Miscele gassose

Miscele gassose

Legge di Dalton: se abbiamo una miscela gassosa formata da due gas, la sua pressione sarà data dalla somma delle pressioni parziali dei gas che la compongono, per esempio l'aria dei polmoni è:
P=Paria secca+Pvapore acqueo
In un recipiente chiuso l'acqua vaporizza fino a quando la sua pressione raggiunge il valore della pressione vapore. Quando il recipiente contiene un altro gas, per esempio aria, l'acqua vaporizza nella stessa maniera fino a quando la sua pressione parziale non uguaglia la pressione di vapore. Quando il gas contiene tutto il vapore acqueo che può si dice che è saturo di vapore acqueo. La pressione di vapore dell'acqua varia con la temperatura.
Il volume molare di una qualunque sostanza è il volume che occupa una mole delle sue molecole. A prescindere dal tipo di gas i volumi molari sono molto simili, perciò un dato numero di molecole occupa pressoché lo stesso volume qualunque sia l'identità chimica
V=(volume occupato)/(quantità di una sostanza) --> V=n(volume molare)
• Diffusione: processo tramite il quale una sostanza si disperde gradualmente in un altra
• Effusione: fuga di una sostanza (gas( nel vuoto attraverso un foro sottile Legge di Graham: velocità di effusione Œ √(1/mm) e Œ √T, quindi V=√(T/mm)
Il tempo impiegato dalle molecole di gas a effondere o diffondere è quindi direttamente proporzionale alla massa molare del gas e inversamente proporzionale alla temperatura.