Teoria ed esercizi svolti, Chimica

Multipli e sottomultipli nel sistema internazionale

Fattore di moltiplicazione

• 10⁹ giga G
• 10⁶ mega M
• 10³ chilo K
• 10^-3 milli m
• 10^-6 micro μ
• 10^-9 nano n

Esercizi sulle masse atomiche

1. Qual è la composizione percentuale in massa del propano C₃H₈?
2. Qual è la massa di carbonio presente in 454,0 g di propano?
   1. Massa di C₃H₈
      • 3 x 12,011 + 8 x 1,007 = 44,097
   2. Massa C
      • 3 x 12,011 / 44,097 = 0,8171 → 81,71% di C
   3. 100-81,71 = 18,29% di H
   4. 454,0 g x 0,8171 = 370,36 g di C

Multipli e sottomultipli nel Sistema Internazionale

• Fattore di moltiplicazione
• 10⁹ giga G
• 10⁶ mega M
• 10³ kilo K
• 10^-3 milli m
• 10^-6 micro μ
• 10^-9 nano n

Esercizi sulle Masse Atomiche

1. Qual è la composizione percentuale in massa del propano C₃H₈?
2. Qual è la massa di carbonio presente in 454,0 g di propano?
   1. Massa di C₃H₈ 3 * 12,011 + 8 * 1,008 = 44,097
      • massa C ^{3 * 12,011}/_44,097 = 0,8171 → 81,71% di C
      • 100 - 81,71 = 18,29% di H
   2. 454,0 g * 0,8171 = 370,36 g di C

2)

Un composto viene analizzato e risulta essere formato dacarbonio (26,834%), ossigeno (71,080%) e idrogeno.a) Determinare la formula minima del composto.b) Calcolare quanti grammi di ossigeno si possono in 250 g del composto.c) Se ogni molecola del composto contiene 6 atomi di O, qual è la formula dimassa del composto?

a)

C 26,834%O 71,080% H 100 - 26,834 - 71,080 = 2,236%

Immagino di avere 100 g di composto:_{(su 100 g 26,684% 100% C)}

C 26,684 / 12,011 = 2,22 molO 71,080 / 15,999 = 4,44 molN 2,236 / 1,008 = 2,22 mol

La formula minima è CHO₂

b) 71,080% di 250 g

→ (250 * 71,080) / 100 = 66,70 g di O

c) Deve essere mantenuto il rapporto ...punti C₃H₄O₆

CONVERSIONE GRADI CELSIUS/KELVIN

gradi Kelvin = gradi Celsius + 273,15

LEGGE DI STATO DEI GAS

P ∝ 1/V con T e n costanti (Boyle)

V ∝ T con P e n costanti (Charles)

P ∝ T con V e n costanti (Gay-Lussac)

P V = n R T

• P = pressione, V = volume, n = numero di moli, T = temperatura
• R = costante universale dei gas

R = 0,0821 L atm mol^-1 K^-1

R = 8,314 J mol^-1 K^-1

n = peso in grammi / peso molecolare = ρ/M

P V = g / M R T

M = ρ R T / P V

d = g / V = M P / R T

MISCELE DI GAS

P_tot = P_A + P_B + P_C + ... (Legge di Dalton)

P_A = n_A R T / V

P_tot = n_tot R T / V

FRAZIONE MOLARE (concentrazione gas)

X_A = ^n_A/_ntot; X_B = ^n_B/_ntot; X_C = ^n_C/_ntot

X_A = ^P_A/_Ptot; X_B = ^P_B/_Ptot; X_C = ^P_C/_Ptot

ESERCIZI SUI GAS

1. Una bomba viene riempita del volume di 50,001 viene riempita con 10 kg di metano CH₄.

   1. calcolare la pressione all’interno della bomba a 25°C.

   2. Calcolare la pressione nella stessa bomba alla stessa temperatura quando viene invece riempita con 10 kg di etano C₂H₆.

   a) n = ¹⁰⁰⁰⁰/_{72,17 + 4,008}