Problemi di chimica (2)

mathlover24
di mathlover24
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Questo appunto di chimica analizza la risoluzione dei problemi 15 e 16 dei Giochi della Chimica 2018, fornendo dettagli su come calcolare la percentuale di ossigeno nel nitrito di sodio e le moli di carbonio in anelli di diamante.

Concetti Chiave

  • Per il Nitrito di Sodio, la massa molecolare è di 69 u, calcolata sommando i contributi di sodio, azoto e ossigeno.
  • La percentuale in peso di Ossigeno nel Nitrito di Sodio è del 46%, determinata attraverso una proporzione basata sulla massa totale.
  • Gli abitanti del pianeta Trappist hanno 12 dita, ciascuna con un anello di diamante dal volume di 0,500 cm³.
  • Il volume totale degli anelli indossati dalla regina è di 6 cm³, che corrisponde a 21,3 g di diamante grazie alla densità di 3,55 g/ml.
  • Le moli di carbonio presenti negli anelli della regina sono 1,77 mol, calcolate dividendo la massa totale per la massa molare del carbonio.

Problemi 15 / 16

Giochi della Chimica 2018 - Problema 15

Calcolare la percentuale in peso di Ossigeno nel Nitrito di Sodio, NaNO2.

Svolgimento:
Ci serve innanzitutto calcolare la Massa Molecolare del Nitrito di Sodio, sapendo che:

  • m.a.Na = 23,0 u
  • m.a.N = 14,0 u
  • m.a.O = 16,0 u
Massa molecolare
[math] = 23,0 + 14,0 + 16,0 * 2 = 69 u[/math]
Sapendo che in una molecola di Nitrito di Sodio ci sono due atomi di ossigeno (di massa in totale 32 u), basta una semplice proporzione:
[math]69 : 100 = 32 : x[/math]
[math]x = \frac{3200}{69} = 46%[/math]
La risposta corretta è quindi (A), 46%.

Giochi della Chimica 2018 - Problema 16
La specie che abita il pianeta Trappist possiede 12 dita. La regina del pianeta indossa su ogni dito un anello con un diamante di volume pari a 0,500 cm3 (densità diamante pari a

[math]3,55 \frac{g}{ml}[/math]
Quante moli di carbonio adornano le dita della regina?

Svolgimento:
Calcoliamo il volume complessivo, sapendo che gli abitanti hanno 12 dita.

[math]Vi = 0,500 cm^3 * 12 = 6 cm^3[/math]
Sapendo che 1 cm3 = 1 ml
[math] d * V = 3,55\frac{g}{ml} * 6 ml = 21,3 g[/math]
Ora calcoliamo le moli.
Il diamante è una molecola monoatomica di formula C.
[math]n = \frac{m}{MM} = \frac{21,3}{12} = 1,77 mol[/math]
La risposta corretta è (C): 1,77 mol.

Domande da interrogazione

  1. Qual è la percentuale in peso di Ossigeno nel Nitrito di Sodio?

    2. La percentuale in peso di Ossigeno nel Nitrito di Sodio (NaNO2) è del 46%, calcolata sulla base della massa molecolare totale di 69 u e della massa degli atomi di ossigeno presenti nella molecola.

  2. Come si calcola la massa molecolare del Nitrito di Sodio?

    3. La massa molecolare del Nitrito di Sodio si calcola sommando le masse atomiche degli elementi che lo compongono: Na (23,0 u) + N (14,0 u) + 2 * O (16,0 u), per un totale di 69 u.

  3. Quante moli di carbonio adornano le dita della regina del pianeta Trappist?

    4. La regina del pianeta Trappist ha 1,77 mol di carbonio, calcolate a partire dal peso totale degli anelli in diamante (21,3 g) e dalla massa molare del carbonio (12 g/mol).

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