esercizi transizioni di stato

Test transizioni di stato, leggi dei gas, proprietà colligative

1. Esiste una correlazione tra calore latente di evaporazione e intensità delle forze intermolecolari? Fornire una spiegazione.

2. Come varia la temperatura di ebollizione di un liquido con la pressione? Fornire una spiegazione.

3. Cosa rappresenta il punto triplo?

4. Considerare il diagramma di stato di una sostanza. Prevedere cosa succede se, a temperatura costante (T costante), aumenta la pressione.

5. In un recipiente di 1l, chiuso da un pistone, sono presenti 0.1 moli di ciascuna delle sostanze Ar, Xe, H, in condizioni ideali. A temperatura di 25°C viene aggiunto 1g di un gas inerte. Calcolare la pressione finale e la composizione percentuale della miscela gassosa.

6. Diluire 20ml della soluzione con acqua distillata sino a raggiungere un volume totale di ml. Calcolare l'abbassamento crioscopico ed indicare se avviene completa dissociazione.

7. Stabile una cella semipermeabile alla stessa temperatura, vi è una pressione osmotica maggiore; Il solvente attraversa la membrana con principio della cella salina reale; Calcolare il punto di ebollizione di una soluzione acquosa che contiene 0.5 mol di un soluto dissociato del 30%.

8. Due soluzioni, una 0.1 molare di glucosio, l'altra 0.1 mole di urea separate da una membrana semipermeabile. Calcolare la pressione osmotica a 25°C e stabilire in quale direzione si ha flusso netto di molecole di acqua.

Test transizioni di stato, leggi dei gas, proprietà colligative (continua)

1. Esiste una correlazione tra calore latente di evaporazione e intensità delle forze intermolecolari? Fornire una spiegazione.

2. Come varia la temperatura di ebollizione di un liquido con la pressione? Fornire una spiegazione.

3. Cosa rappresenta il punto triplo?

4. Considerando il diagramma di stato di una sostanza: Prevedere cosa succede, a temperatura costante (T₁ costante) e aumentando la pressione.

5. Una bombola è riempita, a 20°C e pressione pari a 2 atm, nella ragione di metà fase liquida, metà fase gassosa di propano (C₃H₈). La densità del propano è: d = 2 g/l. Quanti kg di propano contiene la bombola? Se il recipiente contiene solo fase gassosa, qual è la pressione nel caso di stessa T e stessa massa di gas?

6. Calcolare il volume di aria liquida che si può ottenere a condizioni ambiente facendo evaporare del propano (C₃H₈) a 20°C e a pressione pari a 2 atm. Il volume molare dell’aria si approssima con 25 l/mol.

7. Un recipiente da 20 l contiene un gas alla temperatura di 25°C e alla pressione di 8 atm. Il gas è portato a una temperatura di −30°C. Calcolare la pressione tot e la pressione parziale del gas N nel recipiente.

8. Calcolare il numero di molecole di CH₄ che occupano un volume di 1 l alla pressione di 2·10⁷ atm e alla temperatura di 982°C.

9. Calcolare il numero di molecole di CH₄ che occupano un volume di 3 l a 6 atm. Sapendo che si miscela 4 l di aria al metano, calcolare il nuovo volume e il n. di moli di CH₄ determinare la pressione parziale e la % molare dei componenti.

10. Allo stesso volume e alla stessa pressione, se N₂ non posto in due recipienti aventi lo stesso volume e pressione di CH₄ contenente V= 4 l. Si determina la pressione parziale del N₂ se il volume viene ridotto di 1/3.

11. Presso il reattore CaCO₃ → CO₂ + CaO, è determinato il volume dei 4 l. Il valore a 25°C e alla pressione di 8 atm. Calcolare la pressione del gas CO₂ che di decomporre.

12. Un recipiente di 2 l contiene dell’etanolo avente alla temperatura di 37°C e alla pressione di 2 atm. Determinare p e pressione totale del recipiente se si introducono 30 g di He.

13. Alle stesse condizioni di temperatura e pressione, occupano un volume maggiore 5,0 g di O₂ o 5,0 g di H₂?

14. 100 g di un metallo M reagiscono con HCl secondo la reazione (da bilanciare): M+HCl → MCl₂ + H₂. Sapendo che si sviluppano 2800 l di H₂ misurati a 0°C e 1 atm determinare la massa molare del metallo.

15. Una soluzione acquosa satura (50 g) è una sostanza non elettrolita in 100 g di acqua. Se il suo punto di fusione è −3,25°C calcolare la massa molare della sostanza (Kf 0,86K mol⁻¹ kg). [identifica].

16. Calcolare l’abbassamento del punto di vapore di una soluzione che contiene 300 g di un non-elettrolita (C₅H₁₀O₅) in 1 kg di acqua. Se la tensione di vapore dell’acqua a 25°C è pari a 0,0313 atm e 80°C, determinare la tensione di vapore dell’acqua.

17. Stabilire quali delle seguenti soluzioni, alle stessa temperatura, avranno una pressione osmotica maggiore. Una soluzione preparata sciogliendo 10 g di acido benzoico (C₇H₆O₂) in 500 ml di acqua e una soluzione da 500 ml di NaCl.

18. Calcolare la pressione osmotica di una soluzione avente la concentrazione (0,051 moli di un soluto non elettrolita) contro 250 ml di una membrana. La pressione a 20°C (21°C) compatibile con questa a pressione osmotica.

19. IDRURO formano una nuova, il C₂H₆ a 110°C hanno separato da una membrana semipermeabile. Calcolare la pressione esistente a 25°C stabilisce in quale direzione si ha flusso netto di molecole di acqua.