Reazioni acido-base, domande dai test di medicina

Reazioni acido base (medicina) 1

Reazioni acido-base

Domande tratte dai test di ammissione a medicina, odontoiatria, veterinaria

1. Una soluzione tampone è caratterizzata da:

• Una concentrazione fisiologica di glucosio;
• Una pressione osmotica identica a quella del sangue;
• Una pressione osmotica nota e costante;
• Un pH identico a quello del sangue;
• La capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH.

2. Per elettroliti forti, in soluzione sufficientemente diluita (m < 10⁻²), la concentrazione attiva ai fini delle proprietà colligative è data dal prodotto della concentrazione analitica dell’elettrolita per l’indice di dislocazione v; questo è definito come il numero di ioni in cui l’elettrolita si dissocia; così, ad esempio, per NaCl si ha v = 2.

L’abbassamento crioscopico Δt_C di una soluzione acquosa 0,002 m di NaCl può essere calcolato pertanto dall’espressione Δt_C = K_C · 0,002 · 2, dove K_C è la costante crioscopica dell’acqua, che ha il valore 1,86.

Quindi l’abbassamento crioscopico di una soluzione acquosa 0,0001 m di solfato di alluminio è dato da:

• Δt_C = 1,86 · 10⁻⁴ · 5
• Δt_C = 1,86 · 10⁻⁴ · 6
• Δt_C = 1,86 · 10⁻³ · 5
• Δt_C = 1,86 · 10⁻⁴ · 3
• Δt_C = 1,86 · 10⁻⁴ · 2

3. Quando si scioglie in acqua un sale che si può considerare derivato da un acido forte e da una base forte, la soluzione che si ottiene ha pH neutro. I sali formati da basi forti ed acidi deboli danno luogo a soluzioni basiche, mentre i sali formati da acidi forti e basi deboli danno luogo a soluzioni acide. Una certa soluzione di cloruro di ammonio ha pH = 6,2; una certa soluzione di cianuro di cesio ha pH = 8,4. Pertanto si può affermare che:

4. Quando si scioglie in acqua il bicarbonato di sodio (NaHCO₃) si forma una soluzione:

• Eterogenea
• Neutra
• Debolmente basica
• Debolmente acida
• Fortemente acida

5. Individuare, tra le seguenti sostanze, l’acido forte:

• Acido nitrico
• Acido cianidrico
• Acido carbonico
• Acido acetico
• Acido lattico

6. Il pH della soluzione acquosa di un sale:

• È sempre tra 6 e 8
• È sempre neutro
• Dipende dalla natura degli ioni della sostanza
• È sempre basico
• È sempre acido

7. Indicare l’effetto di un acido forte su una cartina al tornasole:

• La colora di blu
• La colora di giallo
• La colora di verde
• La colora di rosso
• Scioglie la cartina

8. Il prodotto ionico dell’acqua K_w è, a temperatura costante:

• 10¹⁴
• 10⁻⁷
• 10⁻⁵
• 10⁻¹⁴
• 0

9. Se una soluzione acquosa di HCl (1 L) avente pH = 4 viene diluita con acqua a un volume dieci volte maggiore (a 10 L), il pH della soluzione ottenuta è:

• 0,4
• 10
• 5
• 3