Concetti Chiave
- I composti binari si formano scrivendo prima l'elemento con numero di ossidazione positivo, seguito dall'elemento con numero di ossidazione negativo, con nomi specifici come "cloruro di".
- I composti ternari includono idrossidi e ossoacidi, con nomenclature che seguono regole precise per la combinazione di cationi e anioni.
- La nomenclatura tradizionale per ossidi e idrossidi si basa su nomi come "ossido di" e prevede suffissi come -oso e -ico a seconda del numero di ossidazione del metallo.
- Le anidridi e gli ossoacidi si formano attraverso l'aggiunta di acqua agli ossidi, con nomi che riflettono la loro composizione chimica e il numero di molecole d'acqua coinvolte.
- I sali derivano dalla sostituzione di ioni H+ negli acidi, con specifiche terminazioni per idracidi e ossoacidi, come -uro, -ito e -ato, a seconda della loro origine.
Composti binari e ternari
Composti binari:
Si scrive prima l’elemento con n.o +
Poi l’elemento con n.o -
Nome: II elemento + -uro + di I elemento
Es: Li+Cl- cloruro di litio
Al+3F3-1 trifloruro di alluminio
[con l’ossigeno si scrive ossido di… es: N2O5 pentossido di diazoto ]
IDROSSIDI: catione (ione +) metallico + anione OH-
Me+n(OH)n-
Si scrive prima l’elemento con n.o +
Poi l’OH-
Nome: idrossido + di I elemento
Es: Fe (OH)3 triidrossido di ferro
Pb (OH)4 tetraidrossido di piombo
OSSOACIDI: ossido + acqua
H non-Me O
Prima devo sapere da che anione (ione poliatomico -) deriva:
ANIONI: prima scrivo quanti O ha,
(mon)osso- , diosso- , triosso- …+ nome del non metallo + -ato
Es: CO3 anione triossocarbonato (IV)
NO2 anione diossonitrato (III)
Aggiungo tanti H quanti mi servono per neutralizzare l’anione
Nome: acido + nome anione con desinenza -ico (invece che -ato)
Es: H2CO3 acido triossocarbonico (IV)
HNO2 acido diossonitrico (III)
SALI: catione + anione dell’acido da cui derivano
Tolgo man mano tutti gli idrogeni dall’acido, mettendo al loro posto un catione;
Scrivo prima il catione aggiunto e poi l’anione da cui deriva
Se mi rimangono degli H il sale si chiamerà
Idrogeno- + nome anione senza “osso” (e quindi desinenza ato) + di + nome catione aggiunto
Es: NaHCO3 idrogenocarbonato di sodio (IV)
Se non ho più nessun H il nome diventa:
nome anione con “osso” (e desinenza -ato) + di + nome catione aggiunto
Es: Fe(NO3)3 triossonitrato di ferro (III)
NOMENCLATURA TRADIZIONALE
Ossidi e idrossidi
OSSIDI: MeO
Se ho 1 o 3 ossigeni: scrivo prima il metallo + e poi l’ O-
Nome: ossido di + nome metallo
Es: BaO ossido di bario
Se ho 2 ossigeni ho un PERIOSSIDO
Nome: perossido di + nome metallo
Es: H2O2 perossido di idrogeno
Se il metallo ha 2 possibili n.o. 
e considero quello con n.o. minore
Nome: ossido o perossido di + nome metallo + -oso
Se condissero quello con n.o maggiore
Nome: ossido o perossido di + nome metallo + -ico
IDROSSIDI: Me+n(OH)-n si ottengono da ossido + H2O
Nome: idrossido di + nome metallo
Es: Na(OH) idrossido di sodio
Al(OH)3 idrossido di alluminio
Se il metallo ha 2 possibili n.o e considero quello con n.o minore
Nome: idrossido + nome metallo + -oso
Es: Hg(OH) idrossido mercuroso
Se considero quello con n.o maggiore
Nome: idrossido + nome metallo + -ico
Es: Hg(OH)2 idrossido mercurio
Anidridi e ossoacidi
ANIDRIDI O OSSIDI ACIDI: non-Me O
Se il n.o. del non metallo è unico ho
Nome: anidride + nome non-metallo + -ica
Se ho più di 2 n.o. del non-metallo :
in ordine di n.o dal più ballo al più alto ho
I. Nome: anidride + ipo- + nome non-metallo + -osa
Es: Cl2O anidride ipoclorosa
II. Anidride + nome non-metallo + -osa
Es: Cl2O3 anidride clorosa
III. Anidride + nome non-metallo + -ica
Es: Cl2O5 anidride clorica
IV. Anidride + per- + nome non-metallo + -ica
Es: Cl2O7 anidride perclorica
OSSOACIDI: H non-Me O data da anidride + H2O
Nome: acido + (ipo- / per- ) + nome non metallo + (-ico / -oso)
(I criteri sono gli stessi che per le anidridi)
Il nome dell’ossoacido varia a seconda di quante molecole di acqua aggiungo:
1. Se aggiungo 1 sola molecola di H2O
Nome: acido + meta- + nome acido (senza l’eventuale suffisso, tipo ipo o per)
Es: P2O3 ( anidride fosforosa) + H2O acido meta fosforoso
2. Se aggiungo 2 molecole di H2O
Nome: acido + piro- + nome acido
Es: P2O5 ( anidride fosforica ) + 2H2O acido pirofosforico
3. Se aggiungo 3 molecole di H2O
Nome: acido + orto- + nome acido
Es: P2O3 (anidride fosforosa) + 3H2O acido (orto)fosforico
L’ “orto” spesso si sottintende
Idracidi e sali
IDRACIDI: H non-Me
Nome: acido + nome non-metallo + -idrico
Es: HBr acido bromidrico
SALI: derivano dagli acidi per sostituzione di uno o più ioni H+ con cationi (ioni con carica positiva) metallici
Se ottengo un sale da un idracido (che ha desinenza -idrico) ottengo
Nome: nome metallo + -uro + di + nome catione aggiunto
Es: CaCl2 cloruro di calcio ( che deriva da HCl che è l’acido cloridrico)
Se ottengo un sale de un ossoacido con desinenza -oso ottengo
Nome: nome metallo + -ito + di + nome del catione aggiunto
Es: Na2SO3 solfito di sodio (che deriva da H2SO3 che è l’acido solforoso)
Se ottengo un sale da un ossoacido con desinenza -ico ottengo
Nome: nome metallo + -ato + di + nome del catione aggiunto
Es: Fe(HCO3)3 bicarbonato di ferro (che deriva da H2CO3 che è l’acido carbonico)
Insomma: -idrico ----> -uro
-oso ------> -ito
-ico--------> -ato
Se mi rimane un idrogeno ho un sale monoacido, se ne ho 2 ho un sale biacido , se non ne ho nessuno ho un sale neutro.
Idruri e loro nomenclatura
IDRURI: Me H dove il metallo deve essere meno elettronegativo dell’idrogeno stesso.
L’H ha sempre n.o. -1
Nome: idruro + di + nome metallo
Es: Na+1H-1 idruro di sodio
Domande da interrogazione
- Qual è la struttura generale per la nomenclatura dei composti binari?
- Come si formano e si nominano gli idrossidi?
- Qual è la differenza tra anidridi e ossoacidi?
- Come si ottengono i sali e qual è la loro nomenclatura?
- Qual è la regola per la nomenclatura degli idruri?
Nei composti binari, si scrive prima l'elemento con numero di ossidazione positivo e poi quello con numero di ossidazione negativo, seguendo la formula: "II elemento + -uro + di I elemento" (es. cloruro di litio).
Gli idrossidi si formano da un catione metallico e un anione OH-. Si scrivono come "Me+n(OH)n-" e si nominano "idrossido di + nome metallo" (es. triidrossido di ferro).
Le anidridi sono ossidi acidi non metallici, mentre gli ossoacidi si formano dall'anidride combinata con acqua. La nomenclatura degli ossoacidi varia in base al numero di molecole d'acqua aggiunte (es. acido meta fosforoso).
I sali si ottengono dalla sostituzione di uno o più ioni H+ con cationi metallici. La nomenclatura varia in base all'acido di origine: -idrico diventa -uro, -oso diventa -ito, e -ico diventa -ato (es. cloruro di calcio).
Gli idruri sono composti di metallo e idrogeno, dove il metallo deve essere meno elettronegativo dell'idrogeno. Si nominano come "idruro di + nome metallo" (es. idruro di sodio).
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