Nomenclatura tradizionale

lexy95
di lexy95
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La nomenclatura tradizionale in chimica comprende la classificazione di idruri, idracidi, sali binari e ossidi. Scopri le regole di scrittura, i suffissi e le valenze per identificare correttamente i composti chimici e le loro interazioni.

Concetti Chiave

  • Gli idruri possono essere metallici o covalenti, con il metallo o il non metallo che precede l'idrogeno a seconda della loro natura chimica.
  • Esistono cinque idracidi principali formati da idrogeno e alogeni, oltre a tre idracidi speciali con selenio, zolfo e azoto.
  • I sali binari, composti da un metallo e un non metallo, utilizzano il suffisso -uro per la loro nomenclatura.
  • La nomenclatura degli ossidi varia in base al tipo di ossido: basico se precede il metallo, acido se precede il non metallo.
  • I metalli di transizione e i semimetalli presentano diverse ossidazioni e formano ossidi acidi o basici a seconda del loro numero di ossidazione.

NOMECLATURA TRADIZIONALE

(Nel seguito indichiamo con

[math]M=[/math]
metallo,\
[math]NM=[/math]
non metallo)

IDRURI
Composti binari formati da

[math]H+M,\ H+NM[/math]
o metalloide.

    - Idruri metallici o ionici
    [math](M+H)[/math]
    :
    si scrive prima il Metallo. L'idrogeno ha valenza -1.
    Es:
    [math]Na\ H[/math]
    (Idruro di Sodio)

    - Idruri covalenti

    [math](NM+H)[/math]
    :
    si scrive prima il non Metallo. L'idrogeno ha valenza 1.
    Es:
    [math]N H_3[/math]
    (Triidruro di Azoto - Ammoniaca)

    - Idracidi:
    si scrive prima l'idrogeno che ha valenza 1.

      - Esistono solo 5 idracidi composti da idrogeno e un non metallo (alogeno) del VII gruppo:
      [math]H Cl[/math]
      (Cloruro di idrogeno - acido cloridrico)
      [math]H F[/math]
      (Fluoruro di idrogeno - acido fluoridrico)
      [math]H Br[/math]
      (Bromuro di idrogeno - acido bromidrico)
      [math]H I[/math]
      (Ioduro di idrogeno - acido iodidrico)
      [math]H At[/math]
      (Astaturo di idrogeno - acido astatidrico)

      -Vi sono poi tre idracidi speciali composti con selenio, zolfo e azoto:

      [math]H_2 S[/math]
      (Solfuro di diidrogeno - acido solfidrico)
      [math]H_2 Se[/math]
      (Seleniuro di idrogeno - acido selenidrico)
      [math]H N_3[/math]
      (Azoturo di idrogeno - acido azotidrico)

      -Infine vi è un idracido composto con un gruppo cianidrico (formato da 3 elementi):

      [math]H C N[/math]
      (Cianuro di idrogeno - acido cianidrico)

SALI BINARI
Viene ultilizzato il suffisso -uro. Sono composti da un metallo e da un non metallo

[math]M+NM[/math]
. Esempi:
    -
    [math]Na Cl[/math]
    = cloruro di sodio
    -
    [math]K_2 S [/math]
    = solfuro di potassio

Quando un elemento ha più numeri di ossidazione si usa il suffisso -ico se viene utilizzato il numero di ossidazione più alto e -oso se viene utilizzato il numero di ossidazione più basso.

OSSIDI
Composti binari formati da

[math]O+M,\ O+NM[/math]
, metalloidi.

    -Ossidi basici
    [math](M+O)[/math]
    :
    si scrive prima il metallo. Esempio:
    [math]Ba O[/math]
    (Ossido di Bario)

    -Ossidi acidi

    [math]NM+O)[/math]
    Sono chiamati anidridi: si scrive prima il non metallo. Esempio:
    [math]S O_2[/math]
    (anidride solforosa)

I metalli di transizione e i semimetalli hanno tanti numeri di ossidazione e vengono chiamati anfoteri. In base al loro numero di ossidazione verranno a formarsi ossidi chiamati acidi (n.o. alto) o basici (n.o. basso). I gas nobili sono stabili, quindi il loro n.o. è 0.

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Domande da interrogazione

  1. Qual è la differenza tra idruri metallici e idruri covalenti?

    2. Gli idruri metallici (M+H) si scrivono con il metallo prima e l'idrogeno ha valenza -1, mentre gli idruri covalenti (NM+H) si scrivono con il non metallo prima e l'idrogeno ha valenza 1. Ad esempio, l'idruro di sodio è NaH e l'ammoniaca è NH₃.

  2. Quali sono gli idracidi e quali sono i loro componenti?

    3. Gli idracidi sono composti da idrogeno e un non metallo del VII gruppo. Esistono cinque idracidi principali, come HCl (acido cloridrico) e HF (acido fluoridrico), oltre a tre idracidi speciali con selenio, zolfo e azoto, come H₂S (acido solfidrico).

  3. Come si formano i sali binari e quali sono le regole di nomenclatura?

    4. I sali binari sono composti da un metallo e un non metallo (M+NM) e si utilizza il suffisso -uro. Se un elemento ha più numeri di ossidazione, si usa -ico per il numero più alto e -oso per il numero più basso, come nel caso del cloruro di sodio (NaCl).

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