Concetti Chiave
- Il Principio di Le Chatelier descrive come i sistemi chimici in equilibrio rispondono a perturbazioni esterne, cercando di ristabilire l'equilibrio.
- Il principio è applicato per migliorare il rendimento delle reazioni, influenzando variabili come temperatura, concentrazione e pressione.
- Modificare la temperatura può favorire la reazione diretta, migliorando il rendimento del processo chimico.
- Aggiungere reagenti altera la concentrazione, inizialmente cambiando il rapporto di equilibrio, ma portando a un nuovo stato di equilibrio.
- Aumentare la pressione, in particolare in reazioni che producono più molecole di gas, può facilitare lo spostamento dell'equilibrio.
Principio di Le Chatelier
I sistemi reagiscono sempre quando qualsiasi cosa perturba la condizione di equilibrio che si è stabilita; tale affermazione vale anche per le reazioni chimiche e, in quest’ultimo caso, prende il nome di Principio dell’equilibrio mobile o Principio di Le Chatelier, che afferma:Se l’ambiente esterno provoca una qualunque perturbazione su un sistema chimico in equilibrio, il sistema reagisce tendendo ad annullare gli effetti della perturbazione e a ristabilire l’equilibrio.
Nella pratica il principio di Le Chatelier si usa per migliorare il rendimento di una reazione. Come diretta conseguenza del principio, si può operare:
1) Sulla temperatura: operando ad una temperatura tale che sia favorevole alla reazione diretta;
2) Sulla concentrazione: aggiungendo del reagente dopo che la reazione ha raggiunto il suo equilibrio. Così diminuisce il rapporto prodotti/reagenti e il valore di
[math]K_e[/math]
cambia.Questa variazione non è duratura, perché aumenta la velocità della reazione diretta, ma il prodotto inizia a decomporsi e le due reazioni raggiungono un nuovo equilibrio, diverso da quello stabilito in precedenza.
3) Sulla pressione: nel caso in cui si aumenti il numero delle molecole di gas durante la reazione la reazione sarà facilitata.
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