Chimica e propedeutica biochimica, Semestre Filtro

CHIMICA 08-09-2026

COMPOSIZIONE, STRUTTURA, PROPRIETA E TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA (+ variazioni energetiche che accompagnano questi processi)

La materia si classifica in:Qualsiasi cosa che occupa spazioed ha una massa.

MISCELE

SI POSSONO SEPARARE CON METODI FISICI (es filtrazione)

OMOGENEAelementicompletamentemescolati

ETEROGENEAelementi ancoradistinguibili(es acqua + olio)

SOSTANZE PURE

ELEMENTI(ossigeno, ferro...)

COMPOSTI(acqua, cloruro di sodio...)composti ben definiti

gli elementi si organizzanoin MOLECOLE→ particelle + piccoleche costituisce il composto(possiede almeno 1 o 2 atomi)

gli elementi sonoformati da ATOMIdello stesso tipoparticelle +piccole dell'elemento

LEGGE DI CONSERVAZIONE DELLA MASSA (Lavoiser)

La somma delle masse delle sostanze reagenti e identico alla somma delle masse delle sostanze prodotte

tale legge non e valida x le reazioni nuclearix Einstein massa ed energia sonoINCONVERTIBILI

In sintesi:- Nelle reazioni chimiche ordinarie: la massa si conserva.- Nelle reazioni nucleari: massa ed energia possono trasformarsi l'una nell'altra, quindi la massa non si conserva separatamente dall'energia

TEORIA ATOMICA DI DALTON (1803)

Il modello atomico di Dalton si basa su seguenti postulati:- la materia e formata da particelle chiamate atomi (insottatili?)- gli atomi di un elemento non possono essere ne creati ne distrutti nel corso di una reazione chimica- tutti gli atomi di un elemento sono uguali (atomi di elementi diversi hanno massa e proprieta diverse)- non e possibile ottenere atomi di un elemento partendo da atomi di un altro

VISIONE SEMPLIFICATA DELL'ATOMO

Un atomo puo essere assimilato ad una minuscola sfera che occupala parte centrale (il nucleo), circondato da una nube di elettroni.

Protone: ha carica elettrica positiva (+) e una massa pari a 1,672 x 10^-24 grammi.Neutrone: non ha carica elettrica ma presenta una massa pari a 1,674 x 10^-24 grammi.Elettrone: ha carica elettrica con valore uguale a quella del protone (1,602 x 10^-19) ma con segno negativo; ha una massa pari a 9,109 x 10^-28 grammi (circa 1840 volte inferiore rispetto a quella del protone).

Un atomo e neutro, cioe deve presentare un uguale numero di protoni ed elettroni.P + e = carica elettrica netta uguale a zeroLe proprieta chimiche di un atomo e quindi il suo comportamento, dipendono dalla configurazione dello strato piu esterno di elettroni appartenenti ad esso.

CATIONE atomo neutro che perde un protone diventa ione positivo (CATIONE)

ANIONE atomo neutro che acquista un protone diventa IONE NEGATIVO (ANIONE)

PESO ATOMICO, PESO MOLECOLARE, MOLE

NUCLEONI (PROTONI + NEUTRONI) 10^-24 g

UNITA DI MASSA ATOMICA (u.m.a.) (definita da) = 1,6605 x 10^-24 g

1/12 delle massa dell'isotopo 12C

grandezza relativa, valore numerico puro e adimensionale

MASSA ATOMICA MEDIA: media delle massa atomiche di tutti gli isotopi di un certo elemento

PESO MOLECOLARE: somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che costituiscono la molecola "discreta" -> MOLECOLA

PESO FORMULA: somma dei pesi atomici di tutti gli atomi che costituiscono la FORMULA EMPIRICA -> COMPOSTO IONICO -> SOSTANZA PURA CHE HA LO STESSO PESO MOLECOLARE CON ATOMI DIVERSI

il nome mi indica solo il tipo di atomi e in quale rapporto sono presenti, essendo composti ionici e' impossibile identificare una singola molecola

UNITA FORMULA, che si usa per i composti costituiti da un insieme continuo di atomi

NUMERO DI AVOGADRO 6,022 x 10²³

numero di atomi presenti in 12 g di 12C

LA MASSA MOLARE (M) e' numericamente equivalente alla massa atomica o molecolare espressa in u.m.a.

MOLE quantita di materia che contiene un numero di Avogadro di particelle

le quantita di g presenti in una mole (g/mole) di un elemento o composto e' chiamata MASSA o PESO MOLARE

RELazione MASSA MOLARE <-> MASSA ATOMICA o MOLECOLARE

X (massa in g di una mole) / N (numero di Avogadro) = Y (massa in grammi di un atomo)

Y / u.m.a. (1.66 x 10^-24 g) = X (massa atomica in Dalton)

IL NUMERO DI MOLI CONTENUTO IN UNA MASSA DI UNA SOSTANZA PUO ESSERE CALCOLATO COME: n (moli) = m (g) / P.M. (g/mole)

1 mole contiene lo stesso numero di molecole

esercizio

Si abbiano 27.5 g di fluoruro di sodio, NaF

A quante moli corrispondono?

Calcoliamo il Peso formula di NaF = 23.0 + 19.0 = 42.0 u.m.a.

Quindi, ciascuna mole di NaF ha una massa di 42.0 g

SOLUZIONE

27.5 g / 42.0 g = 0.655 numero di moli di NaF contenute in 27.5 g

Esempi di esercizi

Esercizio n.1: Prendendo in cons