Le trasformazioni di un gas
Lo stato di un gas è individuato da 3 variabili: pressione, temperatura e volume.
Andando a lavorare sul gas, mantenendo una delle tre variabili costanti e variando le altre due, si verificheranno varie trasformazioni.
La trasformazione isobara (I legge di Gay-Lussac)
È detta trasformazione isobara, quella trasformazione in cui a rimanere costante è la pressione. Questa trasformazione è descritta dalla prima legge di Gay-Lussac:
=V (1+
V αt)
0
La prima legge di Gay-Lussac ci dice, quindi, che la temperatura ed il volume sono due grandezze direttamente proporzionali. Infatti un gas riscaldato a pressione costante si dilata, mentre un gas raffreddato a pressione costante si contrae.
α
La costante (coefficiente di dilatazione volumica) ha lo stesso valore per tutti i gas:
−3 −1
=3,66
α x 10 K
N.B. la prima legge di Gay-Lussac vale soltanto quando il gas non è troppo compresso e quando la sua temperatura è abbastanza lontana da quella di liquefazione.
La trasformazione isocora (II legge di Gay-Lussac)
È detta trasformazione isocora, quella trasformazione in cui a rimanere costante è il volume. Questa trasformazione è descritta dalla seconda legge di Gay-Lussac:
(1+
p= p αt)
0
La seconda legge di Gay-Lussac ci dice, quindi, che le variazioni di pressione sono direttamente proporzionali alle variazioni di temperatura.
α
La costante (coefficiente di dilatazione volumica) ha lo stesso valore per tutti i gas:
−3 −1
=3,66
α x 10 K
La trasformazione isoterma (legge di Boyle)
È detta trasformazione isoterma, quella trasformazione in cui a rimanere costante è la temperatura. Questa trasformazione è descritta dalla legge di Boyle:
=
pV p V
0 0
La legge di Boyle stabilisce che, a temperatura costante, il prodotto del volume da un gas per la sua pressione rimane costante.
Gli esperimenti mostrano infatti che un gas compresso tende a riscaldarsi.
Ciò significa che, in tali condizioni, pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali.
Le trasformazioni di un gas
Lo stato di un gas è individuato da 3 variabili: pressione, temperatura e volume. Andando a lavorare sul gas, mantenendo una delle tre variabili costanti e variando le altre due, si verificheranno varie trasformazioni.
La trasformazione isobara (I legge di Gay-Lussac)
È detta trasformazione isobara, quella trasformazione in cui a rimanere costante è la pressione. Questa trasformazione è descritta dalla prima legge di Gay-Lussac:
La prima legge di Gay-Lussac ci dice, quindi, che la temperatura ed il volume sono due grandezze direttamente proporzionali. Infatti un gas riscaldato a pressione costante si dilata, mentre un gas raffreddato a pressione costante si contrae.
La costante α (coefficiente di dilatazione volumica) ha lo stesso valore per tutti i gas:
N.B. la prima legge di Gay-Lussac vale soltanto quando il gas non è troppo compresso e quando la sua temperatura è abbastanza lontana da quella di liquefazione.
La trasformazione isocora (II legge di Gay-Lussac)
È detta trasformazione isocora, quella trasformazione in cui a rimanere costante è il volume. Questa trasformazione è descritta dalla seconda legge di Gay-Lussac:
La seconda legge di Gay-Lussac ci dice, quindi, che le variazioni di pressione sono direttamente proporzionali alle variazioni di temperatura.
La costante α (coefficiente di dilatazione volumica) ha lo stesso valore per tutti i gas:
La trasformazione isoterma (legge di Boyle)
È detta trasformazione isoterma, quella trasformazione in cui a rimanere costante è la temperatura. Questa trasformazione è descritta dalla legge di Boyle:
La legge di Boyle stabilisce che, a temperatura costante, il prodotto del volume di un gas per la sua pressione rimane costante.
Gli esperimenti mostrano infatti che un gas compresso tende a riscaldarsi.
Ciò significa che, in tali condizioni, pressione e volume sono grandezze inversamente proporzionali.
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