Struttura cristallina

Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce

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Solidi e Liquidi

Struttura cristallina

Comparati ai gas, i solidi ed i liquidi sono molto più densi perché le particelle, nei

solidi e nei liquidi, sono ‘a contatto’ l'una con l'altra.

Mentre i solidi mantengono la loro forma propria, i liquidi ed i gas prendono la

forma del loro contenitore. I solidi possono essere approssimativamente divisi in

due tipi: cristallini (con particelle che hanno un modello regolare; per esempio, il

rame ed il sale da tavola) e amorfi (ad esempio il vetro e la gomma). Questa sezione

tratta la struttura microscopica dei solidi cristallini.

La disposizione delle particelle in un cristallo è chiamata a reticolo. Allo stesso

modo, i blocchi fondamentali di costruzione che ripetono se stessi senza un reticolo

sono chiamati celle elementari o unitarie. Tre tipi di reticoli saranno descritti qui:

cubico semplice, cubico a facce centrate, e cubico a corpo centrato. Molte

sostanze cristalline comuni hanno uno di questi reticoli.

Dimensione cella elementare:

a

Distanza tra i gli ioni immediatamente a contatto in cristalli con differenti tipi di

note esplicative

reticolo (leggete le riguardanti i sottostanti diagrammi):

Cristallo cubico semplice (CS):

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