le equazioni chimiche

Le equazioni chimiche

Il serbatoio di un accendino a gas contiene una sostanza che si chiama propano. Quando usiamo l’accendino, ha luogo una reazione chimica che ora siamo in grado di descrivere utilizzando le formule. La descrizione simbolica di una reazione chimica viene chiamata equazione di reazione o equazione chimica.

Descrizione della reazione di combustione del propano

Per descrivere la reazione di combustione del propano, riportiamo le formule dei reagenti e dei prodotti specificando gli stati fisici delle sostanze e aggiungendo l’indicazione dell’effetto energetico (E). Sapendo che reagenti e prodotti si trovano tutti allo stato gassoso e che la reazione è esoenergetica, possiamo scrivere:

C₃H₈(g) + O₂(g) → H₂O(g) + CO₂(g) + E

propano ossigeno acqua anidride carbonica

Bilanciamento dell'equazione chimica

L'espressione che abbiamo scritto però è incompleta; essa infatti non rispetta un aspetto fondamentale della teoria atomica, quello secondo cui gli atomi non si possono creare né distruggere. Conoscendo il significato delle formule e degli indici, ci rendiamo conto che passando dai reagenti ai prodotti si sono «persi» 6 atomi di idrogeno (da 8 a 2) e 2 di carbonio (da 3 a 1), mentre si è «guadagnato» 1 atomo di ossigeno (da 2 a 3)!

Per far tornare i conti dobbiamo fare in modo che gli atomi che costituiscono i reagenti siano in numero uguale a quelli presenti nei prodotti. Per conseguire questo obiettivo, dobbiamo aggiungere davanti alle formule opportuni numeri interi chiamati coefficienti stechiometrici:

¹C₃H₈(g) + ⁵O₂(g) → ⁴H₂O(g) + ³CO₂(g) + E