Concetti Chiave
- Tutti gli atomi tendono a legarsi per raggiungere la stabilità seguendo la regola dell'ottetto, cercando di ridurre l'energia potenziale.
- Il legame covalente si forma attraverso la condivisione di elettroni tra atomi, con diverse tipologie come legami dativi, multipli e puri.
- La lunghezza di legame rappresenta la distanza tra i nuclei di due atomi legati covalentemente e può influenzare le proprietà della molecola risultante.
- Il legame ionico si forma tramite interazioni elettrostatiche tra ioni di segno opposto, risultando in un reticolo cristallino stabile.
- Il legame metallico deriva dall'attrazione tra i nuclei dei metalli e gli elettroni mobili, creando una struttura con elettroni non legati a un singolo atomo.
Stabilità degli atomi e legami
Tutti gli atomi presenti in natura tendono a legarsi per essere più stabili e seguono così la regola dell’ottetto. Affinché si instauri un legame chimico fra due atomi o due molecole, è necessario che l’aggregato che ne risulta abbia un energia potenziale minore degli atomi separati. L’energia di legame è quindi la quantità di energia che è necessario fornire a una mole di quella sostanza per rompere il legame che trattiene i suoi atomi.
Tipi di legami covalenti
Questo legame è il responsabile della formazione delle molecole. Esprime la messa in comune di elettroni fra atomi uguali o diversi. Avviene quando la differenza di elettronegatività è lunghezza di legame è la distanza che intercorre tra i nuclei di due atomi legati covalentemente. Il legame covalente può essere:
• Dativo se la coppia di elettroni comuni è fornita da uno solo degli atomo partecipanti al legame
• Multiplo (doppio o triplo) se ogni atomo mette in comune due o tre elettroni per uno
• Puro se formato da atomi dello stesso elemento
• La molecola che si viene a formare può essere polare o apolare. È apolare quando la risultante dei momenti è uguale a 0.
È l’interazione di tipo elettrostatico fra ioni di segno opposto. si forma quando la differenza di elettronegatività è > 1.9. Questo legame è il responsabile della formazione dei composti ionici che indicano il rapporto di combinazione tra gli ioni di segno opposto affinché esso risulti elettricamente neutro. Con questo legame si forma un reticolo cristallino dove ogni ione occupa una precisa posizione.
Questo legame è dovuto all’attrazione tra i nuclei dei metalli e gli elettroni mobili che li circondano. Ogni elettrone non attratto quindi solo dall’atomo a cui appartiene ma anche da tutti quelli che lo circondano.
Domande da interrogazione
- Qual è la regola fondamentale che gli atomi seguono per raggiungere la stabilità?
- Quali sono le caratteristiche principali dei legami covalenti?
- Come si forma un legame ionico e quali sono le sue caratteristiche?
Gli atomi tendono a legarsi per essere più stabili seguendo la regola dell’ottetto, che implica che l'aggregato risultante deve avere un'energia potenziale minore rispetto agli atomi separati.
I legami covalenti si formano attraverso la condivisione di elettroni tra atomi, avvengono quando la differenza di elettronegatività è inferiore a 1.9 e possono essere di diversi tipi, come dativi, multipli o puri, con molecole che possono essere polari o apolari.
Un legame ionico si forma attraverso l'interazione elettrostatica tra ioni di segno opposto, quando la differenza di elettronegatività è superiore a 1.9, creando composti ionici che formano un reticolo cristallino elettricamente neutro.
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