Elettronegatività e polarità

Elettronegatività

Elettronegatività: tendenza di un atomo di attrarre gli elementi di legame. Gli elettroni tendono a stare vicino all’atomo più elettronegativo.

Polarità del legame covalente

Legame covalente polare: gli elettroni di legame sono attratti maggiormente da un nucleo con elevata elettronegatività.

Legame covalente non polare: gli elettroni da legame sono ugualmente condivisi (atomi con elettronegatività simile).

Polarità delle molecole

In una molecola, gli atomi di legame covalenti possono presentare parziali cariche negative da un lato e positive dall’altro:

• Molecole polari
• Molecole apolari (es. molecole grandi)

Il legame idrogeno

Il legame idrogeno è l'attrazione tra la parziale carica negativa di una molecola con quella positiva dell’idrogeno di un’altra molecola. Sono legami deboli, ma importanti nel DNA.

Molecole idrofile e idrofobiche

Molecole polari che formano legami a idrogeno con l'acqua sono idrofile. Molecole non polari (es. idrocarburi) che interagiscono tra di loro ma non con l’acqua sono idrofobe.

Le interazioni idrofobiche

Legami più deboli dell’idrogeno. Forze di van der Waals: attrazioni tra molecole non polari anche tra loro o interazioni individuali. Sono deboli, ma possono essere sostanziali se accumulate in una grande molecola.

Legame ionico

Il legame ionico non è un vero e proprio legame bensì un’attrazione tra atomi diversi. Quando un atomo è molto negativo e dell’altro si può verificare un completo trasferimento di elettroni:

• O: formano 2 ioni
• O: sistema quasi non compatto
• O: legame di natura elettrostatica

Cationo → negativo

Catione (pos)

Anione (neg)

Ioni complessi

Gruppi di atomi legati covalentemente che portano una carica:

Es: ammoniacale NH₄⁺, SO₄^2-

I sali

Composti legati da attrazione elettrica tra ioni:

• In un solido: ioni molto vicini, attrazione molto forte.
• In acqua: gli ioni stanno attraendo ioni molto distanti. Gli ioni si separano con molecole polari (dissoluzione in acqua).

Elettrogencreltività

Tendenza di un atomo di attrarre gli elettroni di legame. Dipende dalla distanza e dal numero di protoni. Gli elettroni tendono a spostarsi verso l'atomo più elettronegativo.

Polarità del legame covalente

Legame covalente polare: gli elettroni di legame sono attratti maggiormente da un nucleo con più elettronegativo.

Legame covalente puro: gli elettroni di legame sono equamente condivisi (atomi con elettronegatività simile).

Polarità delle molecole

In una molecola, gli atomi di legame covalenti potrebbero avere parziali cariche negative da un lato e positive dall'altro lato.

• Molecole polari
• Legami polari: molecole grandi

Il legame idrogeno

Il legame idrogeno: attrazione tra la parziale carica negativa di una molecola e quella positiva dell’idrogeno di un’altra molecola.

Enti indrogeno

Legami deboli, ma importanti nel DNA.

Molecole idrofobiche e idrofile

Molecole polari che formano legami a idrogeno con l’acqua sono idrofile. Molecole non polari (es. idrocarburi) che interagiscono tra di loro ma non con l’acqua, sono idrofobe.

Le interazioni idrofobiche

Legami e deboli dell’idrogeno.

Forze di van der Waals: attrazioni tra molecole non polari lungo una loro interazione individuale. Deboli, ma possono essere sostanziali se accumulate in una grande molecola.

Legame ionico

Non è un vero e proprio legame bensì un’attrazione tra atomi diversi.

NA: -----> C.L:

Quando un atomo è molto negativo e dell'altro si può verificare un completo trasferimento di elettroni.

• O: formano 2 ioni
• O: sistema quasi non completo
• O: legame di natura elettrostatica

Anione >> negativo

Catione (pos)

Ammonio (NH⁺)

Ioni complessi

Gruppi di atomi legati covalentemente che portano una carica. Es: Alluminostane NH₄⁺ o SO₄^2-

I sali

I sali sono composti legati da attrazione elettrica tra ioni:

• In un solido: ioni molto vicini, attrazione molto forte.
• In acqua: attrazione molto debole. Gli ioni si disciolgono con interazione polari (distruzione in acqua).