Esercitazioni svolte di fondamenti di chimica

Esercitazione giovedì 19 settembre 2019 15:23

Stechiometria (calcolo chimico)

1. Bilanciare la reazione (coeff. stech. -> rapp. in moli)
2. Calcolare le moli
3. Reagente limitante o in difetto
4. Resa o rendimento reazione
5. Purezza del reagente

Reagenti -> prodotti (stato fisico di aggregazione: s, e, g)(a volte in soluzione acquosa o acqua)

Combustione

C₂H₅OH (e) + 3O₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂O(e) (T = 298 K)

Etanolo:

C₈H₁₈(e) + 25/2 O₂(g) -> 8CO₂(g) + 9H₂O(e)

Con le moli posso usare coeff. flott. perché tutto moltiplicano la cost di A.

1FeS₂ + 11/2 O₂ -> 4SO₂ + Fe₂O₃

Pirite

Fe₂O₃ + 3CO(g) -> 2Fe(g) + 3CO₂(g)

2SO₂ + O₂(g) -> 2SO₃(g)

SO₃(g) + H₂O -> HSO₄(aq)

Altre reazioni

1 altra reazioni

Ca(OH)₂ + 2HCl(aq) -> sale + H₂O -> CaCl₂ + H₂O

Idrossido di calcio

Acido cloridrico

2 OH^- + Ca²⁺

Cl^- + H⁺

H₂O

1. Inizio
2. Variazione
3. Fine

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O

60gm Ca(OH)₂ -> neutralizza HCl

n (mol) = m(g) / M(g/mol) -> n HCl = 60g / (35,5 + 1) g/mol = 1,64 mol

n Ca(OH)₂: 1 Ca(OH)₂ / 2 HCl = 1/2 = 1/2 1,64 = 0,82 mol

m Ca(OH)₂ = n . M = 0,82 . 74 = 60,68

Esercitazione giovedì 19 settembre 2019 15:23

Stechiometria (calcolo chimico)

1. Bilanciare la reazione (coeff. stech. -> rapp. in moli)
2. Calcolare le moli
3. Reagente limitante o in difetto
4. Resa o rendimento reazione
5. Purezza del reagente

Reagenti -> prodotti (stato fisico di aggregazione: s, e, g)(a volte in soluzione acquosa o acqua)

Combustione

C₂H₅OH (e) + 3O₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂O(e) (T = 298 K)

Etanolo:

C₈H₁₈(e) + 25/2 O₂(g) -> 8CO₂(g) + 9H₂O(e)

Con le moli posso usare coeff. fraz. perché tanto moltiplico la cost. di A.

1FeS₂ + 11/2 O₂ -> 4SO₂ + Fe₂O₃

Pirite

Fe₂O₃ + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO₂(g)

2SO₂ + O₂(g) -> 2SO₃(g)

SO₃(g) + H₂O -> HSO₄(aq)

Altre reazioni

1 altra reazioni

Ca(OH)₂ + 2HCl(aq) -> sale + H₂O -> CaCl₂ + H₂O

Idrossido di calcio

Acido cloridrico

2OH^- + Ca²⁺

Cl^- + H⁺ -> H-OH + Ca²⁺-Cl^-

1. Inizio
2. Variazione
3. Fine

Ca(OH)₂ + 2HCl -> CaCl₂ + H₂O

60 gm Ca(OH)₂ -> neutralizza HCl

n (mol) = m(g) / M(g/mol) -> n HCl = 60g / (35,5 + 1) g/mol = 1,64 mol

Moli di ... <-> massa g di ...

n Ca(OH)₂: 1 Ca(OH)₂ / 2 HCl = 1/2 = 1/2, 1,64 = 0,82 mol

m Ca(OH)₂ = n . M = 0,82 . 74 = 60,68

Moli di... -> massa gr...

Ca(OH)₂ + CO₂ -> CaCO₃ + H₂O

180 g 88 g

m CaCO₃ si ottiene (resa 100%) ?

mol CaCO₃ = 180 g / 74 = 2,4 -> in eccesso

mol CO₂ = 88 g / 44 g/mol = 2 -> in difetto (limitante)

2 mol CaCO₃ = m / 100 g/mol = 200 g

che servono

m Ca(OH)₂ = n · M = 0,82 · 74 = 60,68

2 ZnO + C(s) -> 2 Zn(g) + CO₂(g) aumento della T

1000 g 100 g

m Zn teorica ?

mol ZnO = 1000 g / 162 g/mol = 6,17 mol -> limit.

mol C = 8,3 mol

6,17 · 12 = 74 g

m Zn = 6,17 · 130 = 802,1 g

m CO₂ = 6,17 · 44 = 271,5

Lavoisier

1000 + 74 = 802 + 271

Controllo della conservazione della massa

Massa dei reagenti che reagiscono effettivamente=massa dei prodotti teoricamente ottenuti (resa 100%)

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2(27+3·17)=156 3(2+32+64)=294 54+96+48=342

300 g 800 g

m Al₂(SO₄)₃ = ?

Usare la massa mol. di 1 mol

mol Al(OH)₃ = 300 g / 78 g/mol = 1,9 mol -> limitante

mol H₂SO₄ =