Concetti Chiave
- La teoria quantistica di Bohr stabilisce che l'energia è quantizzata e non trasmessa in modo continuo, simile a una scala con livelli specifici.
- Il primo postulato afferma che il momento angolare di un elettrone è quantizzato e può assumere solo valori multipli interi di H/2π, dove H è la costante di Planck.
- Il secondo postulato indica che gli elettroni non perdono energia linearmente, ma solo in quantità discrete, rimanendo a distanze specifiche dal nucleo.
- Bohr definisce che le orbite degli elettroni sono legate ai numeri quantici e ai momenti angolari, con raggi specifici calcolabili tramite la formula r=0.53n²Å.
- La teoria di Bohr porta a una comprensione più compatta della struttura atomica, evidenziando la concentrazione di cariche positive nel nucleo e la distribuzione degli elettroni attorno ad esso.
Qual è la teoria quantistica di Bohr?
Bohr utilizza la teoria quantistica: l'energia non è trasmessa in modo continuo, ma in quantità fisse, in modo quantizzato: è come una scala aperta con i pioli, ci sono diversi livelli su cui si possono poggiare i piedi, ma non si può stare nelle parti in mezzo.
Momento angolare: il prodotto vettoriale del vettore posizione (con origine in 0) e del vettore quantità di moto.
- 1° postulato: un elettrone che si muove attorno al nucleo ha un certo momento angolare: esso non può assumere valori qualsiasi ma solo multipli interi di H/2π. Quindi mvr(movimento angolare)=nH/2π. Questo numero n intero va da 1 a 7 ed è detto numero quantico primario mentre H è la costante di
Planck. Di conseguenza anche i raggi delle orbite, legati al momento angolare, sono legati a n, in particolare r=0.53n²Å
Postulati e struttura atomica
- 2° postulato: muovendosi nelle orbite l'elettrone non perde energia linearmente, ma secondo quanti di energia. L'elettrone si trova più o meno distante dal nucleo ma non a qualsiasi valore, bensì solo a determinati valori possibili e quantizzati. L'elettrone non può quindi girare a qualsiasi distanza dal nucleo e neanche perdere energia continuamente, non può quindi cadere sul nucleo. l’atomo è qualcosa di compatto in cui c'è una carica positiva concentrata con disseminate nella parte solida che la circonda delle cariche positive. Thompson calcola la massa dell'elettrone, 1800 volte inferiore a quella dell'idrogeno. Come ordine di grandezza per le dimensioni si usano o il nanometro (10⁻⁹ m) o l'Å
(10⁻¹⁰m, Ångstrom)
Domande da interrogazione
- Qual è il concetto fondamentale della teoria quantistica di Bohr riguardo all'energia?
- Come si definisce il momento angolare di un elettrone secondo il primo postulato di Bohr?
- Qual è la conseguenza del secondo postulato di Bohr riguardo al movimento degli elettroni?
La teoria quantistica di Bohr afferma che l'energia non è trasmessa in modo continuo, ma in quantità fisse e quantizzate, simile a una scala con pioli, dove gli elettroni possono trovarsi solo su livelli specifici (postulato 1).
Il momento angolare di un elettrone che orbita attorno al nucleo può assumere solo valori discreti, ovvero multipli interi di H/2π, dove H è la costante di Planck, e il numero quantico primario n varia da 1 a 7 (postulato 1).
Secondo il secondo postulato, gli elettroni non perdono energia in modo continuo mentre si muovono nelle orbite, ma solo in quanti di energia, rimanendo a distanze quantizzate dal nucleo e impedendo loro di cadere su di esso (postulato 2).
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