Raccolta completa Esercitazioni - Chimica Generale e Inorganica

Name: Raccolta completa Esercitazioni - Chimica Generale e Inorganica
Rating: 3.5 (2 reviews)
Author: dispense-appunti

Revisionato il 17/07/2026

di dispense-appunti

Publisher

Vota 3,5/5 (2)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Esercizi di fondamenti di chimica per l'elettronica elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni del professore Metrangolo, dell'università degli …

Esame Fondamenti di chimica per l'elettronica

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. Metrangolo Pierangelo

Università Politecnico di Milano

A.A. 2018-2019

79 pagine

Esercitazione

Scarica

Estratto del documento

Esercitazione 1

Esercizio 1

PA (Ce) = ?
75,77% → 36,97 uma
24,23% → 36,97 uma
Per 100 g di Ce → 75,77 parti → massa 36,97
24,23 parti → massa 36,97
PA (Ce) = 34,97 · 75,77% + 36,97 · 24,23% = 26,5 + 8,96 ≈ 34,45 uma

Esercizio 2

²⁴Mg → PA = 23,985042 78,8%
²⁵Mg → PA = 24,985837 10,00%
²⁶Mg → PA = 25,982593 11,01%
PA (Mg) = 23,985042 · 78,8% + 24,985837 · 10% + 25,982593 · 11,01% ≈ 24,3 uma

Esercizio 3

M (Fe) = ?
n (Fe) = 0,25 mol
M (Fe) = n (Fe) · PA (Fe) = 0,25 mol · 55,85 ≈ 13,9625 g

Esercizio 4

FeSFeO
PA(Fe) = 55.85 g/mol
PA(S) = 32 g/mol
PA(O) = 16 g/mol
PM(FeS) = 87.85 g/mol
PM(FeO) = 71.85 g/mol
Per 1 mol → 1m 87.85 g di FeS estraiamo 55.85 g di Fe
gFe : gFeS = x : 100
x = ^{gFe · 100}/_gFeS = ^{55.85 · 100}/_87.85 = 63.5% (Fe)
Per 1 mol → 1m 71.85 g di FeO estraiamo 55.85 di Fe
gFe : gFeO = x : 100
x = ^{gFe · 100}/_gFeO = ^{55.85 · 100}/_71.85 = 77.7% (Fe)
* Percentuali di Fe maggiore in FeO

Esercizio 5

BRONZO = RAME + ZINCO
Cu = 5.0 mol
Zn = 1.2 mol
Det percentuale componenti
g(totale) : g(tot) = x : 100%
Cu = ^{317.5 · 100}/₃₉₆ = 80.05%
Zn = ^78.5/₃₉₆ · 100 = 19.82%

Esercizio 6

Det. formula chimica empirica della vitamina C:
C: 40.9%
O: 54.5%
H: 4.58%
Per 100 g di Sostanza
C = 40.9 g
O = 54.5 g
H = 4.58 g
PA (C) = 12 g/mol
PA (O) = 16 g/mol
PA (H) = 1 g/mol
μ(C) = 3.4 mol
μ(O) = 3.4 mol
μ(H) = 4.58 mol
Dividiamo per il valore più piccolo
C: 3.4/3.4 = 1
O: 3.4/3.4 = 1
H: 4.58/3.4 = 1.35
Rapporto C:H:O → 1:1.35:1
Moltiplichiamo fino ad ottenere numeri interi
3 (C₁H_1.35O₁) → C₃H₄O₃ → formula empirica
PM (C₃H₄O₃) = 88.06 g/mol
PM (vitamina C) = 176.12 g/mol
Formula vera = 2 ⋅ formula empirica
C₆H₈O₆

Esercizio 7

K = 7.82%
Cr = 10.41%
SO₄ = 38.41%
H₂O = 43.3%
Per 100 g di sostanza
K = 7.82 g
Cr = 10.41 g
SO₄ = 38.41 g
H₂O = 43.3 g
* Convertiamo in moli:
P.A (K) = 39.10 g/mol
P.A (Cr) = 52 g/mol
P.K (SO₄) = 32 + (4.16) = 96 g/mol
P.R (H₂O) = 2.1 + (16) = 18 g/mol
n (K) = 0.2 mol
n (Cr) = 0.2 mol
n (SO₄) = 0.4 mol
n (H₂O) = 2.4 mol
n (K) : n (Cr) : n (SO₄) : n (H₂O)
0.2        0.2        0.4        2.4
1      1      2      12 (rapporto tra gruppi)
K      Cr      2(SO₄)      12H₂O
Formula: K Cr (SO₄)₂ · 12 H₂O

Esercizio 8

Bilanciare le reazioni:
Ca(OH)₂ + 2HCl ⇌ CaCl₂ + 2H₂O
Na₂CO₃ + 2HCl ⇌ 2NaCl + CO₂ + H₂O
1,2,2,1,1
2K₂HPO₄ → K₂ P₂O₇ + H₂O
2,1,1
Zn Cr₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn (OH)₂ + 2NH₄Cl
1,2,2,1,2
2Al(OH)₃ + 3Na₂CO₃ → Al₂(CO₃)₃ + 6H₂O
2,3,1,6
Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Fe (NO₃)₃ + 3Ba SO₄
1,3,2,3

Esercizio 10

u(NH₃)=?

Anteprima

Vedrai una selezione di 17 pagine su 79