Concetti Chiave
- Il pH misura l'acidità o basicità di una soluzione acquosa, calcolato come il logaritmo negativo della concentrazione di H+.
- Gli indicatori cambiano colore a contatto con acidi o basi, permettendo di identificare il carattere acido o basico delle soluzioni.
- La procedura prevede l'uso di provette numerate, sostanze con pH differente e l'aggiunta di indicatori per osservare i cambiamenti di colore.
- I dati raccolti mostrano una scala cromatica che associa colori specifici a determinati valori di pH per l'indicatore universale e l'indicatore di cavolo.
- Gli obiettivi dell'esperimento sono stati raggiunti, poiché sono state costruite scale cromatiche che riflettono i valori di pH delle sostanze testate.
Definizione di pH e indicatori
- pH: Il pH è una scala di misura dell'acidità o della basicità di una soluzione acquosa e corrisponde al logaritmo negativo in base dieci della concentrazione degli H+.
pH = - log 10 [H+] .
- Indicatore: Gli indicatori sono sostanze organiche aventi la proprietà di assumere diverso colore quando vengono in contatto con un acido o con una base. Miscele di indicatori, opportunatamente dosati, assumono tonalità di colori differenti a seconda del valore del pH e, pertanto, sono utilizzabili per definire non solo il carattere acido e basico, ma anche misurare quantitativamente il grado di acidità.
MATERIALI E STRUMENTI:
Materiali=
• Porta provette 7+7 ( con almeno 14 posti);
• 14 provette.
Strumenti=
• 7 burette.
Sostanze=
• 7 sostanze aventi ognuna PH differente dalle altre;
• Indicatore universale;
• Indicatore di cavolo.
Misure di sicurezza:
• Indossare camice;
• Guanti.
Procedura sperimentale dettagliata
Procedimento:
Numerare le provette da 1 a 7 in modo da avere due provette aventi lo stesso numero (2 provette hanno il numero 1, 2 provette hanno il numero 2, etc.). Inserire nelle provette “1” 3 ml della prima sostanza prelevandoli dalla prima buretta e posizionare le provette all’interno del porta provette. Inserire nelle provette “2” 3 ml della seconda sostanza prelevandoli dalla seconda buretta e posizionare le provette all’interno del porta provette. Inserire nelle provette “3” 3 ml della terza sostanza prelevandoli dalla terza buretta e posizionare le provette all’interno del porta provette. Inserire nelle provette “4” 3 ml della quarta sostanza prelevandoli dalla quarta buretta e posizionare le provette all’interno del porta provette. Inserire nelle provette “5” 3 ml della quinta sostanza prelevandoli dalla quinta buretta e posizionare le provette all’interno del porta provette. Inserire nelle provette “6” 3 ml della sesta sostanza prelevandoli dalla sesta buretta e posizionare le provette all’interno del porta provette. Inserire nelle provette “7” 3 ml della settima sostanza prelevandoli dalla settima buretta e posizionare le provette all’interno del porta provette. Inserire in una provetta “1” 2 gocce di indicatore universale e nell’altra 3-4 gocce di indicatore di cavolo. E ripetere l’operazione per tutte le provette. Conoscendo il PH di ogni sostanza all’interno delle provette costruire una scala cromatica del PH dell’indicatore universale e dell’indicatore di cavolo basandosi sui colori che si trovano.
Raccolta e analisi dei dati
Raccolta dati:
Sostanza: PH:
1 2
2 4
3 6
4 7
5 8
6 10
7 12
Sostanza: Colore con indicatore universale:
1 Rosso scarlatto
2 Rosso vivo
3 Caramello
4 Verde
5 Verde petrolio
6 Azzurro
7 Blu
Sostanza: Colore con indicatore di cavolo:
1 Rosa shocking
2 Lilla
3 Violetto
4 Blu tenue
5 Viola
6 Verde petrolio
7 Verde
Elaborazione e analisi dei dati:
PH: Colore con indicatore universale: Colore con indicatore di cavolo:
2 Rosso scarlatto Rosa shocking
4 Rosso vivo Lilla
6 Caramello Violetto
7 Verde Blu tenue
8 Verde petrolio Viola
10 Azzurro Verde petrolio
12 Blu Verde
PH: Colore della scala cromatica originale Indicatore universale:
2 Rosa/Rosso
4 Arancione
6 Giallo sul verde
7 Verde chiaro
8 Verde
10 Verde acqua
12 Azzurro tendente al blu
Conclusioni dell'esperimento
Conclusioni scientifiche e pratiche:
Gli obiettivi preposti sono stati raggiunti perché siamo riusciti a costruire le scale cromatiche.
Domande da interrogazione
- Cos'è il pH e come si calcola?
- Qual è il ruolo degli indicatori nel determinare il pH?
- Quali materiali e strumenti sono necessari per l'esperimento sul pH?
- Come si svolge la procedura sperimentale per misurare il pH?
- Quali sono i risultati ottenuti dall'analisi dei dati sull'indicatore di pH?
Il pH è una scala che misura l'acidità o la basicità di una soluzione acquosa, calcolato come il logaritmo negativo in base dieci della concentrazione degli H+ (pH = - log 10 [H+]).
Gli indicatori sono sostanze organiche che cambiano colore in presenza di acidi o basi, permettendo di definire il carattere acido o basico di una soluzione e di misurare quantitativamente il grado di acidità.
Sono necessari porta provette, provette, burette, sette sostanze con pH differente, un indicatore universale e un indicatore di cavolo, oltre a misure di sicurezza come camice e guanti.
La procedura prevede di numerare le provette, aggiungere 3 ml di ciascuna sostanza, e poi inserire gocce di indicatore universale e di cavolo per costruire una scala cromatica basata sui colori ottenuti.
I risultati mostrano una correlazione tra il pH delle sostanze e i colori ottenuti con gli indicatori, evidenziando le scale cromatiche costruite per l'indicatore universale e l'indicatore di cavolo.
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