di massa

loro e col prodotto della reazione, se questo a sua [C] atomi con uguale numero atomico e diverso

volta è un gas numero di elettroni

[B] In un composto chimico allo stato puro gli [D] atomi con diverso numero atomico e uguale

elementi che lo formano stanno tra loro in numero di elettroni

proporzione di peso definita e costante [E] atomi con uguale numero atomico e diverso

[C] La somma delle masse delle sostanze poste a numero di massa

reagire è uguale alla somma delle masse delle La differenza tra l’isotopo 125 e 131 dello

sostanze ottenute dopo la reazione 15.

[D] Volumi uguali di gas diversi nelle stesse Iodio dipende dal fatto che:

[A] l’isotopo 131 possiede 6 protoni in più

condizioni di temperatura e pressione, contengono rispetto all’isotopo 125

lo stesso numero di molecole [B] l’isotopo 131 possiede 6 elettroni in più

[E] Se due elementi si combinano tra loro per dare rispetto all’isotopo 125

più di un composto le quantità in peso di uno, che [C] l’isotopo 125 possiede

si combinano con una quantità fissa dell'altro, 6 protoni in più rispetto

all’isotopo 131

stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante [D] l’isotopo 131 possiede 6 neutroni in più

numeri interi, in genere piccoli rispetto all’isotopo 125

[E] l’isotopo 125 possiede 6 neutroni in più

Un elemento è costituito da atomi:

11. rispetto all’isotopo 131

[A] aventi tutti lo stesso numero di protoni

[B] tutti diversi tra loro

[C] aventi uguale numero di massa Il numero di massa di un elemento

16.

[D] aventi lo stesso numero di nucleoni corrisponde

[E] aventi lo stesso numero di neutroni [A] al numero dei protoni dell'elemento

[B] al numero dei neutroni dell'elemento

Se si scioglie un po’ di zucchero in acqua

12. [C] al numero di protoni più il numero di neutroni

distillata, si ottiene una soluzione che: [D] al numero di protoni meno il numero di

[A] solidifica alla stessa temperatura di neutroni

solidificazione dell’acqua distillata [E] al numero di neutroni meno il numero di

[B] solidifica ad una temperatura più bassa della protoni

temperatura di solidificazione dell’acqua distillata Indicare cosa hanno in comune l’isotopo

[C] solidifica ad una temperatura più alta della 17. 58 59

temperatura di solidificazione dell’acqua distillata Fe e l’isotopo Co.

[D] non può solidificare in nessun modo, [A] Il numero di neutroni

qualunque sia la temperatura [B] Il numero di elettroni

[E] solidifica ad una temperatura più bassa della [C] Il numero di massa

temperatura di solidificazione dello zucchero [D] Il numero di protoni

[E] Il peso atomico

Gli isotopi di uno stesso elemento

13. hanno: Secondo la legge di Lavoiser in una

18.

[A] lo stesso numero di protoni, ma diverso trasformazione chimica rimane costante:

numero di elettroni [A] la densità del sistema

[B] lo stesso numero di elettroni, ma diverso [B] la massa del sistema

numero di protoni [C] il volume delle sostanze

[C] lo stesso numero di massa, ma diverso numero [D] lo stato di aggregazione delle sostanze

atomico [E] il contenuto energetico

[D] lo stesso numero atomico, ma diverso numero

di massa

[E] lo stesso numero atomico e lo stesso numero

di massa

www.matematicamente.it La mole e i modelli atomici dai test di medicina 3

L’isotopo radioattivo del carbonio usato per

22.

14

Nell’isotopo radioattivo C del carbonio

19. la datazione archeologica è costituito da:

sono presenti: [A] 6 protoni, 7 neutroni, 6 elettroni

[A] 7 protoni, 7 neutroni, 6 elettroni [B] 7 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni

[B] 6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni [C] 7 protoni, 6 neutroni, 7 elettroni

[C] 7 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni [D] 6 protoni, 8 neutroni, 6 elettroni

[D] 8 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni [E] 8 protoni, 6 neutroni, 6 elettroni

[E] 6 protoni, 7 neutroni, 7 elettroni Il deuterio rispetto all’idrogeno possiede:

23.

14 12

L’isotopo C rispetto all’isotopo C

20. [A] un elettrone in più

possiede: [B] un neutrone in più

[A] due protoni in più [C] un neutrone in meno

[B] due protoni in meno [D] un protone in più

[C] due neutroni in meno [E] lo stesso numero di massa

[D] due neutroni in più

[E] due elettroni in più Due isotopi di uno stesso elemento si

24. comportano chimicamente allo stesso modo,

Qual è il numero di massa di un atomo

21. in quanto hanno:

formato da 11 protoni, 11 elettroni e 12 [A] egual numero di elettroni e neutroni

neutroni? [B] lo stesso numero di massa

[A] 11 [C] egual numero di protoni e neutroni

[D] lo stesso numero di elettroni nell’orbitale più

[B] 12

[C] 13 esterno

[D] 22 [E] lo stesso numero di neutroni

[E] 23