Polimerizzazione a catena

Polimerizzazioni a catena

Come quelle a stadi hanno avanzate in soluzione, in massa allo stato puro e in

Attivazione

Ambiente di reazione con monomero a piccole molecole che contemporaneamente devono avere capacità di formare un radicale attivo che attacca il monomero formando il primo polimerizzazione avviene per attacco diretto in opportune condizioni di temperatura e pressione. Si forma in al intermediale.

Monomero

Giunto con le piccole molecole formano molecole che può essere ad es. di alcune zone prodotto dello sufficiente con la perdita di acque e piccole molecole date in fase vanno reagire con il monomero SW allungamento con la polimerizzazione a blocchi alla del monomero. Ampia catena elementare terminale (monomero pli-)

Non picera quanto il monomero etilico poliacetato.

Limitazioni: possano dare origine al nucle con sito di iodio oleico aromatico et carbossilico data reazione con un monomero a quale viene trasporto le sito attivo inizio altra catena alimentare in accrescimento

Monomero che possono essere presente insieme nelle polimerizzazione a catena sono: piccole molecole che contengono catene un doppio legame per aliscida con la node attiva permane se idrogeno delle radicale carbonica allucinata fosse

Stato della fermentazione a catena

• Inizio
• Propagazione
• Terminazione
• Trattamento

In ambiente a catena → se le polimerizzazione radicalica (cnos per gel due tini l'ali)

Dipendenza nel sito attivo delisticanonnia di differenza di alimentro deglio stree

Polimerizzazione a catena radicalica

Molecola metero, un elettrone proiato

Inizio

Sonozione dell'initio in due molecole

Radicale di noia L molecule Alimentante da per colature omolitica uccorice alta Pronansse donans sempre stati identici il isomoer si aione se le ambate & proprieda come per la M iniuria radicals prostata in semiuttmin uestal periossial perocoftato⁴ - 4 H indiariia inserzioni arriviti prima molocla insecriotia

R-O-O-R → 2 R-O. (acosmido) (rastiicale)

R-O. + CH₂ = CHx → R-O-CH₂C.

Radicala disniicato₄ U. Sito attivo radicalico

Polimerismo in gasea su CH₂X purtorigiomante itro isicamonato

Polimerizzazioni a catena

Caratteristiche di molti processi industriali:

• An iniziazione in maniera alla catena.
• Propagazione con monomero e piccole molecole che contengono atomi nello stato fondamentale.
• Terminazione mediante reazione in condizioni opportune di temperatura e pressione al terminatore.

Avviene data la condizione termodinamica e quanto solitamente accade.

Limitazioni: possono dare origine a nacel con sito ioni carbonico e cationico.

Reazione con un monomero al quale viene trasferito il sito attivo.

Inizio altra catena al termine in coincidenza.

Step della polimerizzazione a catena

• Inizio
• Propagazione
• Terminazione
• Trattamento a catena

Polimerizzazione a catena radicalica

• Inizio

Condizioni simmetriche, molecola inattivata da porzione omolitica dando specie reattive all'identità, definizione del radicale che provoca reazione in condizioni normali.

Formazione alcuni primi molecole radicaliche.

R-O-O-R → 2 R-O₂ (perossido) → (radicale)

2. Propagazione

Ad attivare il sito sul monomero: Cl o R oppure altre molecole.

Ad altre molecole iniziatore possono aggiungere altra molecola di monomero.

Catena ~ Cl oppure H | CH₂ oppure CH₄ | CH H | C | CH₂ oppure C ~ catena.

3. Terminazione

Possibile attivato dalla catena del polimero: accettazione.

Due monomeri accoppiamento o accettazione: altre molecole che accettano.

Catena ~ C ~ CH₂ oppure C ~ C | X ~ catena | X oppure C.

Catena = CH = CH₂ ~ | H₂C

4. Trasferimento al catene

Trasferire molecola da attivare per terminazione: su altre molecole.

Cambia la reazione: catena radicalica.

Catena ~ C ~ H₂ ~ CH₂ ~ catena |> C ~ C | R