Teoria nomenclatura ed esempi esplicativi

Stato/numero di ossidazione

H₂O

Immaginiamo di assegnare le coppie di elettroni all'elemento più elettronegativo. O assume una carica di -2.

Il è la carica che l'elemento si ritrova dopo aver assegnato gli e- di legame all'elemento più elettronegativo.

Da loro grado nob. il n.o. di un elemento nel dubbioso possiamo determinare un intervallo in cui lo stato di ossidazione è compenibile:

N_8-p n._o. < N es. C ➔ 4 elettroni di valenza -IV ≤ n._o. ≤ IV.

H ➔ 1 l n._o. ≤ +1.

H.

Quando H si lega a metalli 3. n.o. -1 ➔ a non metalli 3. n.o. ➔ +1.

Metalli alcalini

1 Gruppo.

Es. Litio e H i metalli alcalini hanno una chimica caratterizzata da un unico stato di ossidazione 3. o +1 ➔ x aggiungere s.o. He.

Tutti hanno stato di ossidazione 0 es. H-H in un possiamo cedere e- ad un altro in modo stesso ➔ nella forma elemento n.o. -1 ➔ 3.

II Gruppo

Hanno come unico stato di ossid _{EV + II}.

Stato/numero di ossidazione

H₂O H^δ+ O^δ-

Immaginiamo di assegnare l’e − condiviso all’elemento più elettronegativo ⇒ O assume una carica di = -2.

Il n.o. è la carica che riceverebbe un atomo dopo aver assegnato gli e- di legame all’elemento più elettronegativo.

∑n.o. = ∑Z (carica della molecola).

Da cosa grado nob il n.o. di un elemento che dobbiamo calcolare un altro.

Possiamo determinare un intervallo in cui lo stato di ossidazione è compreso:

-N_{8 − n0} 0 es. C -> 4 e^- di valenza -IV ≤ n₀ ≤ IV.

• H 1 ≤ n₀ ≤ +1.
• Quando H si lega a metallo n.o. = -1.
• Quando H si lega a non metallo n.o. = +1.

Metalli alcalini: I Gruppo

Es. Li, Na sono i metalli alcalini, hanno una chimica caratterizzata da un unico stato di ossidazione: +1.

Il Gruppo

Hanno come unico stato di ossidazione +III. Metalli hanno solo stati di ossidazione positivi.

III Gruppo

Es. Oro → S.O. ⁺III.

Alcuni elem. hanno st. oss. I e III (es. Tallio, ha anche +I).

IV Gruppo

Carbonio ^-IV S.O. ^+IV; carattere metallico aumenta scendendo in un gruppo.

Es. Carbonio, sodio, germanio, stagno, piombo.

(I metalli hanno in generale bassissima respect).

V Gruppo

Es. Azoto (bolle a _-196°C) → 5 e di valenze ⇒ N=8 Funam.

Fosforo: ^+III 4r.o. 64 t.v. VI.

Il carattere metallico aumenta scendendo lungo il gruppo ⇒ Bismuto ma solo n.o. positivi.

VI Gruppo

Ossigeno → elevata elettronegatività G elettro. dell'O è …al Fuamm. L'isotropia pulare Ti nuole avere solo stati di oss. negativi.

Solo… rap G e VI Gruppo θ ⇒ II!s(o positivo): max 5. o: +II.

n(oF2) -> 5 o: +II.

Secondo abbiamo i possibili stati di ossidazione compresi nell'intervallo es. S -> VI.

VII Gruppo

Fluoro -> 1.4 o. 4.7 -> in realtà ha solo I perché è eleem + elettronegativ.

Mentre gli altri sott hanno da 1 a VII. Fluoro, Cloro, Brum, Iodo -> da gas a solido -> aumenta b temp. di ebollizione.

Pure secondarie di legame (apol. indotto - dipolo indotto).

VIII Gruppo

Unico stato di ox è ZERO -> non si possono formare composti ov i gas nobili.

Nomenclatura

Accanto alle regole di nomenclatura tradizionale c'è o sensate altre di ... tradizionale (che spesso assumeva una ... determinazione il nome di molecole complesse).

Nomenclatura degli elementi

Monoatomico: nome elemento.

Molecola: H₂, Cl₂, O₂, P₄, S₈ → suffisso.

Prefisso numerico: diiodio, diiossigeno, triossigeno o ozono, tetrafosforo, octazolfo.

Composti binari

Es. NaCl → cloruro di sodio.

M, B, Si, C, As, P, N + H, S, I, Br, Cl, O, F (sensi crescenti di elettronegatività).

NaCl → i 2 elementi sono in ordine crescente di elettronegatività.

Cloruro di sodio: aggiungi ero a elettro + elettronegativo e aggiungi ora il nome del 2^o eleme.

Es. CaCl₂ → dicloruro di calcio.

(Innomitazioni possiamo chiamarlo anche cloruro di calcio perché esiste solo questo composto che può aver ...)

Anche gli elementi alifine esistono ...

Non vi sono dubbi su stati di