Risposte multiple paniere di tecnologie dei materiali

Tecnologie dei materiali - Ingegneria industriale

Lezione 002

Docente: Simoncini Michela

Domande e risposte multiple

1. Determinare la configurazione elettronica dell'atomo di magnesio (Mg, numero atomico 12)

• 1s 2s 2p 3s 3p² 2 6
• 1s 2s 2p 3s² 2 5 3
• 1s 2s 2p 3s² 2 6 2
• 1s 2s 3s 2p 3p² 2 2 5

2. Gli orbitali sono chiamati degeneri se:

• Differiscono tra loro solo per il valore di ms
• Differiscono tra loro solo per il valore di l
• Differiscono tra loro solo per il valore di m
• Differiscono tra loro solo per il valore di n

3. L'orbitale mostrato in figura è:

• Un orbitale f
• Un orbitale d
• Un orbitale s
• Un orbitale p

4. L'orbitale mostrato in figura è:

• Un orbitale d
• Un orbitale p
• Un orbitale s
• Un orbitale f

5. L'orbitale mostrato in figura è:

• Un orbitale d
• Un orbitale f
• Un orbitale p
• Un orbitale s

6. Il numero di elettroni che possiamo trovare in ogni livello è:

• 2n²
• 2n
• 2l

7. Se n=2, è possibile avere:

• 16 orbitali
• 4 orbitali
• 9 orbitali
• 1 orbitale

8. Se n=4, è possibile avere:

• 4 orbitali
• 1 orbitale
• 16 orbitali
• 9 orbitali

9. La regola di Hund afferma che:

• Ogni elettrone viene aggiunto progressivamente ed entra nell'orbitale del livello e del sottolivello energetico più basso disponibile
• Gli elettroni si dispongono prima singolarmente negli orbitali con lo stesso contenuto energetico e, solo quando non ci sono altri orbitali degeneri liberi, accettano occuparli
• In un orbitale non si possono trovare più di tre elettroni
• Due elettroni in un atomo non possono avere mai tutti e quattro i numeri quantici uguali

10. Il quarto numero quantico, indicato con la lettera ms, stabilisce:

• L'orientamento dell'orbitale
• La forma dell'orbitale
• Il momento angolare
• Il livello di energia

11. Il terzo numero quantico può assumere i valori:

• -l, ..., 0, ..., l
• -1/2, +1/2
• 1, 2, 3, ecc
• 0, 1, 2, 3,..., (n-1)

12. Il primo numero quantico può assumere i valori:

• 0, 1, 2, 3,..., (n-1)
• -1/2, +1/2
• 1, 2, 3, ecc
• -l, ..., 0, ..., l

13. Il secondo numero quantico, indicato con la lettera l, stabilisce:

• Il momento angolare
• La forma dell'orbitale
• L'orientamento dell'orbitale
• Il livello di energia

14. Determinare la configurazione elettronica dell'atomo di alluminio (Al, numero atomico 13)

• 1s 2s 2p 3s 3p² 2 6 2
• 1s 2s 2p 3s² 2 6 3
• 1s 2s 3s 2p² 2 2 7
• 1s 2s 2p 3s 3p² 2 6 2 1

15. L'orbitale mostrato in figura è:

• Un orbitale p
• Un orbitale f
• Un orbitale s
• Un orbitale d

16. Configurazione elettronica

17. Struttura degli atomi

18. Gli orbitali e i numeri quantici

19. La forma degli orbitali atomici

Lezione 003

1. Nella tavola periodica degli elementi, le colonne del blocco evidenziato in figura corrispondono al sottolivello atomico:

• d
• s
• p
• f

2. Due elementi si definiscono isotopi se:

• Presentano proprietà uguali in tutte le direzioni
• Hanno lo stesso numero atomico ma diverso numero di massa
• Esistono in più di una forma cristallina
• Presentano un mancato ordine a lungo raggio nella loro struttura atomica

3. Nella tavola periodica degli elementi, le colonne del blocco evidenziato in figura corrispondono al sottolivello atomico:

• f
• d
• p
• s

4. L'elettronegatività:

• Esprime la tendenza, da parte degli atomi dei vari elementi, ad attrarre a sé i neutroni messi in comune con altri atomi per raggiungere la stabilità
• Esprime la tendenza, da parte degli atomi dei vari elementi, ad attrarre a sé gli elettroni messi in comune con altri atomi per raggiungere la stabilità
• Esprime la tendenza, da parte degli atomi dei vari elementi, ad respingere a sé gli elettroni messi in comune con altri atomi per raggiungere la stabilità
• Esprime la tendenza, da parte degli atomi dei vari elementi, ad attrarre a sé i protoni messi in comune con altri atomi per raggiungere la stabilità

5. Elementi elettropositivi:

• Producono anioni
• Accettano elettroni nelle reazioni chimiche
• Producono ioni positivi
• Hanno natura non metallica

6. Nella tavola periodica degli elementi, le colonne del blocco evidenziato in figura corrispondono al sottolivello atomico:

• p
• s
• f
• d

7. Nella tavola periodica degli elementi:

• L'atomo di titanio (Ti) ha dimensioni minori rispetto all'atomo di potassio (K)
• L'atomo di argento (Ag) ha dimensioni minori rispetto all'atomo di rame (Cu)
• L'atomo di titanio (Ti) ha dimensioni maggiori rispetto all'atomo di scandio (Sc)
• L'atomo di cromo (Cr) ha dimensioni maggiori rispetto all'atomo di molibdeno (Mo)

8. Nella tavola periodica degli elementi:

• L'atomo di argento (Ag) ha dimensioni maggiori rispetto all'atomo di oro (Au)
• L'atomo di cromo (Cr) ha dimensioni maggiori rispetto all'atomo di rame (Cu)
• L'atomo di neon (Ne) ha dimensioni maggiori rispetto all'atomo del carbonio (C)
• L'atomo di zolfo (S) ha dimensioni maggiori rispetto all'atomo del polonio (Po)

9. La tavola periodica degli elementi

10. Numeri atomici e masse atomiche

11. Le proprietà degli elementi e la loro periodicità: la dimensione atomica e ionica

12. Le proprietà degli elementi e la loro periodicità: l'elettronegatività

Lezione 004

1. Un metallo e un non metallo formano:

• Un legame metallico
• Un legame covalente
• Un legame ionico
• Un legame di van der Waals

2. È un legame atomico primario:

• Il legame metallico
• Il legame a dipolo permanente
• Il legame a dipolo fluttuante
• Il legame di van der Waals

3. È un legame atomico primario:

• Il legame a dipolo fluttuante
• Il legame a dipolo permanente
• Il legame di van der Waals
• Il legame covalente

4. È un legame atomico primario:

• Il legame di van der Waals
• Il legame ionico
• Il legame a dipolo permanente
• Il legame a dipolo fluttuante

5. È un legame atomico secondario:

• Il legame a dipolo permanente
• Il legame covalente
• Il legame metallico
• Il legame ionico

6. Il legame metallico:

• Si ha nei metalli solidi
• Si possono formare tra elementi molto elettropositivi ed elementi molto elettronegativi
• Si può formare tra atomi con piccole differenze di elettronegatività
• Si può formare tra atomi che sono lontani l'uno all'altro nella tavola periodica

7. Il legame covalente:

• Si possono formare tra elementi molto elettropositivi ed elementi molto elettronegativi
• Si può formare tra atomi con piccole differenze di elettronegatività
• Si può formare tra atomi che sono lontani l'uno all'altro nella tavola periodica
• Si ha nei metalli solidi

8. È un legame atomico secondario:

• Il legame a dipolo fluttuante
• Il legame metallico
• Il legame ionico
• Il legame covalente

9. È un legame atomico secondario:

• Il legame ionico
• Il legame covalente
• Il legame metallico
• Il legame di van der Waals

10. Due atomi di idrogeno formano:

• Un legame metallico
• Un legame di van der Waals
• Un legame ionico
• Un legame covalente

11. Un atomo di sodio e un atomo di cloro formano:

• Un legame covalente
• Un legame di van der Waals
• Un legame ionico
• Un legame metallico

12. Legame covalente e legame metallico

13. Legame ionico

14. Legami secondari e legami misti

15. Tipi di legami atomici e molecolari

Lezione 005

1. Il calore di fusione:

• È indipendente dalla quantità di sostanza sottoposta al processo di riscaldamento
• È la quantità di calore che deve essere fornita al sistema affinché questo passi tutto dallo stato solido allo stato liquido
• È la temperatura a cui inizia la liquefazione del solido
• È la quantità di calore che deve essere fornita al sistema affinché questo passi tutto dallo stato liquido allo stato vapore

2. Il calore di condensazione:

• È indipendente dalla quantità di sostanza sottoposta al processo di raffreddamento
• È la quantità di calore che deve essere fornita al sistema affinché questo passi tutto dallo stato liquido allo stato vapore
• È la quantità di calore che deve essere fornita al sistema affinché questo passi tutto dallo stato solido allo stato
• È la quantità di calore che deve essere sottratta al sistema affinché questo passi tutto dallo stato vapore allo stato liquido

3. Il calore di solidificazione:

• È la quantità di calore che deve essere sottratta al sistema affinché questo passi tutto dallo stato vapore allo stato liquido
• È la quantità di calore che deve essere fornita al sistema affinché questo passi tutto dallo stato liquido allo stato vapore
• È la quantità di calore che deve essere fornita al sistema affinché questo passi tutto dallo stato solido allo stato liquido
• È la quantità di calore che deve essere sottratta al sistema affinché questo passi tutto dallo stato liquido allo stato solido

4. La legge di Boyle è:

• P*V=costante
• P*V=nRT
• V/T=costante
• P/T=costante

5. La legge di Charles è:

• P*V=costante
• P*V=nRT
• V/T=costante
• P/T=costante

6. La legge di Gay Lussac è:

• P/T=costante
• P*V=nRT
• P*V=costante
• V/T=costante

7. Passaggi di stato di aggregazione della materia

8. Stato gassoso: gas ideale

9. Stato gassoso: gas reale

10. Stato liquido

Lezione 006

1. Nella struttura EC si ha:

• Il fattore di compattazione atomica pari a 0.70
• Il numero di coordinazione pari a 12
• L'atomo centrale circondato da sei atomi
• La presenza di 2 atomi per cella elementare

2. Nella struttura CFC si ha:

• La presenza di 2 atomi per cella elementare
• L'atomo centrale circondato da sei atomi
• Il fattore di compattazione atomica pari a 0.70
• Il numero di coordinazione pari a 12

3. Nella struttura CFC si ha:

• Il fattore di compattazione atomica pari a 0.68
• Si ha lo stesso numero di coordinazione della struttura EC
• L'atomo centrale circondato da otto atomi
• Il 68% del volume della cella elementare occupato dagli atomi

4. Nella struttura CCC si ha:

• Il fattore di compattazione atomica pari a 0.68
• L'atomo centrale circondato da dodici atomi
• Si ha lo stesso numero di coordinazione della struttura EC
• Il 74% del volume della cella elementare occupato dagli atomi

5. Principali strutture cristalline metalliche

6. Struttura cubica a corpo centrato (CCC)

7. Struttura cubica a facce centrate (CFC)

8. Struttura esagonale compatta (EC)

Lezione 007

1. Due elementi si definiscono amorfi se:

• Esistono in più di una forma cristallina
• Presentano proprietà uguali in tutte le direzioni
• Presentano proprietà che dipendono dalla direzione lungo la quale vengono valutate
• Presentano un mancato ordine a lungo raggio nella loro struttura atomica

2. Due elementi si definiscono allotropi se:

• Esistono in più di una forma cristallina
• Presentano proprietà uguali in tutte le direzioni
• Presentano un mancato ordine a lungo raggio nella loro struttura atomica
• Presentano proprietà che dipendono dalla direzione lungo la quale vengono valutate

3. Il valore della densità atomica lineare del metallo è:

• Il rapporto tra la massa della cella elementare e la sua area
• Il rapporto tra il numero di diametri intersecati dalla linea considerata e la lunghezza della linea considerata
• Il rapporto tra il numero equivalente di atomi i cui centri sono tagliati dall'area in esame e l'area selezionata
• Il rapporto tra la massa della cella elementare e il suo volume

4. Il valore della densità atomica volumetrica del metallo è:

• Il rapporto tra il numero equivalente di atomi i cui centri sono tagliati dall'area in esame e l'area selezionata
• Il rapporto tra il numero di diametri intersecati dalla linea considerata e la lunghezza della linea
• Il rapporto tra la massa della cella elementare e il suo volume
• Il rapporto tra il numero equivalente di atomi i cui centri sono tagliati dall'area in esame e la lunghezza della linea considerata

5. Il valore della densità planare del metallo è:

• Il rapporto tra il numero equivalente di atomi i cui centri sono tagliati dall'area in esame e l'area selezionata
• Il rapporto tra il numero di diametri intersecati dalla linea considerata e la lunghezza della linea considerata
• Il rapporto tra la massa della cella elementare e il suo volume
• Il rapporto tra il numero di diametri intersecati dalla linea considerata e l'area selezionata

6. Confronto tra le strutture cristalline CFC, EC e CCC

7. Definire che cosa si intende per metallo amorfo

Lezione 008

1. La figura seguente mostra:

• Una dislocazione di tipo misto
• Una dislocazione a spigolo
• Una dislocazione a vite
• Una vacanza

2. Il difetto di punto è:

• La dislocazione
• Come una bolla nel metallo originata dalla presenza di gas
• Una struttura solida alberiforme
• Costituito da un sito atomico dal quale un atomo è assente

3. La figura seguente mostra:

• Una dislocazione a vite
• Una dislocazione a spigolo
• Una vacanza
• Una dislocazione di tipo misto

4. La figura seguente mostra:

• Una dislocazione di tipo misto
• Una dislocazione a vite
• Una dislocazione a spigolo
• Una vacanza

5. È un difetto planare:

• L'interstiziale
• La vacanza
• La dislocazione
• Il bordo di grano

6. Difetti cristallini di punto

7. Difetti cristallini di linea

8. Difetti cristallini planari e di volume

Lezione 009

1. Si consideri l'applicazione della regola delle fasi di Gibbs al diagramma della lega binaria isomorfa Cu-Ni. In corrispondenza del punto A, punto di fusione del componente puro (vedi figura), il numero dei gradi di libertà V è:

• 3
• 0
• 2
• 1

2. Si consideri l'applicazione della regola delle fasi di Gibbs al diagramma di stato di equilibrio pressione-temperatura dell'acqua pura. In corrispondenza del punto A, interno alla regione della fase del liquido (vedi figura), il numero dei gradi di libertà V è:

• 3
• 1
• 2
• 0

3. Si consideri l'applicazione della regola delle fasi di Gibbs al diagramma della lega binaria isomorfa Cu-Ni. In corrispondenza del punto A, punto interno alla regione a due fasi (vedi figura), il numero dei gradi di libertà V è:

• 0
• 2
• 1
• 3

4. Si consideri l'applicazione della regola delle fasi di Gibbs al diagramma di stato di equilibrio pressione-temperatura dell'acqua pura. Lungo la curva di solidificazione, il numero dei gradi di libertà V è:

• 2
• 1
• 3
• 0

5. Si consideri l'applicazione della regola delle fasi di Gibbs al diagramma di stato di equilibrio pressione-temperatura dell'acqua pura. In corrispondenza del punto A, interno alla regione della fase del solido (vedi figura), il numero dei gradi di libertà V è:

• 2
• 0
• 1
• 3

6. Dall'analisi del diagramma di stato di equilibrio del ferro puro, in quali condizioni di pressione e temperatura possono coesistere il Fe^α e il Fe^γ?

• T=1394°C; P=1 atm
• T=910°C; P=10 atm
• T=910°C; P=1 atm
• T=1538°C; P=1 atm

7. Dall'analisi del diagramma di stato di equilibrio del ferro puro, che fase solida è presente alle condizioni di 1394°C e 10 atm?

• Fe^δ
• Nessuna
• Fe^α
• Fe^γ

8. Dall'analisi del diagramma di stato di equilibrio del ferro puro, che fase solida è presente alle condizioni di 1550°C e 1 atm?

• Fe^γ
• Fe^α
• Nessuna
• Fe^δ

9. Si consideri l'applicazione della regola delle fasi di Gibbs al diagramma della lega binaria isomorfa Cu-Ni. In corrispondenza del punto A, punto di fusione del componente puro (vedi figura), il numero dei gradi di libertà V è:

• 0
• 2
• 1
• 3

10. Dall'analisi del diagramma di stato di equilibrio del ferro puro, in quali condizioni di pressione e temperatura possono coesistere il Fe^γ e il Fe^δ?

• T=1538°C; P=1 atm
• T=1538°C; P=10 atm
• T=1394°C; P=10 atm
• T=1000°C; P=1 atm

11. Curve di raffreddamento

12. Diagrammi di stato di sostanze pure

13. Regola delle fasi di Gibbs

Lezione 010

1. La trasformazione di tipo eutettoide è caratterizzata dalla seguente equazione:

• α → β + γ
• L + α → β
• α + β → γ
• γ + α → β + L

2. La trasformazione di tipo peritettico è caratterizzata dalla seguente equazione:

• α + β → γ
• L + α → β
• α → β + γ
• α + β → γ + L

3. La trasformazione di tipo peritettoide è caratterizzata dalla seguente equazione:

• α → β + L
• α + β → γ
• α + β →