Parte chimica, Fisica Generale e basi di chimica

Chimica

Trasformazioni fisiche

Trasformazioni fisiche = trasf. in cui l'identità di una sostanza non varia (es. Ghiaccio che diventa acqua; sale in acqua non si decompone ma si scioglie).

Trasformazioni o reazioni chimiche

Trasformazioni o reazioni chimiche = trasformazione nella quale una o più sostanze (i reagenti) si trasformano in nuove sostanze (i prodotti). (es. ferro che diventa ruggine).

Elemento e composto

Elemento = sostanza pura che non può essere decomposta in sostanze più semplici (diviso in atomi).

Composto = sostanza pura che può essere decomposta in sostanze più semplici (diviso in molecole).

Legge di conservazione della massa (d. Lavoisier)

In una reaz. chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

Σ m_reag = Σ m_prod

Legge della composizione costante (d. Proust)

Un dato composto chimico contiene sempre gli stessi elementi combinati negli stessi rapporti in massa.

es. A + B → C

cost. = ^m_A/_mB

Legge di Avogadro

Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono un uguale numero di molecole.

Calcolo della massa atomica di un composto (massa molecolare)

Es. generale: A₂B₃

m mol = 2 × m_A + m_A + 3 × m_o

Es: CH₃CH₂C₁

m: 12,01 m: 1,01

m. mol = 2 × 12,01 + 5 × 1,01 + 35,45 = 64,52 u

Mole e numero di Avogadro

Mole = quantità di sostanza pura che contiene 6,02 × 10²³ particelle elementari.

Numero di Avogadro = 6,02 × 10²³ _particelle/_mole

Massa molecolare ↔ massa molare

(si misura in u) (si misura in g/mole)

Chimica

Trasformazioni fisiche

Trasformazioni fisiche = trasf. in cui l'identità di una sostanza non varia. Es. Ghiaccio che diventa acqua: tale in acqua non si decomporrà in sol.

Trasformazioni o reazioni chimiche

Trasformazioni o reazioni chimiche = trasformazione nella quale una o più sostanze (i reagenti) si trasformano in nuove sostanze (i prodotti). Es. Ferro che diventa ruggine.

Elemento e composto

Elemento = sostanza pura che non può essere decomposta in sostanze più semplici (fusa in atomi).

Composto = sostanza pura che può essere decomposta in sostanze più semplici (divisa in molecole).

Legge di conservazione della massa (d. Lavoisier)

In una reaz. chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

∑ m_reag = ∑ m_prod

Legge della composizione costante (d. Proust)

Un dato composto chimico contiene sempre gli stessi elementi combinati negli stessi rapporti in massa.

Es. A + B → C   cost = ^m_A/_mB

Legge di Avogadro

Nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, volumi uguali di gas diversi contengono un uguale numero di molecole.

Calcolo della m. atomica di un composto (massa molecolare)

Es. generale: A₂B₃

m mol = 2 × m_A + m_A + 3 × m_B

Es: CH₃CH₂Cl   m a. d. C: 12,01   m a. d. H: 1,01

m. mol = 2 × 12,01 + 5 × 1,01 + 35,45 = 64,52 u

Mole e numero di Avogadro

Mole = quantità di sostanza pura che contiene 6,02 × 10²³ particelle elementari.

Numero di Avogadro = 6,02 × 10²³ _particelle/^mole

Massa molecolare ↔ massa molare

(si misura in u) ↔ (si misura in g/mole)

Guardo bene

N° di moli = _{massa (g)}/^{massa molare (g/moe)}

N° di particelle = n° di moli x cost di Avogadro

Concentrazione = _{n° moli}/^Volume

massa = n° di moli x massa molare (g/moe)

moli = _{Volume (L)}/^{Volume molare (L/moe)}

volume = n° di moli x volume molare (L/moe)

n° moli = molarità x Volume

Volume molare = Il volume occupato da una mole di gas in condizioni STP e corrisponde a 22,4 L.

I sottolivelli

In un atomo gli elettroni si dispongono in livelli e sottolivelli.

n° di elettroni presenti nel sottolivello corrispondente

• S può contenere un massimo di: 2 elettroni
• P può contenere un massimo di: 6 elettroni
• D può contenere un massimo di: 10 elettroni
• F può contenere un massimo di: 14 elettroni

Orbitale

Orbitale = regione dello spazio attorno al nucleo dove è molto elevata la probabilità di trovare un elettrone di una defin