Nomenclatura dei composti inorganici

kiakia_97
di kiakia_97
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Approfondisci la nomenclatura dei composti inorganici, analizzando ossidi, idrossidi, ossiacidi, idruri, idracidi e sali. Scopri la valenza, il numero di ossidazione e le terminazioni specifiche per ciascuna categoria di composto in modo chiaro e dettagliato.

Concetti Chiave

  • La valenza è fondamentale per comprendere come gli elementi formano legami nei composti inorganici e influisce sulla loro struttura.
  • Gli ossidi si classificano in basi e anidridi, con terminazioni specifiche che indicano il numero di ossidazione del metallo o del non-metallo coinvolto.
  • Gli idruri e gli idracidi si formano rispettivamente da metalli e non-metalli in reazione con idrogeno, entrambi con terminazioni che riflettono il numero di ossidazione.
  • Gli idrossidi si ottengono aggiungendo gruppi ossidrili ai metalli, con nomi che variano in base alla valenza dell'elemento e alle terminazioni utilizzate.
  • I sali derivano dalla sostituzione di atomi di idrogeno in un acido con metalli e presentano terminazioni che indicano il numero di ossidazione dei metalli coinvolti.

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI

-La valenza è la capacità di un elemento di formare legami.
-Il numero di ossidazione fornisce informazioni sul numero di elettroni utilizzati nelle formazione di un legame e sulla polarità della molecola

1. Ossidi: composti bivalenti formati con ossigeno
-basi che si ottengono dalla reazione di metallo+

[math]O_2[/math]
(es.
[math]Al+O= Al_2 O_3[/math]
). Essi prendono il nome di ossidi e per differenziare i composti di uno stesso elemento si aggiungono le terminazioni –oso/-ico a seconda del numero di ossidazione del metallo presente (dal più piccolo al più grande);
-acidi: che si ottengono dalla reazione di un non-metallo+
[math]O_2[/math]
(es.
[math]C+O= CO[/math]
). Essi prendono il nome di anidridi e per differenziare i composti di uno stesso elemento si aggiungono le terminazioni –osa/ica a seconda del numero di ossidazione del non-metallo presente (dal più piccolo al più grande);
-Periossidi: composti in cui sono presenti due atomi di ossigeno (es.
[math]H_2 O+O= H_2 O_2[/math]
)

2. Composti con idrogeno
-Idruri, che si ottengono dalla reazione di metallo+

[math]H_2[/math]
(es.
[math]Al+H= Al H_3[/math]
). Essi prendono il nome di idruri e per differenziare i composti di uno stesso elemento si aggiungono le terminazioni –oso/-ico a seconda del numero di ossidazione del metallo presente (dal più piccolo al più grande);
-Idracidi, che si ottengono dalla reazione di un non-metallo+
[math]H_2[/math]
e si formano solo con gli elementi alogeni (VII gruppo) e lo zolfo. Essi prendono il nome di anidridi e per differenziare i composti di uno stesso elemento si aggiungono le terminazioni –osa/-ica a seconda del numero di ossidazione del non-metallo presente (dal più piccolo al più grande).

3. Composti ternari con acqua
- Idrossidi che si ottengono si aggiungendo al metallo tanti gruppi ossidrili (

[math]OH[/math]
) quanti ne indica la valenza dell’elemento. Alluminio valenza 3 =
[math]Al(OH)_3[/math]
. Essi prendono il nome di idrossidi e per differenziare i composti di uno stesso elemento si aggiungono le terminazioni –oso/ico a seconda del numero di ossidazione del metallo presente (dal più piccolo al più grande);
- Acidi ossigenati (ossiacidi) che si ottengono aggiungendo tanti ossigeni quanto basta per superare la valenza dell’elemento. Carbonio valenza due; si aggiungono due atomi di ossigeno e poiché ogni ossigeno ha valenza 2 otteniamo valenza quattro. Se sottraiamo alla valenza dell'ossigeno quella del carbonio otteniamo il numero degli atomi di idrogeno presenti nel composto:
[math]H_2 C O_2[/math]
. Essi prendono il nome di acidi e si aggiunge la terminazione -idrico

4.Sali si ottengono da un acido per sostituzione totale o parziale degli atomi di idrogeno con gli atomi di un metallo.
Sono ottenibili dalla reazione di metallo + acido e in questo caso si formerà il sale e dell’idrogeno;
dalla reazione idrossido + acido ossigenato o idracido in questo caso si formerà il sale e dell’acqua;
dalla reazione di ossido + acido ossigenato in questo caso si formerà il sale e dell’acqua
Dalla reazione di idrossido + anidride in questo caso si formerà il sale e dell’acqua
Dalla reazione di ossido + anidride in questo caso si formerà il sale.
Essi prendono il nome di Sali e per differenziare i composti di uno stesso elemento si aggiungono le terminazioni –ito/-ato a seconda del numero di ossidazione del metallo presente (dal più piccolo al più grande);

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Domande da interrogazione

  1. Qual è la definizione di valenza e il suo ruolo nella formazione dei legami?

    2. La valenza è la capacità di un elemento di formare legami, e il numero di ossidazione fornisce informazioni sugli elettroni coinvolti nella formazione di un legame e sulla polarità della molecola.

  2. Come si formano gli ossidi e quali sono le loro denominazioni?

    3. Gli ossidi sono composti bivalenti formati con ossigeno, ottenuti dalla reazione di un metallo o di un non-metallo con O₂. I metalli formano basi, mentre i non-metalli formano anidridi, con terminazioni –oso/-ico per differenziare i composti in base al numero di ossidazione.

  3. Cosa sono gli idruri e come vengono denominati?

    4. Gli idruri si ottengono dalla reazione di un metallo con H₂ e prendono il nome di idruri, con terminazioni –oso/-ico a seconda del numero di ossidazione del metallo presente.

  4. Qual è la differenza tra idrossidi e acidi ossigenati?

    5. Gli idrossidi si formano aggiungendo gruppi ossidrili (OH) al metallo in base alla sua valenza, mentre gli acidi ossigenati si ottengono aggiungendo ossigeni per superare la valenza dell'elemento, con terminazione -idrico.

  5. Come si ottengono i sali e quali sono le loro caratteristiche?

    6. I sali si ottengono dalla sostituzione totale o parziale degli atomi di idrogeno di un acido con atomi di un metallo. Prendono il nome di sali e si differenziano con le terminazioni –ito/-ato in base al numero di ossidazione del metallo.

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