2002 Odontoiatria: test di ammissione

Y

C) X G N

D) X

E) emizigote

44. L’industria farmaceutica deve continuamente produrre nuovi antibiotici perché i batteri

ad essi sensibili nel giro di qualche anno diventano in grado di resistere a tali farmaci. Ciò

avviene perché:

A) la selezione naturale favorisce i batteri che presentano naturalmente resistenza agli

antibiotici

B) la presenza dell’antibiotico induce mutazioni che conferiscono resistenza all’antibiotico

C) la selezione naturale ha eliminato i batteri meno nocivi

D) con il passare del tempo, tutti i batteri si sono abituati all’antibiotico

E) l’antibiotico ha subito una mutazione e non è più efficace

Test di Chimica -

45. Quanti elettroni, protoni e neutroni ha, nell’ordine, lo ione H ?

A) 1 1 0

B) 0 1 1

C) 2 1 1

D) 2 1 0

E) 1 1 2

46. “L’equazione di stato dei gas è una legge limite; cioè essa è verificata con buona

approssimazione in certe condizioni, con approssimazione eccellente in altre, ma, in ogni caso,

mai in modo assoluto. Un gas che segua perfettamente l’equazione di stato non esiste nella

realtà; esso è stato chiamato gas perfetto o gas ideale ”.

Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano

precedente?

A) Nessun gas reale segue perfettamente l’equazione di stato

B) Anche i gas ideali non seguono perfettamente l’equazione di stato

C) Un gas perfetto non esiste nella realtà

D) In alcune condizioni l’approssimazione con cui i gas reali seguono l’equazione di stato è

sicuramente accettabile

E) Una legge limite è valida solo in condizioni ideali

47. Nella tavola periodica degli elementi il potenziale di ionizzazione lungo un gruppo:

A) cresce progressivamente

B) decresce progressivamente

C) resta invariato

D) cresce nei primi tre gruppi, resta invariato negli altri

E) decresce nei primi due gruppi, cresce negli altri

48. “Il reagente di Benedict per la ricerca e il dosaggio degli zuccheri riducenti è una soluzione

acquosa di citrato rameico e carbonato sodico; quest’ultima sostanza rende la soluzione basica,

e gli ioni citrato riducono la tendenza dello ione rameico a precipitare in ambiente basico sotto

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forma di idrossido. In presenza di zuccheri riducenti, si ottiene un precipitato rosso-mattone di

ossido rameoso”.

Quale delle seguenti affermazioni PUO’ essere dedotta dalla lettura del brano

precedente?:

A) La basicità del reagente di Benedict è dovuta al citrato rameico

B) Gli zuccheri riducenti precipitano in ambiente basico

C) Il carbonato di sodio impedisce la precipitazione dell’idrossido rameico

D) La trasformazione del sale rameico in ossido rameoso è una ossidazione

E) La basicità della soluzione del reattivo è dovuta al sale di sodio

49. “La coppia di elettroni condivisa in un legame covalente può, in determinati casi, provenire da

uno solo dei due atomi legati. Per esempio, in seguito all’addizione di un idrogenione

4+ +

all’ammoniaca oppure all’acqua si formano, rispettivamente, gli ioni NH ed H O . Questo tipo

3

di legame, spesso indicato come legame covalente coordinativo o legame dativo, ha tutte le

caratteristiche di un comune legame covalente.”

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) L’idrogenione mette in comune un elettrone con l’azoto dell’ammoniaca

B) L’idrogenione mette in comune un elettrone con l’ossigeno dell’acqua

C) Il doppietto elettronico del legame nello ione idronio proviene per intero dallo

idrogenione

D) Il doppietto elettronico del legame nello ione ammonio proviene per intero dallo

idrogenione

E) La caratteristica di un legame covalente è la condivisione di una coppia di elettroni, che

possono provenire sia da uno solo degli atomi coinvolti nel legame, sia uno da un atomo

ed uno dall’altro

50. L’ossido di potassio, reagendo con l’acqua, forma:

A) un sale

B) una soluzione basica

C) una soluzione acida

D) potassio libero

E) la reazione non avviene

51. Attraverso una membrana semipermeabile:

A) il solvente passa liberamente in entrambi i sensi

B) il soluto passa liberamente in entrambi i sensi

C) il solvente passa solo in un senso

D) il passaggio del solvente è ridotto a metà

E) il passaggio del soluto è ridotto a metà

52. Un atomo di carbonio si definisce terziario se:

A) è il terzo della catena carboniosa

B) è coinvolto in un triplo legame

C) è legato ad altri tre atomi di carbonio

D) è legato a tre gruppi -OH

E) occupa la posizione 3 in un anello aromatico

53. Il temuto aumento della temperatura dell’atmosfera terrestre dovuto al cosiddetto “effetto

serra” è provocato:

A) dallo scioglimento dei ghiacci polari

B) dall’abbassamento degli oceani

C) dall’aumento del monossido di carbonio nell’atmosfera

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D) dalla diminuzione dell’ozono nell’atmosfera

E) dall’aumento del biossido di carbonio nell’atmosfera

54. I gas nobili (ad eccezione dell’elio) hanno tutti configurazione elettronica esterna di tipo:

6

A) sp 8

B) sp

2 4

C) s p

2 6

D) s p

2 8

E) s p

55. La percentuale di acqua nell’organismo umano è, in media, circa il:

A) 40%

B) 90%

C) 5%

D) 70%

E) 15%

56. “L’aminoacido alanina è una molecola asimmetrica, perché il suo atomo di carbonio centrale è

legato a quattro gruppi tutti diversi tra loro: un metile, un gruppo amminico, un gruppo

carbossilico e un atomo di idrogeno; l’atomo di carbonio centrale dell’alanina è pertanto un

atomo di carbonio asimmetrico, detto anche centro chirale. Un composto in cui è presente un

centro chirale esiste in due forme isomere, dette enantiomeri o antipodi ottici. I due enantiomeri

hanno la stessa formula grezza, la stessa formula di struttura, e differiscono l’uno dall’altro per

la disposizione spaziale dei gruppi intorno al carbonio asimmetrico”.

Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

A) L’atomo di carbonio centrale dell’alanina è asimmetrico perché è legato ad un gruppo

metilico

B) Uno dei gruppi legati al carbonio centrale dell’alanina è -CHO

C) In un composto che contiene un centro chirale deve essere presente il gruppo amminico

D) Uno dei gruppi legati al carbonio centrale dell’alanina è -CH -CH

2 3

E) I due enantiomeri dell’alanina hanno lo stesso peso molecolare

57. Il composto CH -CH -NH-CH -CH è:

3 2 2 3

A) un nitrile

B) un’ammina primaria

C) un’ammide

D) un nitrito

E) un’ammina secondaria

58. Il numero di ossidazione del cromo nel composto K Cr O è:

2 2 7

A) +12

B) -6

C) +6

D) -8

E) +5

59. Una soluzione acquosa 0,001 M di acido acetico (acido debole) ha pH:

A) maggiore di 3

B) 3

C) minore di 3

-3

D) 10 3

E) 10 Pagina 14 di 19

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60. Due elettroni del terzo livello energetico non possono avere:

A) numero quantico secondario uguale a 2

B) lo stesso numero quantico di spin

C) numero quantico magnetico uguale a 3

D) numero quantico magnetico uguale a -2

E) numero quantico secondario uguale a 0

61. La costante di equilibrio di una reazione chimica, all’aumentare della temperatura:

A) può aumentare o diminuire, a seconda della reazione

B) aumenta sempre

C) diminuisce sempre

D) resta costante

E) aumenta a basse pressioni e diminuisce ad alte pressioni

62. Per ossidazione blanda degli alcooli secondari si ottengono:

A) acidi carbossilici

B) chetoni

C) miscele di aldeidi e chetoni

D) aldeidi

E) miscele di alcooli primari e di alcooli terziari

Test di Fisica e Matematica

63. Con l’unità di misura ‘erg’ si misura:

A) l’energia nel Sistema Internazionale

B) l’energia nel Sistema C.G.S.

C) la potenza nel Sistema C.G.S.

D) la potenza nel Sistema Internazionale

E) la forza nel sistema C.G.S.

64. Sia dato un corpo di massa 15 kg, che giace in quiete sopra un tavolo. Il tavolo sopporta il

peso del corpo, senza cedere. Appoggio un secondo corpo sopra il primo. Il secondo corpo

abbia massa pari a 30 kg. Il tavolo seguita a reggere entrambi i pesi che restano, entrambi,

in quiete. Quanto vale l’accelerazione del primo corpo per effetto della risultante di tutte

le forze ad esso applicate (detta g l’accelerazione di gravità) ?

A) zero

B) g

C) 2g 2

D) 15/g m/s

2

E) 15 m/s

65. Un chilowattora è uguale a:

× 3

A) 3,6 10 joule

B) 1/3,6 J/s

C) 3600 s

× 6

D) 3,6 10 s

× 6 joule

E) 3,6 10

66. Una sfera di piombo, piena, non galleggia in acqua. La causa va ricercata nel fatto che:

A) la densità del piombo è minore di quella dell’acqua

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B) il piombo ha densità maggiore di quella dell’aria che respiriamo

C) il peso specifico del piombo è maggiore di quello dell’acqua

D) a parità di peso, il volume del piombo (anche quando in forma di sfera piena, non vuota)

è maggiore di quello dell’acqua spostata

E) il piombo è un solido mentre l’acqua è un liquido

67. Si consideri un’automobile, in cui la velocità è indicata in chilometri all’ora (km/h).

Durante un moto uniformemente accelerato l’auto passi da 100 km/h a 120 km/h in 36

secondi. La sua accelerazione vale:

2

A) 2000 km/h 2

B) circa 3,7 km/h

2

C) 20 m/s 2

D) circa 3700 m/s

5 2

E) 10 /3600 m/s

68. A casa ho 3 lampadine ad incandescenza, identiche tra loro. Al fine di illuminare la stanza,

le collego in parallelo e confronto il risultato con quello ottenuto usando una sola delle

lampadine. Considero anche il consumo di energia elettrica e osservo che:

A) faccio più luce, ma spendo di più

B) faccio più luce e spendo di meno

C) faccio meno luce e spendo di più

D) faccio meno luce, ma spendo di meno

E) non aumenta la luce, ma spendo di meno

69. Il rapporto F/m, con F forza e m massa, è:

A) una velocit&agr