Nomenclatura

Stato di ossidazione

Si definisce stato di ossidazione (numero di ossidazione) di un atomo in un composto la carica che l’atomo assumerebbe se gli elettroni di legame fossero assegnati all’atomo più elettronegativo.

L’attribuzione del regole per numero di ossidazione (n.o.)

• Il n.o. degli atomi nello stato elementare è 0
• La somma dei n.o. degli atomi in un composto è 0
• Il n.o. degli ioni monoatomici coincide con la carica dello ione monoatomico
• La somma dei n.o. degli atomi in ioni poliatomici coincide con la carica dello ione poliatomico
• Il n.o. dell’idrogeno è sempre +1 (-1 solo negli idruri)
• Il n.o. dei metalli del gruppo 1 è sempre +1
• Il n.o. dei metalli del gruppo 2 è sempre +2.
• Il n.o. dell’ossigeno è sempre -2 (-1 solo nei perossidi e +2 se legato al fluoro)
• Il n.o. del fluoro è sempre -1
• L’ossigeno è più elettronegativo di tutti gli altri elementi, a eccezione del fluoro
• L’idrogeno è generalmente più elettronegativo dei metalli e meno dei non-metalli

Nomenclatura e reazioni

Gli elementi chimici si dividono in: metalli e non metalli

I metalli, perdendo elettroni, originano ioni positivi (cationi)

I non metalli, acquistando elettroni, originano ioni negativi (anioni)

Ossidi

OSSIDI X O_m n_a)

• Ossidi basici (X = metallo)
• Ossidi acidi = anidridi (X = non metallo)

Esempi di ossidi basici

• Na₂O Ossido di Sodio (Na +1)
• BaO Ossido di Bario (Ba +2)
• Al₂O₃ Ossido di Alluminio (Al +3)
• TiO₂ Ossido di Titanio (Ti +4)
• Cu₂O Ossido Rameoso (Cu +1)
• CuO Ossido Rameico (Cu +2)
• FeO Ossido Ferroso (Fe +2)
• Fe₂O₃ Ossido Ferrico (Fe +3)
• SnO Ossido Stannoso (Sn +2)
• SnO₂ Ossido Stannico (Sn +4)
• MnO Ossido Manganoso (Mn +2)
• MnO₂ Ossido Manganico (Mn +4)
• Cr₂O₃ Ossido Cromico (Cr +3)

Esempi di ossidi acidi

• CO₂ Anidride Carbonica (C +4)
• B₂O₃ Anidride Borica (B +3)
• SO₂ Anidride Solforosa (S +4)
• SO₃ Anidride Solforica (S +6)
• N₂O₃ Anidride Nitrosa (N +3)
• N₂O₅ Anidride Nitrica (N +5)
• P₂O₃ Anidride Fosforosa (P +3)
• P₂O₅ Anidride Fosforica (P +5)
• Cl₂O Anidride Ipoclorosa (Cl +1)
• Cl₂O₃ Anidride Clorosa (Cl +3)
• Cl₂O₅ Anidride Clorica (Cl +5)
• Cl₂O₇ Anidride Perclorica (Cl +7)
• CrO₃ Anidride Cromica (Cr +6)
• MnO₃ Anidride Manganica (Mn +6)
• Mn₂O₇ Anidride Permanganica (Mn +7)

Nomenclatura I.U.P.A.C.

Na₂O Mono