Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Rota Renato

Risposta alle domande: 1. postulati della termodinamica per sistemi monocomponente e condizioni di equilibrio termodinamico rispetto al trasferimento di calore, di lavoro e di materia; 2. condizioni di equilibrio liquido – solido: solubilità di un solido puro in una miscela liquida; 3. leggi limite per sistemi diluiti; 4. misura sperimentale dei coefficienti di attività: stima del parametro B del modello di Margules a un parametro; 5. relazioni per il calcolo delle grandezze termodinamiche di un gas perfetto; 6. condizioni di smiscelamento su un grafico g-x1 e calcolo delle condizioni di equilibrio liquido – liquido col metodo diretto e indiretto; 7. miscela ideale: grandezze parziali molari e di miscelazione, regola di Lewis – Randall; 8. EoS di van der Waals ed equazioni di stato cubiche; 9. andamento qualitativo dei diagrammi P - v - T dei fluidi puri e dei diagrammi T – P – x1 (o y1) delle miscele binarie; 10. calcolo dei gradi di libertà di uno stadio di equilibrio chiuso e aperto; 11. influenza della temperatura sulla costante di equilibrio: diagramma di Francis; 12. fugacità di un fluido (gas o liquido) puro con metodi diretti e indiretti e fugacità di un solido puro con metodi indiretti; 13. condizioni microcinetiche: relazione tra la velocità di reazione e la velocità di produzione; 14. regole di miscelazione e di combinazione per EoS cubiche: stima del parametro di interazione binario kij; 15. equilibrio in sistemi reagenti multifase con e senza equilibrio di fase; 16. bilancio di materia per sistemi reagenti non approssimabili a stadi di equilibrio (CSTR, PFR, Batch, serie di CSTR, PFR con ricircolazione esterna); 17. miscela di gas perfetti: grandezze parziali molari e di miscelazione; 18. sequenza aperta e chiusa: approssimazioni PSSH e RDS. 19. calcolo del coefficiente di compressibilità e delle funzioni residue di una miscela con l’approccio pseudomonocomponente utilizzando diverse EoS (viriale, cubica, stati corrispondenti); 20. andamento di un’isoterma calcolata con un’EoS cubica nel piano P - v al variare della temperatura; 21. bilancio di materia ed energia per sistemi reagenti e non reagenti; 22. funzioni di eccesso e loro calcolo dai coefficienti di attività; 23. fugacità di un composto in una miscela col metodo diretto e indiretto; 24. varianza di un sistema multifase e multicomponente; 25. punto di bolla e di rugiada di una miscela col metodo diretto e indiretto: legge di Raoult e legge di Raoult modificata; 26. fugacità di composti supercritici in miscele liquide: legge di Henry; 27. funzioni residue e loro calcolo con un’EoS (viriale, cubica, stati corrispondenti); 28. vincolo stechiometrico e condizioni di equilibrio in sistemi reagenti (metodo stechiometrico e non stechiometrico): stati di riferimento per il calcolo dell’energia libera di Gibbs; 29. entalpia ed entropia di un fluido puro con metodi diretti e indiretti; 30. il principio della minima energia e le condizioni di equilibrio in sistemi soggetti a diversi vincoli, reagenti e non reagenti, aperti e chiusi.