Chimica - 1 lezione

Massa atomica, isotopi e mole

La massa atomica tabulata è la media pesata delle masse dei vari isotopi, pesata sull'abbondanza naturale.

La massa atomica è la massa di un atomo quando è a riposo nel suo stato fondamentale, ma gli atomi sono troppo piccoli, perciò si usa il peso atomico, grandezza adimensionale. È il rapporto tra MA e 1 uma. 1 uma è la dodicesima parte della massa dell'atomo di carbonio-12.

Numero atomico = numero di protoni = Z, cioè è la media dei suoi isotopi naturali.

Numero di massa = protoni + neutroni = A.

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento ma con masse diverse perché hanno diverso numero di neutroni. Gli isotopi negli elementi si trovano in percentuali determinate e costanti.

Le masse atomiche si determinano con lo spettrometro di massa, che separa i componenti di massa diversa in base alla deflessione subita attraverso un campo magnetico.

La mole è la quantità di sostanza che corrisponde a un determinato numero di particelle elementari che la costituiscono, contiene 6,022 x 10²³ unità chimiche elementari (n°).

La massa molare è uguale alla massa in grammi di 1 mol di materia, cioè massa atomica, ma espressa in (g/mol).

Una mole di qualsiasi sostanza ha una massa in grammi uguale al numero del peso atomico o molecolare della sostanza stessa.

Tavola periodica

La tavola periodica è uno schema di classificazione degli elementi chimici seguendo l'ordine crescente del numero atomico.

Si divide in gruppi (colonne) e periodi (righe).

• Gruppi: stesse propr., numero uguale di elettroni di valenza, ne sono 18.
• Periodi: stesso numero di gusci elettronici, ogni periodo indica il livello energetico, ne sono 7.

Modello di Rutherford e teorie

Maxwell disse che il modello di Rutherford non andava bene perché secondo lui gli elettroni si muovevano di moto circolare attorno al nucleo, in cui la forza centrifuga e elettrostatica si annullano mantenendo l'elettrone su un'orbita costante.

Ma Maxwell, con la teoria dell'elettromagnetismo, disse che l'elettrone muovendosi ha energia e potrebbe precipitare sul nucleo.

Teoria classica

• Materia particellare e massiva.
• Energia continua e ondulatoria.

Teoria quantistica

Materia e energia particellari massive e ondulatorie. E si basa su quantizzazione dell'energia, interazione onda-materia e dualismo onda-particella.