Reazioni acido-base

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Reazioni acido-base

1. Sono acidi forti quegli acidi che in soluzione acquosa:

• Si dissociano completamente
• Non si dissociano
• Si dissociano parzialmente
• Formano degli aggregati molecolari
• Nessuna delle risposte precedenti

2. Cosa si intende con Ka:

• La costante di un acido forte
• La costante basica Kb
• La costante di una base debole
• La costante acida
• La costante di un acido debole

3. Un alto valore di Ka sta ad indicare che:

• L’acido può dissociarsi
• L’acido è forte
• L’acido non si può dissociare
• L’acido è debole
• La base è debole

4. La cartina tornasole si colora di rosa con:

• Una base forte
• Una base debole
• Un acido forte
• Un acido debole
• Nessuna delle risposte precedenti

5. L’acido cloridrico (HCl) è un esempio di acido:

• Monoprotico
• Poliprotico
• Triprotico
• Aprotico
• Diprotico

6. Gli idrossidi sono:

• Basi deboli
• Acidi forti
• Basi forti
• Acidi deboli
• Nessuna delle risposte precedenti

7. Il valore di Kb esprime la misura della forza di una base e quindi la sua tendenza:

• Ad accettare cationi
• A donare protoni
• A donare elettroni
• Ad accettare protoni
• Ad accettare anioni

8. Nella reazione NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ acquosa, qual è il Kb corretto:

• a) Kb = [NH₄⁺] · [OH⁻] / [NH₃]
• b) Kb = [NH₃] · [H⁺] / [NH₄⁺]
• c) Kb = [NH₂O] · [NH₃] / [NH₄⁺] · [OH⁻]
• d) Kb = [NH₄⁺] · [OH⁻] / [H₂O]
• e) Kb = [NH₄⁺] · [NH₃] / [OH⁻]

9. All’aumentare della forza di un acido, la forza della sua base coniugata:

• Tende a 0
• Aumenta
• Diminuisce
• È 1
• È > 0

10. Quale tra i seguenti acidi è diprotico:

• HF
• H₂SO₄
• HCN
• H₃PO₄
• HCl

11. H₃PO₄ a quante dissociazioni darà luogo:

• Una
• Nessuna
• Due
• Tre
• Cinque

12. Quando alcune molecole di una base non si dissociano in ioni vuol dire che:

• La base debole
• La base è forte
• La base è coniugata
• La base è poco solubile
• Nessuna delle risposte precedenti

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