Concetti Chiave
- La tavola periodica moderna organizza gli elementi in base al numero atomico e alla configurazione elettronica, con gruppi che condividono lo stesso numero di elettroni di valenza.
- Il raggio atomico misura la distanza media tra il nucleo e gli elettroni esterni, e gli atomi possono diventare ioni perdendo o guadagnando elettroni.
- I legami chimici primari, come covalenti e ionici, uniscono atomi all'interno delle molecole, mentre i legami secondari si formano tra molecole diverse.
- Il legame covalente si basa sulla condivisione di coppie di elettroni, che possono formare legami semplici, doppi o dativi a seconda della loro natura.
- La teoria del legame di valenza descrive come i legami covalenti si formano tramite la sovrapposizione di orbitali, con il concetto di ibridazione per il riempimento degli orbitali.
La tavola periodica e gli elementi
Nella tavola periodica di Mendeleev gli elementi si susseguono orizzontalmente in ordine di massa atomica mentre gli elementi con il comportamento simile sono incolonnati. Nella moderna tavola periodica (TP) gli elementi in orizzontale (periodi) hanno lo stesso numero quantico principale e quelli nelle colonne (gruppi) hanno la stessa configurazione elettronica. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno quindi lo stesso numero di elettroni di valenza (gli elettroni piu' esterni di un atomo).
Proprietà atomiche e ioniche
Il raggio atomico è la misura della distanza media tra il nucleo dell’atomo e gli elettroni del livello più esterno. [un atomo neutro ha lo stesso numero di protoni e di elettroni. può pero acquisire una carica diventando uno ione. 
se perde uno o più elettroni prende carica positiva e si chiama catione, se perde uno o più protoni prende carica negativa e si chiama anione]. L’energia che si fornisce ad un atomo isolato allo stato gassoso per allontanare un elettrone da esso è chiamata energia di ionizzazione. Si definisce affinità elettronica l’energia che un atomo isolato allo stato gassoso libera quando acquista un elettrone. L’elettronegatività è la tendenza degli atomi ad attirare a sé elettroni in comuni con altri atomi (elettroni di legame).
Tipi di legami chimici
Il legame chimico è l’interazione che tiene un atomo legato ad un altro. Sono detti primari, fondamentali o forti i legami che uniscono gli atomi all’interno delle molecole (intramolecolari) = legame covalente, ionico metallico. sono secondari, intermolecolari o deboli i legami che si formano tra atomi di molecole differenti = idrogeno, dipolo-dipolo, tra molecole non polari.
L’energia di legame è l’energia necessaria per rompere un numero di avogadro di legami di un certo tipo. Quando gli atomi si legano, tendono a fare la configurazione elettronica s2p6 (l’ottetto elettronico) che è quella del gas nobile che li segue o li precede nella TP. per fare questo l’atomo ha 2 possibilità:
° può scambiare elettroni con un altro atomo. i due atomi nello scambio si trasformano in carica opposta, quindi si attraggono, formando un legame ionico.
° può mettere in comune uno o più elettroni con un altro atomo. in questo caso si forma un legame covalente per ogni coppia di elettroni che viene condivisa.
Legami covalenti e ionici
Il legame covalente si forma mediante condivisione di una o più coppie di elettroni da parte dei 2 atomi. Un legame semplice c’è quando viene condivisa una sola coppia di elettroni; un ordine di legame è il num di doppietti elettronici messi in compartecipazione. Un legame multiplo è formato da più coppie. Un legame viene definito puro (o non polare) quando si forma tra atomi con la stessa elettronegatività. Il legame covalente polare si forma tra 2 atomi con differente elettronegatività; tale differenza, però, dev’essere minore di 1,9. Nel legame covalente dativo la coppia di elettroni messi in compartecipazione proviene da un solo atomo (donatore) mentre il secondo atomo mette a disposizione un orbitale vuoto, dove gli elettroni possono muoversi. Il legame ionico si forma tra atomi con differenza elettronegatività superiore a 1,9. Il legame metallico è caratterizzato dalla presenza di ioni positivi in un mare di elettroni liberi di muoversi in tutto il reticolo cristallino.
Teoria del legame di valenza
La TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA (vb) afferma che un legame covalente si forma grazie alla sovrapposizione parziale degli orbitali semivuoti degli atomi contraenti al fine di conseguire un riempimento. se il legame è singolo è di tipo O e se il legame è doppio è di tipo P greco. è stato introdotto anche il concetto di ibridazione degli orbitali, che prevede il passaggio di elettroni ai livelli superiori grazie all’assorbimento di energia da parte dell’atomo.
Domande da interrogazione
- Qual è la disposizione degli elementi nella tavola periodica moderna?
- Cosa si intende per energia di ionizzazione e affinità elettronica?
- Quali sono i principali tipi di legami chimici e come si differenziano?
- Come si forma un legame covalente e quali sono le sue caratteristiche?
- Cosa afferma la teoria del legame di valenza riguardo alla formazione dei legami covalenti?
Nella tavola periodica moderna, gli elementi sono disposti orizzontalmente in periodi, che condividono lo stesso numero quantico principale, e verticalmente in gruppi, che hanno la stessa configurazione elettronica e numero di elettroni di valenza.
L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo isolato in stato gassoso, mentre l'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo acquista un elettrone, come descritto nel testo.
I legami chimici si dividono in legami primari (covalenti, ionici, metallici) che uniscono atomi all'interno delle molecole e legami secondari (idrogeno, dipolo-dipolo) che si formano tra molecole diverse.
Un legame covalente si forma mediante la condivisione di coppie di elettroni tra due atomi; può essere semplice, doppio o multiplo, e può essere puro o polare a seconda dell'elettronegatività degli atomi coinvolti.
La teoria del legame di valenza sostiene che un legame covalente si forma grazie alla sovrapposizione parziale degli orbitali semivuoti degli atomi, e introduce il concetto di ibridazione degli orbitali per il riempimento degli stessi.
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