Sali Idrogenati - Nomenclatura e reazione di preparazione

Nicky83
di Nicky83
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I sali idrogenati sono composti derivati da acidi poliprotici, caratterizzati dalla perdita di un solo ione idrogeno. Scopri la loro nomenclatura e le reazioni di preparazione, con esempi pratici che illustrano le interazioni chimiche fondamentali.

Concetti Chiave

  • I Sali Idrogenati derivano da acidi con più di un atomo di idrogeno, come H₂CO₃ e H₂SO₄.
  • Durante la dissociazione acida, i Sali Idrogenati perdono solo un H⁺, mantenendo un atomo di idrogeno.
  • I Sali Idrogenati sono composti quaternari e il sale risultante assume il prefisso "bi-".
  • Le reazioni di formazione dei Sali Idrogenati differiscono dalle reazioni normali in quanto non producono H₂O nella quarta reazione e non possono formarsi nella quinta.
  • Esempi pratici includono il Bisolfito di Calcio e il Bisolfuro Ferrico, illustrati attraverso reazioni chimiche specifiche.

I Sali Idrogenati

I Sali Idrogenati possono essere ricavati solo dagli acidi che hanno più di un H (es.

[math]H_2CO_3, H_2SO_4, H_2SO_3, H_2S[/math]
). Durante la dissociazione acida i Sali Idrogenati perdono un solo H+.

Per esempio:

[math]\ \ H_2CO_3\ →\ H^+ + HCO_3^-[/math]

I Sali idrogenati sono quindi composti quaternari perchè mantengono anche l’H. Il sale prende il prefisso bi-.

Le cinque reazioni di formazione dei Sali valgono anche per i Sali Idrogenati con due differenze: nella quarta reazione non viene a formarsi H2O e la quinta, non essendoci H nei reagenti, non è possibile. Le reazioni quindi diventano:

[math]Acido + Idrossido → Sale + H_2O\\
Acido + Metallo → Sale + H_2↑\\
Acido + Ossido → Sale + H_2O\\
Anidride + Idrossido → Sale[/math]

(il segno ↑ indica che è volatile)

Per esempio:

Bisolfito di Calcio (S, IV; Ca, II)

[math]2H_2SO_3 + Ca(OH)_2 → Ca(HSO_3)_2 + 2H_2O\\
2H_2SO_3 + Ca → Ca(HSO_3)_2 + H_2↑\\
2H_2SO_3 + CaO → Ca(HSO_3)_2 + H_2O\\
2SO_2 + Ca(OH)_2 → Ca(HSO_3)_2[/math]

Bisolfuro Ferrico (S, II; Fe, III)

[math]3H_2S + Fe(OH)_3 → Fe(HS)_3 + 3H_2O\\
3H_2S + Fe → Fe(HS)_3 + H_2↑\\
6H_2S + Fe_2O_3 → 2Fe(HS)_3 + 3H_2O[/math]

Domande da interrogazione

  1. Quali acidi possono dare origine ai Sali Idrogenati?

    2. I Sali Idrogenati possono essere ricavati solo da acidi che contengono più di un atomo di idrogeno, come ad esempio l'acido carbonico (H₂CO₃), l'acido solforico (H₂SO₄), l'acido solforoso (H₂SO₃) e l'acido solfidrico (H₂S).

  2. Qual è la caratteristica principale dei Sali Idrogenati?

    3. I Sali Idrogenati sono composti quaternari che mantengono un atomo di idrogeno, perdendo durante la dissociazione acida solo un H⁺. Inoltre, il sale formato prende il prefisso "bi-".

  3. Quali sono le differenze nelle reazioni di formazione dei Sali Idrogenati rispetto ai Sali normali?

    4. Le reazioni di formazione dei Sali Idrogenati presentano due differenze: nella quarta reazione non si forma H₂O e nella quinta reazione non è possibile formare un sale poiché non ci sono H nei reagenti.

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