Secondo principio della termodinamica

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Il secondo principio della termodinamica

• C) È una reazione irreversibile

1. Quale delle seguenti affermazioni relative alle trasformazioni spontanee è falsa

L’entropia è il fattore che determina la spontaneità.

• A) L’entropia in un processo di evaporazione:

In un processo spontaneo c’è tendenza verso il disordine.

• A) Resta invariata
• B) Aumenta
• C) Una trasformazione si dice spontanea se avviene senza l’ausilio di influenze esterne.
• C) Diminuisce
• D) L’espansione di un gas nel vuoto è un esempio di trasformazione spontanea.
• D) Tende a zero
• E) Solo le reazioni esotermiche sono spontanee.
• E) Tende a diminuire

2. Cosa afferma il secondo principio della termodinamica:

• A) Durante una reazione chimica l’energia si conserva.
• B) Qualunque sistema isolato tende spontaneamente ad aumentare il suo grado di disordine.
• C) La variazione di energia interna di un sistema è data dalla somma delle quantità di calore e lavoro scambiate tra sistema e ambiente.
• D) Un sistema in equilibrio reagisce ad una sollecitazione esterna minimizzandone l’effetto.
• E) A basse temperature le molecole di un gas occupano solo pochi livelli energetici e con entropia bassa.

3. In termodinamica cosa si intende per entropia:

• A) Un processo spontaneo.
• B) Un sinonimo di entalpia.
• C) Uno stato di disordine.
• D) Uno stato di ordine.
• E) Una reazione irreversibile.

• D) È una funzione di stato.
• E) Nessuna delle risposte precedenti.

6. L’entropia in un processo di evaporazione:

• A) Resta invariata.
• B) Aumenta.
• C) Diminuisce.
• D) Tende a zero.
• E) Tende a diminuire.

7. L’aumento di entropia in una reazione chimica è dovuto a:

• A) Aumento del numero di molecole dei prodotti rispetto a quello dei reagenti.
• B) Diminuzione del numero di molecole dei prodotti rispetto a quello dei reagenti.
• C) Formazione di prodotti gassosi a partire da reagenti solidi o liquidi.
• D) Aumento del numero di molecole dei prodotti rispetto a quello dei reagenti e formazione di prodotti gassosi a partire da reagenti solidi o liquidi.
• E) Formazione di prodotti solidi o liquidi a partire da reagenti gassosi.

8. Cosa rappresenta la seguente espressione ΔS = S_prod - S_reag:

• A) La variazione di entalpia.
• B) La variazione di entropia.
• C) Sia la variazione di entalpia che di entropia.
• D) La variazione di energia libera.
• E) Nessuna delle risposte precedenti.

9. Se in una reazione chimica ΔS < 0:

• A) La reazione è favorita.
• B) La reazione è sfavorita.
• C) La reazione è irreversibile.
• D) La reazione è reversibile.
• E) La reazione non può avvenire.