2004 Odontoiatria: test di ammissione

C) RR, RR, RR, RR

D) Rr, Rr, Rr, Rr

E) rr, rr, RR, RR

42. La motivazione scientifica che meglio giustifica l’abitudine a mettersi un dito in bocca, dopo che ci si è

punti, è:

A) la saliva contiene lisozima, con ruolo battericida

B) il calore della bocca diminuisce il dolore

C) la ptialina della saliva digerisce i batteri

D) il liquido salivare blocca lo stimolo sensoriale

E) si tratta di uno stimolo innato embrionale

43. Le cellule in comunicazione tra loro presenti nelle lamelle concentriche di un osteone sono dette:

A) Osteociti

B) Osteoblasti

C) Osteoclasti

D) Fibroblasti

E) Condroblasti

44. Il virus HIV responsabile dell’AIDS:

A) presenta l’enzima trascrittasi inversa

B) è un virus a DNA

C) è un virus con citoplasma

D) esiste in un solo ceppo

E) presenta l’enzima DNA polimerasi 10

M.I.U.R. – Ministero dell’Istruzione, dell’Università e della Ricerca

Test di Chimica

45. “L’azoto molecolare (N ) e l’idrogeno molecolare (H ) reagiscono per formare ammoniaca (NH ), secondo la

2 2 3

←→

reazione: N + 3 H 2 NH . Tutte e tre le sostanze coinvolte si trovano allo stato gassoso. In

2 2 3

conformità del principio di Le Chatelier - Braun, l’equilibrio è tanto più spostato verso la sintesi di NH ,

3

quanto più bassa è la temperatura e quanto più alta è la pressione. La reazione implica infatti il passaggio

dalle 4 moli gassose iniziali alle 2 moli gassose finali, ed è notevolmente esotermica.”

Quale delle seguenti affermazioni PUO’ essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) Per migliorare la resa in NH conviene lavorare a 100 piuttosto che a 10 atmosfere

3

B) Nella sintesi di ammoniaca da azoto e idrogeno viene assorbito calore

C) Ad alta temperatura l’azoto e l’idrogeno non formano NH 3

D) Il principio di Le Chatelier - Braun afferma che tutte le reazioni vengono favorite dalle basse

temperature e dalle alte pressioni

E) Nella reazione considerata, il rapporto stechiometrico tra l’ammoniaca e l’idrogeno è 1,5

46. UNA sola delle seguenti affermazioni a proposito della costante di equilibrio è CORRETTA. Quale?

A) Al crescere della temperatura può crescere o decrescere

B) Cresce sempre al crescere della temperatura

C) Aumenta se si aumenta la concentrazione dei reagenti

D) Aumenta se si aumenta la concentrazione dei prodotti

E) E’ indipendente dalla temperatura, dalla pressione e dalle concentrazioni sia dei reagenti che dei

prodotti

47. “Esistono notevoli differenze tra le solubilità in acqua dei carbonati e degli idrogenocarbonati degli elementi

del primo e del secondo gruppo. Infatti i carbonati dei metalli alcalini sono notevolmente più solubili dei

rispettivi idrogenocarbonati, mentre per i metalli alcalino - terrosi si verifica il fenomeno opposto”.

Quale delle seguenti affermazioni NON può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) Na CO è più solubile di K CO

2 3 2 3

B) BaCO è meno solubile di Ba(HCO )

3 3 2

C) Li CO è più solubile di LiHCO

2 3 3

D) Mg(HCO ) è più solubile di MgCO

3 2 3

E) KHCO è meno solubile di K CO

3 2 3

48. Secondo la teoria di Bronsted - Lowry, nelle reazioni acido - base viene trasferito un protone da un

acido ad una base, con formazione di un nuovo acido e di una nuova base, che vengono chiamate

rispettivamente “acido coniugato” della base di partenza e “base coniugata” dell’acido di partenza; la

reazione è reversibile e l’equilibrio è favorevole alla formazione dell’acido e della base più deboli.

Pertanto: +

A) la base coniugata di H O è H O

3 2

43-

B) l’acido coniugato di PO è H PO

3 4

42-

C) la base coniugata di H SO è SO

2 4

D) nella reazione tra HCl e acqua si formano ioni idruro e ioni cloruro

E) nella reazione tra NH e H O si formano ioni idronio e ioni ammonio

3 2 11

49. “La preparazione delle ammine viene realizzata principalmente mediante il metodo chiamato alchilazione

esauriente dell’ammoniaca. L’NH viene trattata, in opportune condizioni, con un eccesso di alogenuro

3

alchilico, ed i suoi tre atomi di idrogeno vengono sostituiti, uno dopo l’altro, da radicali alchilici, in modo

che al termine della reazione, si ottiene invariabilmente una miscela di ammina primaria, secondaria e

terziaria, nonché il sale ammonico quaternario. Quest’ultimo può essere allontanato dalla miscela sfruttando

la sua solubilità in acqua, superiore a quella delle ammine, che successivamente vengono separate l’una

dall’altra, con metodi non sempre semplici”.

Quale delle seguenti affermazioni PUÒ essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) Nell’alchilazione esauriente dell’ammoniaca non si ottiene un unico prodotto

B) Al termine della reazione la miscela contiene un eccesso di ammoniaca

C) La solubilità in acqua delle ammine cresce dalla primaria alla terziaria

D) Il sale ammonico quaternario è insolubile in acqua

E) Per separare le ammine primaria, secondaria e terziaria l’una dall’altra, si sfrutta la loro differente

solubilità in acqua

50. Le pressioni gassose, a parità di volume e di temperatura, sono direttamente proporzionali al numero

di moli dei gas. Pertanto, se si fa avvenire, in un recipiente chiuso ed a temperatura costante, la sintesi

→

del gas NO a partire da N e O gassosi, secondo la reazione: N + O 2 NO, la pressione iniziale:

2 2 2 2

A) è uguale a quella finale

B) è il doppio di quella finale

C) è maggiore di quella finale

D) è la metà di quella finale

E) è minore di quella finale

51. Quale delle seguenti affermazioni, a proposito dell’emissione di particelle beta meno, NON è

CORRETTA?

A) In seguito all’emissione di una particella beta meno, la massa del nucleo diminuisce di una unità

B) In seguito all’emissione di una particella beta meno, la massa del nucleo resta praticamente costante

C) La particella beta meno viene emessa dal nucleo

D) La particella beta meno ha massa trascurabile e carica unitaria negativa

E) In seguito all’emissione di una particella beta meno, la carica positiva del nucleo aumenta di una

unità

52. Una delle differenze tra un elemento del sesto gruppo rispetto ad uno del settimo gruppo dello stesso

periodo consiste nel fatto che:

A) l’elemento del sesto gruppo ha elettronegatività minore di quello del settimo

B) l’elemento del sesto gruppo ha elettronegatività maggiore di quello del settimo

C) l’elemento del settimo gruppo ha due elettroni in più nell’ultimo livello rispetto a quello del sesto

D) l’elemento del sesto gruppo ha carattere meno metallico di quello del settimo

E) l’elemento del sesto gruppo ha raggio atomico minore di quello del settimo

53. Il valore massimo del numero di ossidazione del fluoro nei suoi composti è:

A) -1

B) 1

C) 7

D) 5

E) 0

54. In una reazione di ossido-riduzione, l’elemento che si riduce:

A) acquista elettroni

B) aumenta il proprio numero di ossidazione

C) perde elettroni

D) acquista sempre atomi di idrogeno

E) perde sempre atomi di ossigeno 12

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55. In un periodo del sistema periodico, dal I al VII gruppo, le proprietà metalliche degli elementi:

A) diminuiscono

B) aumentano nei periodi dal secondo al quarto, diminuiscono negli altri periodi

C) diminuiscono nei periodi dal secondo al quarto, aumentano negli altri periodi

D) aumentano

E) diminuiscono, salvo che nel II periodo, dove restano praticamente costanti

56. L’acido nitrico è forte, l’acido nitroso è debole; il pH di una soluzione acquosa di acido nitroso

risulterà sicuramente maggiore di quello di una soluzione acquosa di acido nitrico:

A) se le due soluzioni hanno la stessa concentrazione

B) sempre

C) se la soluzione di acido nitroso è più concentrata di quella di acido nitrico

D) mai

E) se le due soluzioni si trovano alla stessa temperatura

57. Quale dei seguenti solventi è polare?

A) Metanolo

B) Cloroformio

C) Tetracloruro di carbonio

D) Etere dimetilico

E) Eptano

58. Una soluzione A è ipertonica rispetto a una soluzione B se:

A) separando le due soluzioni mediante una membrana semipermeabile, si instaura un flusso netto di

solvente da B verso A

B) separando le due soluzioni mediante una membrana semipermeabile, si instaura un flusso netto di

solvente da A verso B

C) la soluzione A si trova a una temperatura maggiore rispetto alla soluzione A

D) i valori delle proprietà colligative della soluzione B sono maggiori di quelli della soluzione A

E) la soluzione A è più acida della soluzione B

59. Gli acidi carbossilici:

A) sono generalmente deboli, a parte qualche eccezione

B) si ottengono per idrogenazione delle aldeidi

C) sono generalmente forti, a parte qualche eccezione

D) non sono generalmente in grado di formare esteri, a parte qualche eccezione

E) hanno catene sempre sature e con un massimo di 10 atomi di C

60. Se la soluzione di un composto è in grado di deviare la luce polarizzata:

A) il composto presenta almeno un atomo di carbonio con ibridazione tetraedrica

B) non si tratta di un composto aromatico

C) il composto contiene almeno un doppio legame

D) il composto presenta almeno un atomo di carbonio con ibridazione trigonale planare

E) il composto è sicuramente a catena chiusa

61. Quando si riscalda all’ebollizione un estere, in ambiente basico:

A) si ottengono sali degli acidi carbossilici ed alcoli, e il processo si chiama saponificazione

B) si ottengono acidi carbossilici e alcoli, e il processo si chiama esterificazione

C) si ottengono sali degli acidi carbossilici ed alcoli, e il processo si chiama dismutazione

D) si ottengono acidi carbossilici e alcolati, e il processo si chiama saponificazione

E) si ottengono acidi carbossilici e aldeidi, e il processo si chiama esterificazione

13

62. Il legame che caratterizza la struttura secondaria di una proteina è quello:

A) a ponte di idrogeno

B) peptidico

C) disolfuro

D) ionico

E) covalente omeopolare Test di Fisica e Matematica

63. Consideriamo un tram nel percorso rettilineo fra due fermate. Se per metà percorso l'accelerazione è

a=-a

a a mentre nella seconda metà è , quale sarà il grafico della velocità?

= 1 1

(a è costante positiva; t , t , t sono gli istanti in cui il tram si trova rispettivamen