Materia, composti, volume, densità - prime lezioni di chimica generale

Chimica, lezione 1

Classificazione e proprietà della materia

Materia: qualsiasi cosa che occupa spazio e ha una massa.

• Miscele → tante sostanze pure, può cambiare la composizione.
• Sostanze pure → non cambia la composizione (zolfo, ferro).
• Omogenee (soluzioni).
• Non omogenee.

Se mescolo zolfo e ferro → miscela fisica.

Se scaldo anche → reazione chimica (solfuro di ferro, FeS).

Unico rapporto ponderale tra Fe e S.

FeS è un composto, non una miscela.

Non può essere separato con metodi fisici, ma con metodi chimici sì.

• Composti molecolari.
• Composti ionici (sali).
• Elementi.

Composto divisibile in elementi divisibili in atomi.

Proprietà della materia

• Fisiche.
• Chimiche.
• Nessuna variazione di composizione.

Chimica, lezione 1

Classificazione e proprietà della materia

Materia: qualsiasi cosa che occupa spazio ed ha una massa.

• Miscele → tante sostanze pure, può cambiare la composizione.
• Sostanze pure → non cambia la composizione (zolfo, ferro).
• Omogenee (soluzioni).
• Non omogenee.

Se mescolo zolfo e ferro → miscela fisica.

Se scaldo anche → reazione chimica (solfuro di ferro, FeS).

Unico rapporto ponderale tra Fe e S.

FeS è un composto, non una miscela.

Non può essere separato con metodi fisici, ma con metodi chimici sì.

• Composti molecolari.
• Composti ionici (sali).
• Elementi.

Composto → divisibile in elementi → divisibile in atomi.

Proprietà della materia

• Fisiche.
• Chimiche.
• Nessuna variazione di composizione.

Misurare la materia

Grandezza fisica: caratteristica di un fenomeno che può essere espressa attraverso un numero e un'unità di misura.

Misurare: vedere quante volte un campione, preso come unità di misura, è contenuto nella grandezza fisica.

Sistema internazionale → nasce nell'ufficio di presidenza BIPM (1875) delle unità di misura.

• Compito fondamentale è assicurare l'uniformità delle misure in tutto il mondo.
• Agisce con l’ausilio della Convenzione del Metro (Trattato).

• Opera attraverso una serie di comitati.
• Ricerche riguardanti misurazioni.
• Organizza congressi tra i vari stati membri.

Mole

Unità di quantità di sostanza.

1 mole contiene esattamente 6,022 · 10²³ entità elementari.

N_a = 6,022 · 10²³ mol^-1 (numero di Avogadro).

Entità elementari: atomi, molecole, elettroni.

Composto chimico o elemento.

Massima polare → massa di una mole di sostanza.

Viene espressa in u (Unità unificata di massa atomica).

1 u = ¹/₁₂ massa dell'isotopo 12 del Carbonio = 1,66 · 10^-24 g.

Stesso numero atomico (protoni) ma diverso numero di massa (neutroni).