Chimica inorganica - idrolisi e soluzioni tampone

Stechiometria in chimica generale ed inorganica

CdL in Scienze Biologiche, AA 2006-2007

Stechiometria VI – Idrolisi e soluzioni tampone

• 1. Calcolare il pH di una soluzione che contiene 0,32 mol/L di NH₃ e 0,21 mol/L di NH₄Cl.
• 2. 10 g di cloruro di ammonio sono contenuti in 150 mL di una soluzione aq. Calcolare il pH.
• 3. Si calcoli in quale rapporto devono essere le concentrazioni di CH₃COOK e CH₃COOH per avere una soluzione a pH 5,5.
• 4. Calcolare il pH di una soluzione acquosa di cianuro di potassio 0,66 M.
• 5. Calcolare il pH di una soluzione contenente 10 g di fluoruro di K in 250 mL. Scrivere l’equilibrio presente in soluzione.
• 6. Calcolare quanti g di NH₄Cl bisogna aggiungere ad 1 L di soluzione di NH₃ 0,54 M per avere una soluzione tamponata a pH 9.
• 7. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 500 mL di acido acetico 0,5 M con 500 mL di acetato di sodio 0,4 M.
• 8. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 3,7 g di acetato di Na fino ad un volume di 70 mL.
• 9. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 6,8 g di cloruro di ammonio in acqua fino al volume di 130 mL.
• 10. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di NH₃ aq 0,2 M e 200 mL di una soluzione di NH₄Cl aq 0,1 M.
• 11. Una soluzione contiene 6 g di acido acetico e 10 g di acetato di sodio in 200 mL. Calcolare il pH della soluzione.
• 12. 0,4 g di cloruro di ammonio vengono aggiunti a 100 mL di una soluzione 0,15 M di ammoniaca. Calcolare il pH della soluzione finale.