Costante di equilibrio

Costante di equilibrio

È un numero che ci permette di dire come è fatto un equilibrio. Essa è data dal rapporto tra l’attività dei prodotti e quella dei reagenti, considerando l’attività come pressione parziale in caso di una fase gassosa, come molarità in caso di una fase solida. E' un valore inalterato, non dipende dalla concentrazione iniziale dei reagenti.
• Costante alta: molti prodotti rispetto ai reagenti, la reazione è spostata a destra
• Costante bassa: pochi prodotti rispetto ai reagenti, la reazione è spostata a destra

• può variare in base alla temperatura.

Semplificazioni di K

• Se l'equilibrio eterogeneo interessa un solido o un liquido puro (per esempio l’acqua) si possono considerare le concentrazioni di questi ultimi come costanti e indipendenti dalle quantità presenti. In questo caso si considera la molarità come 1.
• considerando un equilibrio in fase gassosa si può sostituire nella costante di equazione la concentrazione molare di ciascun gas con la corrispondente pressione parziale. La costante di equilibrio si denota allora con Kp=Pgas

Applicazioni di K

• sapere se all'equilibrio la miscela contiene elevata o bassa quantità di prodotto (es. nei processi industriali)
• prevedere il verso nel quale la reazione si svolge:
- per valori grandi di (maggiori di 103) l'equilibrio favorisce fortemente i prodotti
- per valori valori intermedi (tra 103 e 10-4) non sono fortemente favoriti reagenti nè prodotti
- per valori piccoli (minori di 10-4) l’equilibrio favorisce i reagenti
Tuttavia la costante di equilibrio non da informazioni sulla velocità necessaria per raggiungere l'equilibrio