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Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce
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Stechiometria
La mole e il numero di Avogadro
I termini “una dozzina,” “uno staio” e “una risma” (di carta) sono alcune delle tante
parole di ogni giorno usate per contare elementi, come uova, grano e carta a gruppi
invece che un pezzo alla volta. Ma, di quanti atomi è conveniente parlare per
l'ammontare delle sostanze: una dozzina di atomi? un migliaio? un bilione? Per gli
atomi o le molecole in chimica, la quantità che si trova in un grammo di sostanza può
superare il bilione di atomi. I chimici hanno inventato una nuova unità per esprimere
la quantità di una sostanza, che si chiama mole. 23 particelle di quella
Una mole di una sostanza è quella che contiene 6.022 x 10
sostanza. Le particelle possono essere – atomi, molecole, mele o anche persone. Se
avessi il numero di Avogadro di popcorn, potresti sotterrare gli Stati Uniti sotto 9
23 è detto numero di Avogadro, da
miglia di popcorn. Il numero 6.022 x 10
*Amedeo Avogadro*, un avvocato e fisico italiano che concepì l'idea.
Cosa c'è di conveniente in quel numero? E' basato sui grammi, l'unità di misura più
comune in chimica. La massa atomica dell'idrogeno è uno: un grammo di idrogeno è
una mole – cioè, un grammo contiene all'incirca il numero di Avogadro di atomi di
idrogeno. La massa atomica del Carbonio è 12 : 12 grammi di carbonio costituiscono
una mole di carbonio e contengono il numero di Avogadro di atomi di carbonio. Puoi
passare liberamente tra le quantità in grammi, moli e particelle.
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