Schemi completi Chimica

Nucleo atomico e la mole

Atomo e particelle subatomiche

Atomo: costituito da un nucleo formato da protoni (p⁺), neutroni, attorno a quel nucleo elettroni (e^-).

Scambiati fra atomi nel corso di reazioni chimiche; il numero di e^- determina il comportamento chimico di un elemento.

Atomo isolato è una specie elettricamente neutra: il numero di e^- è uguale al numero di p⁺.

Numero di protoni nel nucleo = p⁺.

Numero atomico (Z) (quello che determina l'individualità di un elemento chimico).

Durante reazioni chimiche gli elettroni possono essere persi, ceduti o messi in comune. I protoni non variano mai.

Un elemento può esistere in natura sotto forma di isotopi diversi fra loro nel numero di neutroni ma non nella reazione chimica.

^A_ZX

A = numero di massa = n° protoni + n° neutroni.

Z = numero atomico = n° protoni.

Carbonio esiste negli isotopi ¹²C (il più comune), ¹³C e ¹⁴C (quello radioattivo).

Unità di massa atomica

Unità di massa atomica (uma).

Massa pari a ¹/₁₂ della massa del ¹²C.

1 uma = 1,66 x 10^-24 g.

Crosta terrestre composta da 91 elementi chimici.

Nucleo del globo terrestre costituito da Fe e Ni, mentre gli elementi più abbondanti nell'universo sono He e He.

Nucleo atomico e la mole

Atomo, isotopi e massa atomica

Atomo: costituito da un nucleo formato da protoni (+) m_p=1,6727x10^-24g, neutroni, attorno a quel nucleo elettroni (-) m_e=9,11x10^-28g.

Scambiati fra atomi nel corso di reazioni chimiche: il numero di e^- determina il comportamento chimico di un elemento.

Atomo isolato è una specie elettricamente neutra: il numero di e^- è uguale al numero di p, numero di protoni nel nucleo.

Numero atomico (Z) (quello che determina l'individualità di un elemento chimico).

Durante reazioni chimiche gli elettroni possono essere persi, e^- acquisiti, scambiati o messi in comune. I protoni non variano mai!!!

Un elemento può esistere in natura sotto forma di isotopi diversi fra loro nel numero di neutroni ma non nella reazione chimica.

_Z^AX

A = numero di massa = n° protoni + n° neutroni.

Z = numero atomico = n° protoni.

Carbonio esiste negli isotopi ¹²C (il più comune), ¹³C e ¹⁴C (quello radioattivo).

Unità di massa atomica (uma) = massa pari a 1/12 della massa del ¹²C.

1 uma = 1,66x10^-24g.

Crosta terrestre composta da 91 elementi chimici, nucleo del globo terrestre costituito da Fe e Ni, mentre gli elementi più abbondanti nell'universo sono H e He.

Stabilità nucleare ed energia

Nucleo più stabile in assoluto è il Fe da cui è possibile ottenere energia → fissione nucleare: rompo nuclei più pesanti.

↳ Fusione nucleare: aggregazione nuclei leggeri.

Una specie è tanto più stabile quanto è minore il contenuto di energia.

Preferisce la fusione ↶ 2 nuclei di deuterio (2H) a formare un nucleo di He.

↰ Preferisce la rottura di un nucleo di 236U in frammenti più stabili.

Mole, formule chimiche ed equazioni stechiometriche

Mole ≃ 6,023 • 10²³ atomi.

Unità di misura massa atomica (g/mol).

Formula chimica = notazione che indica quanti atomi e di quale tipo al sono in una sostanza es. l'acqua ha come costituente una molecola.

Massa molecolare = somma masse che costituiscono una molecola.

Eq. stechiometrica = rappresenta una reazione chimica fra diverse sostanze.

2H₂ + O₂ = 2H₂O.

Coefficiente _{stechiometrico}.

1 mol H = 1 g ma non abbiamo H₂=2g e 2H₂=4g.

1 mol O = 16 g O₂=32 g.

2H₂ + O₂ = 36 g = 2H₂O.

Agente limitante

Agente limitante (quello presente in minor quantità).

Se facciamo reagire 1 g di Fe con 1 g di S.

1 g Fe : 0,05,845 g/mol = 0,1783 mol Fe.

1 g S : 0,064 g/mol = 0,341 mol S.

Mol Fe < mol S → agente limitante.

Concentrazione di soluzione

Concentrazione di soluzione.

Una soluzione è costituita da un solvente (quello in quantità maggiore, spesso quello liquido) e da un soluto disciolto.

Molarità.

M = mol soluto / soluzion [mol/l].

Molalità.

m = mol soluto / kg solvente [mol/k_g].

Frazione molare.

X_i = mol soluto / mol totali.

% in massa.

% = (g di soluto / g di soluzione) ×100.

Gas e miscele gassose

Gas e miscele gassose.

Gas non ha né forma né volume. Le particelle si muovono nel volume a disposizione con velocità che dipende dalla temperatura.

Gas ideale.

• A) Possibile trascurare il suo volume proprio delle particelle rispetto al volume totale occupato. Loro si considerano come punti geometrici.
• B) Interazioni loro particolari trascurabili.
• C) Urti delle particelle con le pareti sono perfettamente elastici —> energia cinetica non viene dispersa.

Legge universale dei gas.

P·V=nB·