Concetti Chiave
- I dipoli sono formati da atomi legati da legami covalenti polari, e il momento di dipolo indica la separazione tra cariche positive e negative.
- Una molecola è considerata polare se il suo momento di dipolo è diverso da zero, mentre una molecola come la CO2 è non polare nonostante i legami polari.
- La polarità di una molecola dipende non solo dalla natura dei legami, ma anche dalla disposizione geometrica degli atomi.
- Molecole come il metano (CH4) e il CF4 sono non polari, mentre la sostituzione di atomi in CH4 può generare un momento di dipolo > 0, rendendo la molecola polare.
- Una disposizione asimmetrica dei legami porta a molecole polari, mentre una disposizione simmetrica porta a molecole non polari.
Quali sono i concetti di base sui dipoli?
Due atomi legati da un legame covalente polare formano un dipolo. La grandezza delle cariche parziali si chiama momento di dipolo, mi indica la separazione fra carica positiva e negativa, quanto è grande il Δe: una molecola si definisce polare se il suo memento di dipolo è diverso da 0. La CO2 ha delle parziali cariche positive sugli atomi di O, legati con legame polare, ma essendo le due cariche opposte si annullano: il verso
dei due momenti di dipolo è opposto, secondo prodotto vettoriale quindi si annullano: la polarità di una molecola non dipende solo dalla natura dei legami ma anche dalla sua forma.
Esempi di molecole polari e non polari
Il metano globalmente non è polare, come anche CF4, nonostante i singoli legami siano molto polari, visto che la somma dei dipoli elettrici è 0.
Se invece in un CH4 sostituiamo un H con un F creiamo un momento di dipolo > 0 verso F, i dipoli non si annullano più . Se ne sostituiamo due l’orientamento è a metà tra i due F.
Nel C2H2Cl2 i due atomi più elettronegativi possono essere dalla stessa parte (cis) generando un momento di dipolo > 0, mentre se sono messi a lati opposti (trans) questo è 0.
In definitiva: una disposizione dei legami asimmetrica porta a una molecola polare, una disposizione simmetrica dei legami porta a non polare. Per stabilire quindi se una molecola è polare o no possiamo seguire questo schema
Domande da interrogazione
- Cosa definisce una molecola come polare?
- Qual è l'importanza della forma molecolare nella polarità?
- Quali sono alcuni esempi di molecole polari e non polari?
Una molecola si definisce polare se il suo momento di dipolo è diverso da 0, il che indica una separazione tra cariche positive e negative. La forma della molecola e la disposizione dei legami influenzano la polarità, come spiegato nel testo.
La polarità di una molecola non dipende solo dalla natura dei legami, ma anche dalla sua forma. Molecole con una disposizione asimmetrica dei legami tendono a essere polari, mentre quelle con una disposizione simmetrica risultano non polari.
Esempi di molecole non polari includono il metano (CH4) e il CF4, nonostante i legami siano polari. Al contrario, sostituendo un atomo di idrogeno con un fluoro nel metano si genera un momento di dipolo > 0, rendendo la molecola polare.
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