Riconoscimento degli anioni

Davide\skricciolo
di Davide\skricciolo
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Habilis
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Scopri come gli anioni influenzano il colore delle reazioni chimiche attraverso sei esperimenti pratici. Analizza le interazioni tra sali e nitrato d'argento, osservando i vari precipitati e colori che si formano, evidenziando l'importanza degli anioni.

Concetti Chiave

  • L'obiettivo dell'esperimento è dimostrare come diversi anioni influenzano il colore delle reazioni chimiche attraverso varie combinazioni di reagenti.
  • Le reazioni tra i vari sali e il nitrato di argento producono precipitazioni di diversi colori, evidenziando l'importanza degli anioni nella chimica analitica.
  • Ogni esperimento coinvolge una reazione specifica, come la formazione di precipitato bianco con il bromuro di potassio o il giallo con lo ioduro di potassio.
  • L'osservazione delle soluzioni e dei precipitati evidenzia che il tempo di deposizione è influenzato dalla massa atomica degli elementi in gioco.
  • Il cloruro di bario e il solfato di sodio generano un precipitato bianco puro, dimostrando una reazione rapida e visibile che facilita l'analisi dei composti.

Riconoscimento degli anioni

Obbiettivo: si vuole mostrare che anche diversi tipi di anioni condizionano il colore delle reazioni chimiche

Reagenti:

    bromuro di potassio
    [math]KB[/math]

    ioduro di potassio

    [math]KI[/math]

    cloruro di litio

    [math]LiCl[/math]

    cloruro di bario

    [math]BaCl[/math]

    cloruro ferrico

    [math]FeCl_3[/math]

    acqua distillata

    [math]H_2O[/math]

    nitrato di argento

    [math]AgNO_3[/math]

    solfato di sodio

    [math]NaSO_4[/math]

    bicarbonato di sodio

    [math]NaHCO_3[/math]

Materiale occorrente:

    spatola metallica
    contagocce
    provette
    capsula di Petri
    bacchetta di vetro

Esperimenti e osservazioni

1)Esperimento
Mettiamo una spatola di

[math]KBr[/math]
in una provetta e aggiungiamo
[math]5\mathrm{ml}[/math]
di acqua distillata, agitiamo: la soluzione appare di colore trasparente. Aggiungiamo 10 gocce di nitrato di argento.
Osservazioni
La soluzione prende una colorazione bianco latte, le sostanze reagiscono formando sul fondo della provetta un precipitato bianco tendente al giallino.
La reazione che avviene è:
[math]KBr+AgNO_3 \rightarrow KNO_3+\underbrace{AgBr}_{\textrm{precipitato}}[/math]

2)Esperimento
Mettiamo un po' di ioduro di potassio in una provetta, aggiungiamo

[math]5\mathrm{ml}[/math]
di acqua distillata, il sale si scioglie subito lasciando la soluzione trasparente. Aggiungiamo 10 gocce di nitrato di argento e agitiamo.
Osservazioni
Nella soluzione appaiono dei granuli di colore giallo paglierino (Agl) che galleggiano in superficie, successivamente precipitano sul fondo della provetta.
La reazione che avviene è la seguente:
[math]KI+AgNO_3\rightarrow KNO_3+\underbrace{AgI}_{\textrm{precipitato}}[/math]

3)Esperimento
Mettiamo in una provetta un po' di

[math]LiCl[/math]
, lo sciogliamo in
[math]5\mathrm{ml}[/math]
di acqua distillata a cui aggiungiamo 10 gocce di nitrato di argento.
Osservazioni
Nella provetta si formerà una soluzione di colore bianco che si deposita sul fondo della provetta.
La reazione che avviene è:
[math]LiCl+AgNO_3\rightarrow LiNO_3+\underbrace{AgCl}_{\textrm{precipitato}}[/math]

4)Esperimento
Prendiamo un po' di cloruro di bario, aggiungiamo

[math]5\mathrm{ml}[/math]
di acqua distillata, la soluzione è di colore trasparente. Aggiungiamo ora del solfato di sodio.
Osservazioni
Le sostanze reagiscono velocemente e danno un precipitato bianco puro.
La reazione che avviene è:
[math]BaCl_2+Na_2SO_4 \rightarrow NaCl+\underbrace{BaSO_4}_{\textrm{precipitato}}[/math]

5)Esperimento
Prendiamo una punta di spatola di cloruro di ferro, aggiungiamo

[math]5\mathrm{ml}[/math]
di acqua distillata, si scioglie con difficoltà ma poi si forma una soluzione giallo-arancio trasparente. Aggiungiamo bicarbonato di sodio.
Osservazioni
Si ha effervescenza in cui si libera
[math]CO_2[/math]
dal bicarbonato (
[math]CO_2[/math]
evapora). Il colore della soluzione diventa intenso, in seguito si forma sul fondo un precipitato di colore arancione-rosso intenso.
La reazione che avviene è:
[math]FeCl_3+3NaHCO_3 \rightarrow 3NaCl+\underbrace{Fe(HCO)_3}_{\textrm{precipitato}}[/math]

6)Esperimento
Eseguiamo l'esperimento 5 senza agguingere bicarbonato di sodio, aggiungiamo il carbonato di sodio.
Osservazioni
Osserviamo che la soluzione resta di colore giallo-arancio, si formano dei granuli di colore arancione che poi precipitano sul fondo. Il precipitato che si forma è lo stesso della reazione precedente, ma in questo caso non c'è effervescenza, cioè non si libera

[math]CO_2[/math]
La reazione è:
[math]2FeCl_3+3Na_2CO_3 \rightarrow 6NaCl+\underbrace{Fe_2(CO_2)}_{\textrm{precipitato}}[/math]

Conclusioni: Osservando le soluzioni risultanti delle diverse reazioni si osservano diversi tipi di colori e precipitati, si può osservare che il cambiamento di colore è associato al diverso tipo di anione. La diversità delle soluzioni e anche data dal tempo che impiega il precipitato a depositarsi sul fondo. Ciò dipende dalla massa atomica degli elementi nei precipitati, per esempio il bario impiega poco tempo per precipitare, perché la massa atomica maggiore pesa di più e cade più velocemente verso il fondo della provetta.

Studia con la mappa concettuale

Domande da interrogazione

  1. Qual è l'obiettivo principale dell'esperimento sul riconoscimento degli anioni?

    2. L'obiettivo è dimostrare che diversi tipi di anioni influenzano il colore delle reazioni chimiche.

  2. Quali sono i reagenti utilizzati negli esperimenti?

    3. I reagenti includono bromuro di potassio (KBr), ioduro di potassio (KI), cloruro di litio (LiCl), cloruro di bario (BaCl), cloruro ferrico (FeCl₃), acqua distillata (H₂O), nitrato di argento (AgNO₃), solfato di sodio (NaSO₄) e bicarbonato di sodio (NaHCO₃).

  3. Cosa si osserva quando si aggiunge nitrato di argento a una soluzione di ioduro di potassio?

    4. Si osservano granuli di colore giallo paglierino (AgI) che galleggiano in superficie e poi precipitano sul fondo della provetta.

  4. Qual è la reazione chimica che avviene con il cloruro di bario e il solfato di sodio?

    5. La reazione è BaCl₂ + Na₂SO₄ → NaCl + BaSO₄ (precipitato), e si forma un precipitato bianco puro.

  5. Come influisce la massa atomica degli elementi sui tempi di precipitazione?

    6. La massa atomica degli elementi nei precipitati determina il tempo di deposizione; ad esempio, il bario precipita rapidamente a causa della sua maggiore massa atomica.

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