Esercizi chimica analitica

Titolazioni

36.30 ml di HNO₃ 0,245^M vengono titolati con KOH 0,243^M

Calcolare il pH della soluzione, prima dell'aggiunta di KOH e dopo l'aggiunta di V₁ = 6,15 ml, V₂ = 23,20 ml, V₃ = 26,95 ml V₄ = 38,72 ml, V₅ = 42,68 ml di KOH.

• Titolato: 0,245^M di HNO₃ 36.30 ml
• Titolante: 0,243^M di KOH

[HNO₃] = 0,245 ^M => pH = -log 0,245 = 0,61

HNO₃ + KOH ⟶ KNO₃ + H₂O

n_a = V•C 0,245•0,0363 = 8,9×10^-3n_b = V•C 0,243•6,15×10^-3 = 1,3×10^-3n_tot = n_a + n_b = 9,0363+6,15×10^-3 = 0,01245

HNO₃ + KOH ⟶ KNO₃ + H₂O

8,9×10^-3 1,3×10^-37,6×10^-3 / 1,3×10^-3

M = ^m/_v = ^2,6×10-3/_0,012

K_w = [OH^-]•[H⁺]

[H⁺]=[OH^-]+[NO₃]

C_aa = >> 2×10^-7

[H⁺] = [NO₃] => pH = log_0,12 = 0,24.

Titolazioni

36.30 ml di HNO₃ 0,245M vengono titolati con KOH 0,243M.

Calcolare il pH della soluzione, prima dell'agg. di KOH e dopo l'agg. di V₁ = 6,15 ml, V₂ = 23,20 ml, V₃ = 26,95 ml, V₄ = 38,72 ml, V₅ = 42,68 ml di KOH.

Titolato: 0,245M di HNO₃ 36.30 mlTitolante: 0,243M di KOH

[HNO₃] = 0,245 M => pH = -log 0,245 = 0,61

HNO₃ + KOH ⇒ KNO₃ + H₂O

n_a = M * V = 0,245 * 0,0363 = 8,9 x 10^-3n_b = M * V = 0,243 * 6,15 x 10^-3 = 1,3 x 10^-3n_tot = n_a + n_b = 0,0363 - 6,15 x 10^-3 = 0,0425

HNO₃ + KOH ⇒ KNO₃ + H₂O8,9 x 10^-3 → | 1,3 x 10^-37,6 x 10^-3 | | 1,3 x 10^-3

n = m * 2,6 x 10^-3 = 0,17\gamma = 0,245

K_w = [OH^-] * [H⁺][H⁺] = [OH^-] * [NO₃^-]

C_av = 2 x 10^-9

[H⁺] = [NO₃^-] => pH = - log 0,42 = 0,74

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

ma = M * V = 0,245 * 0,0363 = 8,9 x 10^-3

mb = M * V = 0,283 * 0,032 = 2,82 x 10^-3

V_tot = V_a + V_b = 0,0363 + 0,0482 = 0,0845

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

H⁺ = m - 6,08 x 10^-3 = 9,82

K_w = [OH^-] * [H⁺]

[H⁺] = [OH^-] + [NO₃^-]

C_∞ > 2 x 10^-7

[H⁺] = [NO₃^-] → pH = -log 0,12 = 0,92

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

ma = M * V = 0,246 * 0,0363 = 8,9 x 10^-3

mb = M * V = 0,283 * 0,0206 = 5,79 x 10^-3

V_tot = V_a + V_b = 0,0363 + 0,0509 = 0,08635

HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

H⁺ = m - 2,82 x 10^-3 = 9,05

K_w = [OH^-] * [H₊]

[H⁺] = [OH^-] + [NO₃^-]

C_∞ > 2 x 10^-7

[H⁺] = [NO₃^-] → pH = -log 0,06 = 1,30

V_a = 38,72 ml

HNO₃ + KOH ⇄ KNO₃ + H₂O

m_a = M . V = 0,245 . 0,0363 = 8,9 x 10^-3

m_b = M . V = 0,243 . 0,03392 = 8,24 x 10^-3

V_tot = V_a + V_b = 0,0363 + 0,03392 = 0,07002

HNO₃ + KOH ⇄ KNO₃ + H₂O

8,9 x 10^-3 8,24 x 10^-3

6,6 x 10^-4 / 8,24 x 10^-3

Rf = m / V = 6,6 x 10^-4 / 0,07002 = 8,8 x 10^-3

K_w = [OH^-] [H⁺]

[H⁺] = [OH^-] [NO₃^-]

C^o = 2 x 10^-7

[H⁺